- •Міністерство оcвіти і науки, молоді та спорту україни
- •Черкаський національний університет
- •Імені богдана хмельницького
- •Загальна хімія
- •Тема 1. Основні поняття та закони хімії . . . . . . . . 34
- •Тема 2. Періодичний закон −
- •Тема 3. Основні класи та
- •Тема 4. Типи хімічного зв’язку . . . . . . . . . . . . 80
- •Тема 5. Термохімія та термодинаміка . . . . . . . . . 91
- •Тема 6. Кінетика . . . . . . . . . . . . . . . . . . 98
- •Тема 7. Розчини . . . . . . . . . . . . . . . . . . 107
- •Тема 8. Окисно-відновні реакції . . . . . . . . . . . 124
- •Тема 9. Електрохімічні процеси . . . . . . . . . . . 129
- •Витяг з навчального плану
- •Положення про модульно-рейтингову систему оцінювання знань студентів спеціальності Фізика з дисципліни “Загальна хімія”
- •Розподіл змісту навчального матеріалу по модулях
- •Модульно-рейтиногова система вивчення дисципліни “Загальна хімія” для студентів спеціальності Фізика
- •Розбалування виконуваних студентами навчальних робіт з дисципліни “Загальна хімія”
- •Розподіл навчальної роботи студента у відповідності до модульно-рейтинговій системи вивчення дисципліни “Загальна хімія”
- •Методичні вказівки до виконання поза- аудиторної самостійної роботи студента з дисципліни “Загальна хімія”
- •Робота з підручником
- •Опрацювання лекційного матеріалу
- •Розв’язання задач
- •Підготовка до лабораторних занять
- •Методичні вказівки до лабораторних занять Лабораторне заняття № 1
- •Лабораторне заняття № 2
- •Лабораторне заняття № 3
- •Лабораторне заняття № 4
- •Методична розробка
- •Лабораторне заняття № 5
- •Звітування за самостійне вивчення навчального матеріалу
- •Вправи та задачі для самостійного розв’язання з теми “Основні поняття та закони хімії”:
- •Вправи та задачі для самостійного розв’язання з теми “Розчини електролітів”:
- •Теоретичний матеріал
- •Тема 1 основні поняття та закони хімії
- •1.1. Атомно-молекулярне вчення
- •1.2. Основні поняття хімії
- •Відносна атомна маса
- •Закон збереження маси та енергії
- •Закон постійності складу
- •Закон еквівалентів
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Тема 2 періодичний закон − як основа хімічної систематики
- •2.3. Структура періодичної системи
- •2.4. Енергетичні характеристики атомів
- •Споріднення до електрона
- •2.5. Радіуси атомів
- •Вправи і задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •3.2. Оксиди
- •Розчинність оксидів у воді
- •Хімічні властивості оксидів
- •3.3. Гідроксиди
- •Хімічні властивості
- •3.5. Генезис неорганічних сполук
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Тема 4 типи хімічного зв’язку
- •4.1. Ковалентний зв’язок. Метод валентних зв’язків
- •4.2. Механізми утворення ковалентного зв’язку
- •4.3. Характеристики ковалентного зв’язку Насиченість ковалентного зв’язку
- •4.5. Водневий зв’язок
- •4.6. Металічний зв’язок
- •Вправи і задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Р озв’язок:
- •Тема 5 термохімія та термодинаміка
- •5.1. Основні поняття хімічної термодинаміки
- •5.2. Екзо- і ендотермічні реакції
- •5.3. Напрямленість хімічних процесів
- •Запитання для самоконтролю
- •Задача з розв’язком
- •Розв’язок:
- •Тема 6 кінетика
- •6.1. Швидкість хімічної реакції
- •6.2. Молекулярність і порядок реакції
- •6.3. Складні процеси. Паралельні, послідовні, спряжені та ланцюгові реакції
- •6.4. Оборотні реакції. Хімічна рівновага
- •6.5. Поняття про каталіз
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Тема 7 розчини
- •7.1. Способи вираження концентрації розчинів
- •7.2. Процес утворення розчинів
- •7.3. Добуток розчинності
- •7.5. Теорія електролітичної дисоціації
- •7.8. Водневий показник рН. Індикатори
- •Запитання для самоконтролю
- •Задачі з розв’язками
- •20 Г (50%) −− 30 г (0%, тобто води) або 2 : 3.
