Константа рівноваги (гомогенна система)

для процесу аА + bB         сС + dD

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Швидкість хімічної реакції [V(t_i)] за правилом Вант-Гоффа при підвищенні (a) та пониженні (б) темпeратури:

a)  ; б) 

П ринцип Ле Шател’є:

(схематичне зображення) напрям напрям

дії фактору зміщення

на систему рівноваги

або

напрям напрям

дії фактору зміщення

на систему рівноваги

“ ОКИСЛИТЕЛЬ – ГРАБИТЕЛЬ”

( +е )

Правило руки:

«від себе» – частинка віддає електрони

«до себе» – частинка приєднує електрони

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Г

е

альванічний елемент:

A (–)    Zn/ZnSO₄ // Cu(NO₃)₂/Cu     K(+)

A (–)     Zn – 2e = Zn²⁺       1   відновник (ox), процес окиснення

K(+)    Cu²⁺ + 2е = Сu   1   окисник (red), процес відновлення

ЕРС_ГЕ = Е_ox – E_red

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

 Маса розчину: m(Х розч.) = m(Х) + m(Н₂О)

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

 Масова частка речовини в розчині:

або

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

 Молярна концентрація ( с(Х) ) речовини в розчині:

основна формула → , моль/дм³,

де п(Х) – кількість речовини (в моль),

V(Х∙розч.) – об’єм розчину (в дм³);

робоча формула → , моль/дм³,

де m(Х) –маса речовини (в г),

М(Х) – молярна маса речовини (в г/моль),

V(Х∙розч.) – об’єм розчину (в дм³)

 Об’ємна частка газу в суміші («газуватому розчині»):

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

 Розчинність (г/дм³) речовини в 1 дм³ розчину:

, г/дм³

або Р(Х) = с(Х)М(Х), г/дм³

 Розчинність певної маси речовини в 100 г води:

, г речовини в 100 г води .

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

 Густина розчину:

(Хрозч.) =  ,

кг/м³, г/дм³, г/см³

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

 Формула-рівняння розведення розчину речовини (однієї!):

с₁(Х)·V₁(Х) = c₂(Х)·V₂(Х)

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

 Зв’язок молярної концентрації з масовою часткою речовини в розчині:

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

 Ступінь дисоціації електроліту:

= = =

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Зміна кольору індикаторів у різних середовищах

Середо- Інди- вище катор	Н1+ = ОН1– Нейтральне рН=рОН=7	Н1+ > ОН1– Кисле pH<7	Н1+ < ОН1– Лужне рН>7
Лакмус	Фіолетовий	червоний	синій
Метилоранж	Оранжевий	червоний	жовтий
Фенолфталеїн	Безбарвний	безбарвний	малиновий
Універсальний індикатор	Жовтий	вишнево-червоний	синьо-зелений

Наприклад: NaC1 CuC1₂ K₂SO₃

! Що сильне – таке й середовище розчину (через гідроліз)

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Розчини електролітів

Луги – сильні електроліти: LiOH, NaOH, KOH,

RbOH, CsOH, AgOH*,

Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Кислоти – сильні електроліти: НС1, НBr, HI, H₂SO₄,

H₂SеO₄, HNO₃, HMnO₄,

H₂MnO₄, H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇

!!! Решта розчинів гідроксидів та кислот є слабкими електролітами

У повних та скорочених йонно-молекулярних рівняннях на йони НЕ розписуються ОКСИДИ, ГАЗИ, ПРОСТІ РЕЧОВИНИ, НЕРОЗЧИННІ СОЛІ (див. табл. 5).

Масова частка речовини у технічному зразку:

w(%)(X) =  ·100

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Маса технічного зразка речовини:

m(Х)_техн. = m(Х) + m(дом.)

w(%)(X) + w(%)(дом.) = 100

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Масова частка домішок у технічному зразку речовини:

w(%)(дом.) =  ·100

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Практичний вихід речовини від теоретично можливого:

(%)(Х) =  ·100 або (%)(Х) =  ·100

(тільки для газів!)

ДОВІДНИКОВИЙ МАТЕРІАЛ

Таблиця 1.

