- •Міністерство оcвіти і науки, молоді та спорту україни
- •Черкаський національний університет
- •Імені богдана хмельницького
- •Загальна хімія
- •Тема 1. Основні поняття та закони хімії . . . . . . . . 34
- •Тема 2. Періодичний закон −
- •Тема 3. Основні класи та
- •Тема 4. Типи хімічного зв’язку . . . . . . . . . . . . 80
- •Тема 5. Термохімія та термодинаміка . . . . . . . . . 91
- •Тема 6. Кінетика . . . . . . . . . . . . . . . . . . 98
- •Тема 7. Розчини . . . . . . . . . . . . . . . . . . 107
- •Тема 8. Окисно-відновні реакції . . . . . . . . . . . 124
- •Тема 9. Електрохімічні процеси . . . . . . . . . . . 129
- •Витяг з навчального плану
- •Положення про модульно-рейтингову систему оцінювання знань студентів спеціальності Фізика з дисципліни “Загальна хімія”
- •Розподіл змісту навчального матеріалу по модулях
- •Модульно-рейтиногова система вивчення дисципліни “Загальна хімія” для студентів спеціальності Фізика
- •Розбалування виконуваних студентами навчальних робіт з дисципліни “Загальна хімія”
- •Розподіл навчальної роботи студента у відповідності до модульно-рейтинговій системи вивчення дисципліни “Загальна хімія”
- •Методичні вказівки до виконання поза- аудиторної самостійної роботи студента з дисципліни “Загальна хімія”
- •Робота з підручником
- •Опрацювання лекційного матеріалу
- •Розв’язання задач
- •Підготовка до лабораторних занять
- •Методичні вказівки до лабораторних занять Лабораторне заняття № 1
- •Лабораторне заняття № 2
- •Лабораторне заняття № 3
- •Лабораторне заняття № 4
- •Методична розробка
- •Лабораторне заняття № 5
- •Звітування за самостійне вивчення навчального матеріалу
- •Вправи та задачі для самостійного розв’язання з теми “Основні поняття та закони хімії”:
- •Вправи та задачі для самостійного розв’язання з теми “Розчини електролітів”:
- •Теоретичний матеріал
- •Тема 1 основні поняття та закони хімії
- •1.1. Атомно-молекулярне вчення
- •1.2. Основні поняття хімії
- •Відносна атомна маса
- •Закон збереження маси та енергії
- •Закон постійності складу
- •Закон еквівалентів
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Тема 2 періодичний закон − як основа хімічної систематики
- •2.3. Структура періодичної системи
- •2.4. Енергетичні характеристики атомів
- •Споріднення до електрона
- •2.5. Радіуси атомів
- •Вправи і задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •3.2. Оксиди
- •Розчинність оксидів у воді
- •Хімічні властивості оксидів
- •3.3. Гідроксиди
- •Хімічні властивості
- •3.5. Генезис неорганічних сполук
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Тема 4 типи хімічного зв’язку
- •4.1. Ковалентний зв’язок. Метод валентних зв’язків
- •4.2. Механізми утворення ковалентного зв’язку
- •4.3. Характеристики ковалентного зв’язку Насиченість ковалентного зв’язку
- •4.5. Водневий зв’язок
- •4.6. Металічний зв’язок
- •Вправи і задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Р озв’язок:
- •Тема 5 термохімія та термодинаміка
- •5.1. Основні поняття хімічної термодинаміки
- •5.2. Екзо- і ендотермічні реакції
- •5.3. Напрямленість хімічних процесів
- •Запитання для самоконтролю
- •Задача з розв’язком
- •Розв’язок:
- •Тема 6 кінетика
- •6.1. Швидкість хімічної реакції
- •6.2. Молекулярність і порядок реакції
- •6.3. Складні процеси. Паралельні, послідовні, спряжені та ланцюгові реакції
- •6.4. Оборотні реакції. Хімічна рівновага
- •6.5. Поняття про каталіз
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Тема 7 розчини
- •7.1. Способи вираження концентрації розчинів
- •7.2. Процес утворення розчинів
- •7.3. Добуток розчинності
- •7.5. Теорія електролітичної дисоціації
- •7.8. Водневий показник рН. Індикатори
- •Запитання для самоконтролю
- •Задачі з розв’язками
- •20 Г (50%) −− 30 г (0%, тобто води) або 2 : 3.