- •Тема 8 окисно-відновні реакції
- •8.1. Типові окисники
- •8.3. Правила запису та урівнювання окисно-відновних реакцій
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи з поясненнями
- •Р озв’язок:
- •Тема 9 електрохімічні процеси
- •Кількісні характеристики електролізу
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Загальні схеми хімічних властивостей більшості представників основних класів неорганічних сполук
- •1. Взаємодія сульфатної кислоти (н2sо4) з металами
- •2. Взаємодія нітратної кислоти (нnо3) з металами
- •3. Несолетворні (або індиферентні) оксиди
- •4 . Поведінка основних окисників у різних середовищах
- •5. Взаємодія металів з водними розчинами солей в “Електрохімічному ряді напруг” метали розташовані так (див. Табл. 2):
- •6. Правило Бертолє−Михайленка
- •Правила запису та урівнювання окисно-відновних реакцій
- •Перелік простих речовин та сполук, які вступають у хімічні реакції
- •Графічні формули оксидів, гідроксидів, кислотних гідроксидів та середніх солей
- •Найуживаніші формули та аналітичні вирази правил і законів, що використовуються при розв’язуванні задач з хімії
- •Константа рівноваги (гомогенна система)
- •Розчинність основ, кислот і солей у воді. Відносні молекулярні маси речовин
- •Визначення типів оксидів та відповідних гідроксидів
Розчинність основ, кислот і солей у воді. Відносні молекулярні маси речовин
(− - не існує, бо гідролізує, або розкладається)
17
35,5 80 127 32 80 96
96 60 76 62 |
ОН1− |
C11− |
Br1− |
I1− |
S2− |
SO32− |
SO42− |
PO43 |
CO32− |
SiO32− |
NO31− |
CH3COO1− |
H 1+ 1 |
18 |
P 36,5 |
P 81 |
P 128 |
34 |
P 82 |
P 98 |
P 98 |
P 62 |
78 |
P 63 |
P |
Na 1+ 23 |
P 40 |
P 58,5 |
P 103 |
P 150 |
P 78 |
P 126 |
P 142 |
P 164 |
P 106 |
P 122 |
P 85 |
P |
K 1+ 39 |
P 56 |
P 74,5 |
P 119 |
P 166 |
P 110 |
P 158 |
P 174 |
P 212 |
P 138 |
P 154 |
P 101 |
P |
NH41+ 18 |
P 35 |
P 53,5 |
P 98 |
P 145 |
P 68 |
P 116 |
P 132 |
P 149 |
P 96 |
− |
P 80 |
P |
Ba 2+ 137 |
P 171 |
P 208 |
P 297 |
P 391 |
P 169 |
H 217 |
H 233 |
H 601 |
H 197 |
H 213 |
P 261 |
P |
Ca 2+ 40 |
M 74 |
P 111 |
P 200 |
P 294 |
P 72 |
H 120 |
H 136 |
H 310 |
H 100 |
H 116 |
P 164 |
P |
Mg 2+ 24 |
H 58 |
P 95 |
P 184 |
P 278 |
P 56 |
H 104 |
P 120 |
H 262 |
H 84 |
H 100 |
P 148 |
P |
A1 3+ 27 |
H 78 |
P 133,5 |
P 267 |
P 408 |
− 150 |
− |
P 342 |
H 122 |
− |
H 282 |
P 213 |
P |
Cr 3+ 52 |
H 103 |
P 158,5 |
P 292 |
P 433 |
− 200 |
− |
P 392 |
H 147 |
H 284 |
H 332 |
P 238 |
P |
Fe 2+ 56 |
H 90 |
P 127 |
P 216 |
P 310 |
− 88 |
H 136 |
P 152 |
H 358 |
H 116 |
H 132 |
P 180 |
P |
Fe 3+ 56 |
H 107 |
P 162,5 |
P 296 |
− |
− |
− |
P 400 |
H 151 |
− |
H 340 |
P 242 |
P |
Ni 2+ 59 |
H 93 |
P 130 |
P 219 |
P 313 |
H 91 |
H 139 |
P 155 |
H 367 |
H 119 |
|
P 183 |
Р |
Mn 2+ 55 |
H 89 |
P 126 |
P 215 |
P 309 |
H 87 |
H 135 |
P 151 |
H 355 |
H 115 |
H 131 |
P 179 |
P |
Zn 2+ 65 |
H 99 |
P 136 |
P 225 |
P 319 |
H 97 |
H 145 |
P 161 |
H 365 |
H 125 |
H 141 |
P 189 |
P |
Ag 1+ 108 |
− |
H 143,5 |
H 188 |
H 235 |
H 248 |
H 296 |
M 312 |
H 419 |
H 276 |
− |
P 170 |
P |
Hg 2+ 201 |
− |
P 272 |
M 361 |
H 455 |
H 233 |
− |
H 297 |
H 793 |
− |
− |
P 325 |
P |
Pb 2+ 207 |
H 241 |
M 278 |
M 367 |
H 461 |
H 239 |
H 287 |
H 303 |
H 811 |
H 267 |
H 371 |
P 269 |
P |
Sn 2+ 119 |
H 153 |
P 190 |
P 279 |
M 373 |
H 151 |
− |
P 215 |
H 547 |
− |
− |
P 193 |
P |
Cu 2+ 64 |
H 98 |
P 135 |
P 224 |
P 318 |
H 96 |
− 144 |
P 160 |
H 382 |
− 124 |
H 140 |
P 188 |
P |
Таблиця 6.