Відносна електронегативність елементів

Пе ріо ди	Групи
	І	ІІ	ІІІ	ІV	V	VІ	VІІ	VІІІ
1	Н 2,2							Не 1,4
2	Li 1,0	Be 1,5	B 2,0	C 2,5	N 3,0	O 3,5	F 4,0	Ne 1,5
3	Na 0,9	Mg 1,2	A1 1,5	Si 1,8	P 2,1	S 2,5	C1 3,0	Ar 1,8
4	K 0,8	Ca 1,0	Sc 1,3	Ti 1,5	V 1,6	Cr 1,6	Mn 1,6	Fe, Co, Ni 1,8
	Cu 1,9	Zn 1,6	Ga 1,6	Ge 1,8	As 2,0	Se 2,4	Br 2,8	Kr 1,9
5	Rb 0,8	Sr 1,0	Y 1,3	Zr 1,4	Nb 1,6	Mo 1,8	Tc 1,9	Ru, Rh, Pd 2,2
	Ag 1,9	Cd 1,7	In 1,7	Sn 1,8	Sb 1,9	Te 2,1	I 2,5	Xe 2,1
6	Cs 0,7	Ba 0,9	La 1,1	Hf 1,3	Ta 1,5	W 1,7	Re 1,9	Os, Ir, Pt 2,2
	Au 2,4	Hg 1,9	T1 1,8	Pb 1,8	Bi 1,9	Po 2,0	At 2,2
7	Fr 0,7	Ra 0,9	Ac 1,1

Таблиця 2.

Константи йонізації деяких кислот і основ

Формула речовини	Константа йонізації		Формула речовини	Константа йонізації
Н3ВО3	К1   5,810−10 К2   1,810−13 К3   1,610−14		H3PO4	К1   7,5210−3 К2   6,3110−8 К3   1,2610−12
H2SiO3	К1   2,210−10 К2   1,610−12		H2SO3	К1   1,5810−2 К2   6,3110−8
H2S	К1   6,010−8 К2   1,010−14		H2CO3	К1   4,4510−7 К2   4,6910−11
СН3СООН	1,7410−5		H4ОН	1,7610−5

Таблиця 3.

Добутки розчинності деяких важкорозчинних речовин

Формула Речовини		Добуток розчинності			Формула Речовини			Добуток розчинності
AgBr AgC1 AgI Ag2CO3 Ag2CrO4 Ag2Cr2O7 Ag3PO4 Ag2S Ag2SO4 A1(OH)3 A1PO4 AuBr3 AuC13 Ba3(PO4)2 BaSO3 BaSO4 Be(OH)2 CaCO3 CaF2 CaSO3 Ca3(PO4)2 CaSO4 Ca(OH)2 Cd(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Cr(OH)2 Cr(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3		5,310−13 1,78310−10 8,310−17 8,210−12 1,010−12 1,010−10 1,310−20 6,310−50 2,010−5 1,010−32 5,7510−19 4,010−36 3,210−25 6,0310−39 8,010−7 1,110−10 6,310−22 4,810−9 4,010−11 1,310−8 2,010−29 9,110−6 5,510−6 2,210−14 2,010−15 4,010−45 1,010−17 6,310−31 2,210−20 1,010−15 3,210−38			FeS FeS2 Hg2CO3 Hg2SO3 Hg2SO4 MgCO3 MgF2 Mg(OH)2 Mg3(PO4)2 Mn(OH)2 MnCO3 Ni(CN)2 Ni(OH)2 NiCO3 PbCl2 PbF2 PbI2 PbCrO4 Pb(OH)2 Pb3(PO4)2 Sn(OH)2 SnS SrCO3 SrCrO4 Sr(OH)2 Sr3(PO4)2 SrSO4 Zn(CN)2 Zn(OH)2 ZnCO3 Zn3(PO4)2			5,010−18 6,310−31 8,910−18 1,010−27 6,810−7 2,110−5 6,510−9 6,010−13 1,010−13 1,910−13 1,810−11 3,010−28 2,010−15 1,310−7 1,610−5 2,710−8 1,110−9 1,810−14 1,110−20 7,910−13 6,310−27 1,010−25 1,110−10 3,610−5 3,210−4 1,010−31 3,210−7 2,610−13 7,110−18 1,4510−11 9,110−33
	и люються відновні властивості п осилюються окисні властивості		Еº, В			Ме
			−3,05			Cs
			−3,01			Li
			−2,93			Rb
			−2,92			K
			−2,87			Ca
			−2,71			Na
			−2,36			Mg
			−1,66			A1
			−1,63			Ti
			−1,18			Mn
			−0,91			II Cr
			−0,76			Zn
			−0,74			III Cr
			−0,44			II Fe
			−0,40			Cd
			−0,28			Co
			−0,25			Ni
			−0,14			Sn
			−0,13			Pb
			0,00			H
			0,34			II Cu
			0,52			I Cu
			0,79			I Hg
			0,80			Ag
			0,85			II Hg
			1,19			II Pt
			1,50			III Au
			1,69			I Au

Таблиця 5.