8.3. Правила запису та урівнювання окисно-відновних реакцій

1. Визначити ступені окиснення атомів, що виконують функції окисника (Ох) і відновника (Red).

2. Записати праву частину рівняння пам’ятаючи, що Ох знижують свій ступінь окиснення, а Red підвищують. Запис правої частини рівняння здійснюють у відповідності до вище вказаних схем.

3. Визначити частину рівняння (ліва чи права), за якою будемо вести урівнювання. Як правило, це та частина, де є подвійна або потрійна кількість атомів Ох або Red. Для реакцій взаємодії кислоти й металу це права частина.

4. Складаємо рівняння атомного балансу, записуючи ту кількість атомів Ох і Red, яка є у вибраній частині рівняння.

5. Складаємо рівняння електронного балансу. За правилом “хреста” визначаємо коефіцієнти рівняння реакції Ох і Red і проставляємо їх у вибрану частину. У разі потреби всі коефіцієнти, що є у рівнянні реакції, можна скоротити.

6. Розставляємо решту коефіцієнтів рівняння реакції в такій послідовності: Ох, Red, решта елементів, Оксиґен та Гідроґен.

Запитання для самоконтролю

1. У чому полягає основна відмінність окисно-відновних реакцій від обмінних ?

2. Що таке ступінь окиснення ?

3. Яким може бути ступінь окиснення окисників і яким він може бути у відновників ?

4. Як за допомогою номеру групи визначається максимальний та мінімальний ступінь окиснення елементів ?

5. Наведіть формули типових окисників та відновників ? Визначте ступінь окиснення елемента, що бере участь в електронному обміні.

6. До яких сполук відновлюється калій перманганат КMnO₄ у залежності від середовища.

7. Яких форм набувають сполуки Сr(VI) в кислому та в лужному середовищах. Як пояснити ці перетворення на основі прин-ципу Ле Шательє ?

8. Що є кінцевим продуктом відновлення Сr(VI) в кислому, нейтральному та в лужному середовищах ?

9. За рахунок чого нітратна кислота НО₃ виконує свою функцію при окисненні металів ?

10. До яких сполук може відновлюватися НО₃ ? Від чого залежить глибина відновлення нітратної кислоти ?

11. Якою повинна бути концентрація сульфатної кислоти Н₂SО₄, щоб при взаємодії з алюмінієм виділися водень ?

12. З якими металами вступає в окисно-відновний процес концентрована сульфатна кислота ? До чого вона може відновлюватись в ході такого процесу ?

Вправи з поясненнями

1. Допишіть праву частину окисно-відновного рівняння, мето-дом електронного балансу врівняйте його, вкажіть функції, які виконують речовини в даному процесі:

а) КMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄  ; в) Н₂SO₄ + Cu 

б) К₂СrO₄ + KI + H₂O  ; г) НNO₃(дуже розвед.) + A1 