1. Соль образована слабой кислотой и сильным основани­ем, например, ацетат натрия сн3 cooNa ,образованный слабой уксусной кислотой сн3 cooNa и сильным основанием NaOh.

СН₃ COONa + Н₂O ↔ СН₃СООН + Na OH

или в ионной форме :

Na⁺ + СН₃ COO‾ + Н₂O ↔ СН₃ СООН + ОН‾ + Na⁺ .

После сокращения ионов в правой и левой частях управления получим :

CH₃COO‾ + H₂O ↔ CH₃COOH + OH‾

В связи с тем, что уксусная кислота является слабой малодиссо- циирующей кислотой, a NaOH является сильным основанием,почти целиком диссоциирующем в растворе на ионы, записываем соот­ветственно уксусную кислоту в виде молекулы, а гидроксид натрия в виде ионов. В результате реакции раствор приобретает щелочную реакцию (рН > 7), обусловленную присутствием в растворе ионов ОН‾.

Реакция гидролиза обратна реакции нейтрализации и к дан­ному равновесному состоянию можно прийти и "слева" и "справа". Так как гидролиз в данном случае обусловлен связыванием ионов водорода с анионом соли, такого типа соли называются гидролизующимися по аниону. Если соль образована анионом с зарядом больше '"иницы, то гидролиз протекает ступенчато. Например, гид­ролиз соли Na₂СО₃ .На первой стадии :

Na₂ СО₃ + Н₂O ↔ Na HCO₃ + Na OH

образуются кислые соли ( в данном случае гидрокарбонат натрия NaHCO₃ ). Практически в достаточно концентрированных растворах гидролиз протекает преимущественно по первой стадии.

2. Соль образована сильной кислотой и слабым основани­ем, например, CuCl₂ , образованная сильной соляной кислотой НС1 и слабым основанием. Сu(ОН)₂ .Так как соль образована катионом с зарядом больше единицы, гидролиз протекает ступенчато с об­разованием на первой стадии основной соли (гидрооксохлорида меди) :

1. CuCl₂ + Н₂O ↔ CuOHCl + НС1

или в ионном виде : Сu²⁺ + Н₂O ↔ CuОН⁺ + Н⁺

2. CuOHCl + Н₂О ↔ Сu (ОН)₂ + НС1

или в ионном виде : CuOH⁺ + Н₂O ↔ Сu (ОН)₂ + Н⁺

Вследствие накапливания в растворе ионов Н⁺ растворы солей

рассматриваемого типа кислые и имеют рН<7.Соли этого типа на­зывают гидролизующимися по катиону. К числу таких солей от­носятся: NH₄ Cl, А1С1₃ ,CuSO₄, Zn(NO₃ )₂ . В этом случае анионы соли ( Cl‾ , NO‾₃ и т.д.) оказывают слабое поляризующее действие на молекулы воды, а катионы NH⁺₄ ,Zn²⁺ ,Сu²⁺ и ионы других элементов побочных групп обладают значительным поляри­зующим действием. Например. гидролиз хлорида меди.

3. Соль образована слабой кислотой и слабым основанием

В этом случае и катионы и анионы обладают умеренным поля­ризующим действием, и в реакции гидролиза участвуют и катионы и анионы соли, связывающие, соответственно, гидроксильные и водо­родные ионы воды. Например :

СН₃COONH₄ + Н₂O ↔ СН₃СООН + NH₄ОН ,

NH⁺₄ + CH₃COO‾ + H₂O ↔ NH₄OH + CH₃COOH

К_Д = 1,79 * 10^-5 К_Д = 1,78 * 10^-5

Константы диссоциации уксусной кислоты и гидроокиси аммония по реакции гидролиза ацетата аммония приблизительно равны. Этим объясняется нейтральная реакция₍ среды соли СН₃COONH₄ .

В случае равенства констант диссоциации кислоты и основа­ния гидролиз будет протекать до конца (необратимо) с образова­нием двух слабых электролитов. Например :

Аl₂ S₃ + 6 Н₂O ↔ 2А1(ОН)₃ + 3Н₂ S