Назви деяких речовин, їх кислот та аніонів
№ з/п |
Речовина, кислота |
Аніон |
||
формула |
Назва |
формула |
Назва |
|
1 |
Н3ВО3 |
Ортоборатна, Боратна |
ВО33– |
триоксоборат(3–) |
2 |
НВО2 |
Метаборатна |
ВО21– |
діоксоборат(1–) |
3 |
Н2В4О7 |
Тетраборат |
В4О72– |
Тетраборат(2–) |
4 |
HA1O2 |
Метаалюмінатна |
A1O21– |
Метаалюмінат |
5 |
H3A1O3 |
Ортоалюмінатна, Алюмінатна |
A1O33– |
Ортоалюмінат, Алюмінат |
6 |
Н2СО3 |
Карбонатна |
СО32– |
Карбонат |
7 |
Н2SiО3 |
Силікатна |
SiО32– |
Силікат |
8 |
НNO2 |
Нітратна(ІІІ), Нітритна |
NO21– |
Нітрат(ІІІ), Нітрит |
9 |
НNO3 |
Нітратна(V), Нітратна |
NO31– |
Нітрат(V), нітрат |
10 |
НРO3 (НРO3)п |
Метафосфатна |
РO31– |
Метафосфат(V) |
11 |
Н3РO4 |
Ортофосфатна, Фосфатна |
РO43– |
Фосфат(V), Фосфат |
12 |
Н4Р2O7 |
Дифосфатна |
Р2O74– |
Дифосфат(4–), фосфат(4–), |
13 |
Н2S |
Сульфідна, Сірководненва |
S2– |
Сульфід |
14 |
Н2SО3 |
Сульфатна(ІV), Сульфітна |
SО32– |
сульфат(ІV), сульфіт |
15 |
Н2S2О3 |
Дигідроґен Триоксотіосульфат |
S2О32– |
тіосульфат |
16 |
Н2SО4 |
Сульфатна(VІ), Сульфатна |
SО42– |
сульфат(VІ), сульфат |
17 |
Н2Se |
Дигідроген селенід, Селенідна |
Se2– |
селенід |
18 |
Н2SeО3 |
Селенатна(ІV), Селенітна |
SeО32– |
селеніт |
продовження таблиці 6
19 |
Н2SeО4 |
Селенатна(VІ), Селенатна |
SeО32– |
селенат(VІ), селенат |
20 |
Н2Te |
Дигідроґен телурид, Телуридна |
Te2– |
телурид |
21 |
Н2TeО3 |
Телуратна(ІV), Телуритна |
TeО32– |
телурат(ІV), телурит |
22 |
Н2TeО4 |
Телуратна(VІ), Телуратна |
TeО42– |
телурат(VІ), телурат |
23 |
НCrO2 |
Метахроматна(ІІІ) Хромітна |
CrO21– |
Метахромат(ІІІ) Хроміт |
23 |
Н3CrO3 |
Ортохроматна(ІІІ) Хроматна(ІІІ) |
CrO33– |
Ортохромат(ІІІ) Хроматна(ІІІ) |
24 |
Н2CrО4 |
Хроматна(VІ) Хроматна |
CrО42– |
хромат(VІ) |
25 |
Н2Cr2О7 |
Дихроматна |
Cr2О72– |
Дихромат(VІ), |
26 |
HF |
Флуоридна, Фторидна, Фтороводнева |
F1– |
Флуорид, Фторид |
27 |
НС1 |
Хлоридна, Соляна Хлороводнева, |
С11– |
Хлорид |
28 |
НС1О |
Хлоратна(І) |
С1О1– |
хлорат(І) |
29 |
НС1О2 |
Хлоратна(ІІІ) |
С1О21– |
хлорат(ІІІ) |
30 |
НС1О3 |
Хлоратна(V) |
С1О31– |
хлорат(V) |
31 |
НС1О4 |
хлоратна(VІІ) |
С1О41– |
хлорат(VІІ) |
32 |
HBr |
Бромідна, Бромоводнева |
Br1– |
Бромід |
33 |
H2MnO4 |
Дигідроґен тетра-оксоманґанатна, манґанатна(VІ) |
MnO42– |
Тетраоксоманґа-нат(2–), Манґанат(VІ) |
34 |
HMnO4 |
Гідроґен тетра-оксоманґанатна, Манґанатна(VІІ), Манґанатна |
MnO41– |
Тетраоксоманґа-нат(1–), Манґанат(VІІ), Манґанат |
35 |
HCN |
Гідроґен ціанід |
CN1– |
Ціанід |
36 |
HSCN |
Гідроґен тіоціанат |
SCN1– |
Тіоціанат |
37 |
НСООН |
Мурашина, Форміатна |
НСОО1– |
Форміат |
38 |
СН3СООН |
Оцтова, Ацетатна |
СН3СОО1– |
Ацетат |
Таблиця 7.

P
H