- •Тема 8 окисно-відновні реакції
- •8.1. Типові окисники
- •8.3. Правила запису та урівнювання окисно-відновних реакцій
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи з поясненнями
- •Р озв’язок:
- •Тема 9 електрохімічні процеси
- •Кількісні характеристики електролізу
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Загальні схеми хімічних властивостей більшості представників основних класів неорганічних сполук
- •1. Взаємодія сульфатної кислоти (н2sо4) з металами
- •2. Взаємодія нітратної кислоти (нnо3) з металами
- •3. Несолетворні (або індиферентні) оксиди
- •4 . Поведінка основних окисників у різних середовищах
- •5. Взаємодія металів з водними розчинами солей в “Електрохімічному ряді напруг” метали розташовані так (див. Табл. 2):
- •6. Правило Бертолє−Михайленка
- •Правила запису та урівнювання окисно-відновних реакцій
- •Перелік простих речовин та сполук, які вступають у хімічні реакції
- •Графічні формули оксидів, гідроксидів, кислотних гідроксидів та середніх солей
- •Найуживаніші формули та аналітичні вирази правил і законів, що використовуються при розв’язуванні задач з хімії
- •Константа рівноваги (гомогенна система)
- •Розчинність основ, кислот і солей у воді. Відносні молекулярні маси речовин
- •Визначення типів оксидів та відповідних гідроксидів
Витяг з навчального плану
Се-местр |
Кількість навчальних тижнів |
Тижневе навантаження, год. |
Екза-мени |
Залі-ки, год |
2 |
18 |
2 |
– |
2 |
Вид занять |
Розподіл годин |
Аудиторні заняття |
54 |
Лекційні заняття |
36 год. |
Лабораторні заняття |
10 год. |
Модульні контрольні роботи |
|
Самостійна робота |
54 год. |
Всього годин |
108 |
Положення про модульно-рейтингову систему оцінювання знань студентів спеціальності Фізика з дисципліни “Загальна хімія”
Реалізація модульно-рейтингової системи навчання зобов’язує студентів до систематичної роботи з вивчення програмного матеріалу, тим самим забезпечує глибокі усвідомленні знання. Компонентом цієї системи навчання є рейтингове оцінювання, яке виступає як прогресивна форма поточного контролю, що дозволяє об’єктивно і точно оцінити знання студентів, диференціювати їх за рівнем знань, практично виключає елемент випадковості та суб’єктивності при виведенні підсумкової оцінки.
Модульно-рейтингова система передбачає логічний поділ змісту навчального матеріалу на чітко окреслені і зрозумілі дидактичні блоки (модулі). Курс “Загальної хімії” розділений на шість модулів, що за своїм обсягом та складністю є до певної міри рівноцінними і такими, що забезпечують повне охоплення всього обсягу навчального матеріалу та навчальних завдань. Перелік модулів з вказуванням максимальної та мінімальної* кількості балів за кожний з них наведений у таблиці 1.
Таблиця 1
Розподіл змісту навчального матеріалу по модулях
№ мо- дулю |
Розділ програми |
max кількість балів |
min кількість балів |
1. |
Основні поняття та закони хімії |
60 |
36 |
2. |
Періодичний закон як основа хімічної систематики |
64 |
39 |
3. |
Основні класи та генезис неорганічних сполук. Типи хімічного зв’язку |
66 |
40 |
4. |
Термохімія та термодинаміка. Кінетика |
61 |
37 |
5. |
Способи вираження концентрації речовини в розчині. Теорія електролітиної дисоціації |
83 |
50
|
6. |
Окисно-відновні реакції. Електрохімія |
66 |
40 |
ВСЬОГО |
400 |
242 |
|
(*заокруглення до цілих виконувалось у бік більшого числа)
Модуль вважається зарахованим у разі, коли студент набирає понад 60% загальної кількості балів. Наприклад, 5-й модуль оцінений у 83 бали (max), 83 0,6 = 49,6 50 (балів) (min). У разі, коли студент впродовж навчального циклу з кожного модулю набирає достатню кількість балів (60%), то він одержує залік з вивченого курсу автоматично.
Академічним боргом вважається той борг з модулю, за який студент одержав менше 60% від максимально визначеної кількості балів за цей модуль. Над таким модулем студент працює самостійно у позааудиторний час і показує опанування модулем викладачу у визначений день для консультацій.
Рейтингова система має на меті визначення рівня оволодіння студентами змісту кожного модуля, сформованості вмінь та навичок.
При запровадженні системи необхідно чітко визначити критерії оцінки якості опанування програмним матеріалом та забезпечити прозорість процесу визначення рівня оволодіння знаннями. Тому на початку вивчення дисципліни “Загальна хімія” студенти повинні ознайомитись із особливостями вивчення цієї дисципліни.
