1. Взаємодія сульфатної кислоти (н2sо4) з металами

а) Сульфатна кислота (Н₂SО₄) розбавлена взаємодіє з

металами, які стоять у “Електрохімічному ряді напруг” до Гідроґену з утворенням солі та водню.

б) Сульфатна кислота (Н₂SО₄) концентрована взаємодіє з усіма металами, з утворенням солі, води та третього сірковмісного продукту, яким може бути або сірководень, або  сульфур(ІV) оксид, або вільна сірка.

* *Записувати рівняння реакції взаємодії між металами типічних металічних елементів (елементи голових підгруп І та ІІ групи, крім маґнію та берилію), їхніми оксидами та будь-якою кислотою (крім нітратної) є некоректним!

2. Взаємодія нітратної кислоти (нnо3) з металами

А) Нітратна кислота концентрована

а) внаслідок пасивації нітратна кислота концентрована не діє на такі метали: Fe, Cr, A1, Pt, Au, Ir, Ta;

б) при взаємодії лужних і лужноземельних металів з нітратною кислотою концентрованою утворюються такі продукти: сіль, вода і Нітроген(І) оксид;

в) при взаємодії концентрованої нітратної кислоти з іншими металами утворюються такі продукти: сіль, вода і нітроген(ІV) оксид.

Б) Нітратна кислота розбавлена

а) внаслідок пасивації нітратна кислота розбавлена не діє на такі метали: Pt, Au, Ir, Ta;

б) при взаємодії лужних і лужноземельних металів, оловом і залізом та нітратною розбавленою кислотою утворюються такі продукти: сіль, вода і азот, або амоніак, або амоній нітрат (у випадку дуже розбавленої кислоти);

в) при взаємодії інших металів з розбавленою нітратною кислотою утворюються такі продукти: сіль, вода та нітроген(ІІ) оксид.

3. Несолетворні (або індиферентні) оксиди

Несолетворні (або індиферентні) оксиди це оксиди, які можуть вступати в реакції тільки доокиснення; вони не взаємодіють з водою, кислотами, основами, солями та металами. Приклади несолетворних (або індиферентних) оксидів: СО (карбон(ІІ) оксид), NО (нітроген(ІІ) оксид), N₂О (нітроґен(І) оксид), SіО (силіцій(ІІ) оксид), SО (сульфур(ІІ) оксид).

4 . Поведінка основних окисників у різних середовищах

А) MnSO₄ (безбарвний розчин)

фіоле-

товий розчин

KMnO₄ MnO₂ (бурий осад)

К₂MnO₄ (зелений розчин)

+3

Б

Н¹⁺

солі хромо-

вих кислот

(жовтий або оранжевий колір)

). Cr₂(SO₄)₃(синьофіолетовий розчин)

+3

Н₂О

Cr(VІ) Cr(OH)₃ (брудно-зелений осад)

ОН¹⁻

+3

+3

Cr(OH)₃ + KOH KCrO₂ + H₂O

яскраво-зелений

розчин

5. Взаємодія металів з водними розчинами солей в “Електрохімічному ряді напруг” метали розташовані так (див. Табл. 2):

більш активні (за здатністю вступати в хімічні реакції) розта-шовані вище ;

менш активні (за здатністю вступати в хімічні реакції) − нижче.

6. Правило Бертолє−Михайленка

Реакції йонного обміну в розчинах електролітів проходять у напрямку зв’язування йонів, тобто в напрямку утворення осадів, газів та малодисоційованих сполук (найчастіше такою сполукою є вода). (! При написанні рівнянь реакцій за цим правилом обов’язково треба користуватися табл. 3).

Запам’ятайте !!

1. Поводження манґанат-іону в різних середовищах:

MnSO₄ (безбарвний)

KMnO₄ MnO₂ (бурий)

К₂MnO₄ (зелений)

2. а) У розчинах Сr(VI) існує рівновага:

+6

+6

2 Cr₂O₇²⁻ + H₂O 2CrO₄²⁻ + 2H¹⁺

дихромат-іон хромат-іон

стійкий при стійкий при

рН < 7 pH > 7

Застосувавши принцип Ле Шательє легко встановити, що в кислому середовищі стійким є Сr₂O₇²⁻-іон, у лужному − СrO₄²⁻.

б) Поводження хрому(VІ) в різних середовищах:

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Cr(VІ) Cr(OH)₃

Cr(OH)₃ + KOH = KCrO₂ + 2H₂O

3. Нітратна кислота HNO₃ виступає окисником за рахунок NO₃¹⁻-іону, тому при взаємодії HNO₃ з металами водень ніколи не виділяється. HNO₃ може відновлюватись до таких сполук:

H NO₃ ® NO₂ ® N₂O₃ ® NO ® N₂O ® N₂ ® NH₃

Процес відновлення йде глибше за умов:

а) наростання активності металу;

б) наростання розбавленості кислоти.

Нітратна кислота концентрована пасивує такі метали: залізо, алюміній, хром, а також не вступає у взаємодію з благородними металами.

4

+1

+2

о

о

. Розбавлена сульфатна кислота H₂SO₄ при взаємодії з металами виступає в ролі окисника за рахунок Н¹⁺-іонів. Тому така взаємодія можлива лише з металами, що мають негативне значення стандартного окисно-відновного потенціалу, тобто стоять лівіше Гідрогену в “Електрохімічному ряді напруг металів. Реакція протікає за схемою:

Zn + H₂SO_{4 розб.}= ZnSO₄ + H₂ 

К

+2

+4

онцентрована сульфатна кислота (Н₂SО₄) при взаємодії з усіма металами виступає в ролі окисника за рахунок SO₄²⁻-іону. Процес відбувається у відповідності до наведених схем:

CuSO₄ + SO₂ + H₂O

о

+6

+2

+2

о

−2

Cu + H₂SO₄ CuSO₄ + S + H₂O

CuSO₄ + H₂S + H₂O

Концентрована сульфатна кислота не реагує з залізом та свинцем, бо пасивує їх.