Ответ на билет № 13

1) Формулы водородных соединений неметаллов 2 и 3 периодов:

C^-4H₄; N^-3H₃; H₂O^-2; HF^-1; Si^-4H₄; P^-3H₃; H₂S^-2; HCl^-1;

Валентность и отрицательная степень окисления элементов одного и того же периода в водородных соединениях закономерно уменьшается

от –4(CH₄, SiH₄) до –1(HF,HCl). Тип связи во всех соединениях – ковалентная полярная, так как электроотрицательность неметалов в периоде возрастает, то полярность связи увеличивается от метана CH₄ к фтороводороду HF, от силана SiH₄ – к хлороводороду HCl. Это отражается на кислотно-основных свойствах этих соединений: от безразличных (CH₄, SiH₄) к основным (NH₃, PH₃) и кислотным (H₂S, HF, HCl и т.п.). Если рассмотреть сущность процесса взаимодействия хлороводородной (соляной) кислоты с водой:

H₂O + HCl H₃O⁺ + Cl^-

ион хлорид

гидроксония ион

то можно сделать вывод о том, что каждая молекула хлороводорода отдаёт протон, который присоединяется к молекуле воды, образуя ион гидроксония. И это значит, что хлороводород проявляет кислотные свойства.

При растворении аммиака в воде:

H₂O + NH₃ OH^- + NH₄

гидроксид- ион ион амония

происходит присоединение протона от молекулы воды к аммиаку, при этом образуется катион аммония и гидроксид-ион. Значит, аммиак проявляет основные свойства. Водородные соединения неметаллов проявляют основные свойства (NH₃), кислотные свойства (HCl), а вода H₂O в зависимости от сореагента выступает то в роли основания (реакция с HCl), то – кислоты (реакция с NH₃), тоесть является амфотерным соединением.

2) Одноосновные предельные карбоновые кислоты – карбоновые кислоты, в которых насыщенный углеводородный радикал соединен с одной карбоксильной группой – COOH. Все они имеют общую формулу С_nH_2n+1COOH

Уксусная кислота – органическое вещество.Слабая, предельная одноосновная карбоновая кислота. Производные уксусной кислоты носят название «ацетаты».

Формула уксусной кислоты: CH₃COOH.

Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. Гигроскопична. Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями; в уксусной кислоте хорошо растворимы органические соединения и газы, такие как HF, HCl, HBr, HI и другие. Существует в виде циклических и линейных димеров.

Уксусная кислота обладает всеми свойствами карбоновых кислот. Связь между водородом и кислородом карбоксильной группы (−COOH) карбоновой кислоты является сильно полярной, вследствие чего эти соединения способны легко диссоциировать и проявляют кислотные свойства.

Уксусную кислоту, концентрация которой близка к 100 %, называют ледяной. 70-80 % водный раствор уксусной кислоты называют уксусной эссенцией, а 3-6 % – уксусом. Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании. Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона). Она используется в книгопечатании и крашении. Уксусная кислота используется как реакционная среда для проведения окисления различных органических веществ. В лабораторных условиях это, например, окисление органических сульфидов пероксидом водорода, в промышленности – окисление пара-ксилола кислородом воздуха в терефталевую кислоту.