Ответ на билет № 11

1) Аллотропия – существование одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам, т. н. аллотропических модификаций. Аллотропия может быть результатом образования молекул с различным числом атомов (например, кислород O₂ и озон O₃) или образования различных кристаллических форм (например, графит и алмаз); в этом случае Аллотропия – частный случай полиморфизма.

2) Фенол – бесцветные игольчатые кристаллы, розовеющие на воздухе из-за окисления, приводящего к образованию окрашенных веществ. Обладают специфическим запахом гуаши. Растворим в воде (6 г на 100 г воды), в растворах щелочей, в спирте, в бензоле, в ацетоне. 5 % раствор в воде — антисептик, широко применяемый в медицине.

C₆H₅OH – формула фенола.

Обладает слабыми кислотными свойствами, при действии щелочей образует соли – феноляты (например, фенолят натрия - C6H5ONa):

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O

Вступает в реакции электрофильного замещения по ароматическому кольцу. Гидрокси-группа, являясь одной из самых сильных донорных групп, увеличивает реакционную способность кольца к этим реакциям, и направляет замещение в орто- и пара-положения. Фенол с лёгкостью алкилируется, ацилируется, галогенируется, нитруется и сульфируется. Фенол ядовит. Вызывает нарушение функций нервной системы. Пыль, пары и раствор фенола раздражают слизистые оболочки глаз, дыхательных путей, кожу.

Раствор фенола используют в качестве дезинфицирующего средства (карболовая кислота). Двухатомные фенолы – пирокатехин, резорцин, а также гидрохинон (пара-дигидроксибензол) применяют как антисептики (антибактериальные обеззараживающие вещества), вводят в состав дубителей для кожи и меха, как стабилизаторы смазочных масел и резины, а также для обработки фотоматериалов и как реагенты в аналитической химии.

Ответ на билет 12

1) Электролиз – физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.

NaCl ↔ Na⁺ + Cl⁻

К: Na⁺ + 1e = Na0

A: Cl⁻ – 1e = Cl⁰; Cl⁰+Cl⁰=Cl₂

2NaCl → 2Na + Cl₂

2) Альдегиды - органические соединения, в молекулах которых атом углерода карбонильной группы (карбонильный углерод) связан с атомом водорода. Общая формула: R–CН=O

Восстановление. Альдегиды способны к восстановлению, основной продукт восстановления – первичные спирты.

Окисление. Альдегиды легко (значительно легче, чем спирты) окисляются в соответствующие карбоновые кислоты.

Первичные спирты при окислении образуют альдегиды, которые затем легко окисляются до карбоновых кислот. В промышленности альдегиды получают дегидрированием спиртов, пропуская пары спирта над нагретым катализатором (Cu, соединения Ag, Cr или Zn).

Применение муравьиного альдегида: дезинфицирующие средства, кожевенное производство; синтез лекарственных веществ; получение пластмасс, получение муравьиной кислоты и тд.

Формула муравьиного альдегида: H-CH=O

Применение уксусного альдегида: получение уксусной кислоты и тд.

Формула уксусного альдегида: CH₃CHO