Лабораторне заняття № 2

Тема: Основні класи та генезис неорганічних сполук. Типи хімічного зв’язку

Мета:  засвоїти сучасні уявлення на природу хімічного зв’язку, міжмолекулярну взаємодію, агрегатний стан речовин.

Практичні вміння та навики: вміти використовувати інформацію про хімічний зв’язок у речовині для передбачення її реакційної здатності.

Зміст заняття:

1. Контроль знань теоретичного матеріалу.

2. Виконання вправ на запис рівнянь реакції та на генетичний зв’язок між основними класами неорганічних сполук.

3. Залікова контрольна робота.

Контрольні питання до заняття:

1. Дати визначення та навести класифікацію основних класів неорганічних сполук (ОКНС)

2. Яка номенклатура ОКНС ? Навести приклади.

3. Дати графічне зображення емпіричних формул молекул ОКНС на конкретних прикладах.

4. Навести приклади рівнянь реакцій основних хімічних властивостей представників ОКНС.

5. Показати на двох-трьох прикладах генетичний взаємозв’язок серед неметалічних елементів.

6. Навести 2-3 приклади генетичного взаємозв’язку серед металічних елементів.

Завдання для самостійної роботи до заняття:

1. Вивчити відповідний теоретичний матеріал за конспектом лекцій, посібниками ([1], с. 62-65, с. 119-131; [2], с. 37-43, 109-149) та с. 68-90 .

2. Виконати завдання (оформити у зошиті “Протоколи лабораторних занять”):

1. Прописати генезис для елементів Кальцію та Брому;

2. Вказати тип зв’язку, що виникає в речовинах: гідроґен хлориді, калій броміді, воді (внутрішньо-молекуляр-ний та міжмолекулярний);

3. Користуючись електронно-графічним методом зображення електронної будови атомів, скласти валентні схеми молекул для таких речовин: нітроґен(І) оксиду (₂О) та етану (С₂Н₆).

3. Розв’язати задачі свого варіанту (с. 135) та оформити їх розв’язки у “Зошиті для самостійної роботи”.

Варі-ант	№ вправ та задач	Варі-ант	№ вправ та задач
1.	31, 45	8.	38, 48(5)
2.	32, 46	9.	39, 48(6)
3.	33, 47	10.	40, 49(1)
4.	34, 48(1)	11.	41, 49(2)
5.	35, 48(2)	12.	42, 49(3)
6.	36, 48(3)	13.	43, 48(4)
7.	37, 48(4)	14.	44, 48(5)

Лабораторне заняття № 3

Тема: Термохімія та термодинаміка. Кінетика

Мета: засвоїти основні поняття термохімії, основи хімічної кінетики, закон дії мас, правило Вант-Гоффа, принцип Ле Шательє

Практичні вміння та навички: вміти розв’язувати задачі за термохімічними рівняннями, користуватись довідниковою літературою термодинамічних величин, використовувати закон дії мас у розрахункових задачах та при поясненні хімічних перетворень, поглибити знання про взаємоперетворення різних форм руху матерії

Зміст заняття:

1. Контроль знань теоретичного матеріалу.

2. Рекомендації щодо форм запису розрахункових задач за термохімічними рівняннями та законом дії мас.

3. Виконання тематичних вправ.

4. Залікова контрольна робота.

Контрольні питання до заняття:

1. Що вивчає термохімія?

2. Які існують реакції за тепловим ефектом?

3. Які рівняння називають термохімічними?

4. Сформулюйте закон Гесса та його наслідки.

5. Що таке швидкість хімічної реакції?

6. Які фактори впливають на швидкість хімічних процесів?

7. Що таке енергія активації хімічної реакції?

8. Які реакції називають оборотними та необоротними?

9. Які умови перебігу оборотних хімічних реакцій?

10. Що таке хімічна рівновага?

11. Що таке константа хімічної рівноваги?

12. У чому суть принципу Ле Шательє?

13. Що таке каталіз? Як впливають каталізатори на хімічну рівновагу?

Завдання для самостійної роботи до заняття:

1. Вивчити відповідний теоретичний матеріал за конспектом лекцій, посібниками ([1], с. 99-115; [2], с. 158-196) та с. 91-107 .

2. Виконати завдання (оформити в зошиті “Протоколи лабораторних занять”):

1. Для процесу, термохімічне рівняння якого:

2СО(г.) + О₂(г.) = 2СО₂(г.), ∆Нº₂₉₈0 ,

визначити:

а) ∆Нº₂₉₈ реакції, якщо відомо

∆Нº₂₉₈(СО₂(г.)) = −393,5 кДж/моль;

∆Нº₂₉₈(СО(г.)) = −110,5 кДж/моль;

∆Нº₂₉₈(О₂(г.)) = 0 кДж/моль;

б) виходячи з термодинамічних міркувань, можливість

протікання процесу; обумовити в якісному плані

температурний інтервал перебігу процесу;

в) у скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при збільшенні концентрації карбон(ІІ) оксиду у 3 рази та підвищенні температури на 30ºС, якщо темпера-турний коефіцієнт () дорівнює 2;

г) як у відповідності до принципу Ле Шательє, необхідно змінити температуру, тиск, концентрацію вихідних і кінцевих речовин для зміщення рівноваги реакції вліво ;

д) початкові концентрації речовин за відомими рівноважними (моль/дм³): [СО] = 2,  [О₂] = 1,  [СО₂] = 7.

3. Розв’язати задачі свого варіанту (с. 135) та оформити їх розв’язки у “Зошиті для самостійної роботи”.

Варі-ант	№ вправ та задач	Варі-ант	№ вправ та задач
1.	50, 64	8.	57, 71
2.	51, 65	9.	58, 72
3.	52, 66	10.	59, 73
4.	53, 67	11.	60, 74
5.	54, 68	12.	61, 75
6.	55, 69	13.	62, 76
7.	56, 70	14.	63, 77