Хімічні властивості

1. Розчинні у воді солі взаємодіють з металом, стандартний окисно-відновний потенціал якого має більш негативне значення, ніж катіон даної солі:

CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu .

2. Сіль реагує з основним гідроксидом (див. властивості основних гідроксидів):

MgC1₂ + NaOH  Mg(OH)₂ + NaC1 .

3. Сіль реагує з кислотним гідроксидом (див. властивості кислотних гідроксидів):

K₂CO₃ + H₂SO₄  K₂SO₄ + H₂O + CO₂ .

4. Розчинні солі взаємодіють між собою за умов виконання правила Бертолє-Михайленко:

BaCl₂ + Na₂SO₄  BaSO₄¯ + NaCl

AgNO₃ + KCl  AgCl¯ + KNO₃

5. Солі взаємодіють з простими речовинами (активніший галоген витісняє слабший):

2KI + Br₂ = 2KBr + I₂

2NaBr + Cl₂ = 2NaC1 + Br₂

6. Розчинні у воді солі гідролізують (вступають у взаємодію з водою). Ця властивість має виключно важливе значення, оскільки ми, як правило, маємо справу з розчинами солей. Розглянемо чотири можливі варіанти.

а) сіль утворена аніоном слабкої кислоти та катіоном сильної добре розчинної у воді основи:

 а₂СО₃         2а¹⁺ + СО₃²⁻

належить слабкому кислот-

йонна форма

молекулярна

форма

ному гідроксиду

І стадія СО₃²⁻ + Н⁺ОН⁻         НСО₃¹⁻ + ОН¹⁻

а₂СО₃ + Н₂О          аНСО₃ + аОН

І І стадія НСО₃¹⁻ + Н⁺ОН⁻          Н₂СО₃ + ОН¹⁻

аНСО₃ + Н₂О          Н₂СО₃ + аОН

середовище лужне

б) сіль утворена аніоном сильної кислоти та катіоном слабкої або важкорозчинної у воді основи:

 Н₄С1         Н₄¹⁺ + С1¹⁻ 

належить слабкому основному гідроксиду



йонна форма

молекулярна

форма

Н₄¹⁺ + Н⁺ОН⁻          Н₄ОН + Н¹⁺

 Н₄С1 + Н₂О           Н₄ОН + НС1

середовище

кисле

або

Zn(NO₃)₂           Zn²⁺ + 2NO₃¹⁻

належить важкорозчинному

основному гідроксиду

І

йонна форма

молекулярна

форма

стадія Zn²⁺ + Н⁺ОН⁻          (ZnОН)⁺ + Н¹⁺

Zn(NO₃)₂ + Н₂О          (ZnОН)О₃ + НО₃ 

І І стадія (ZnОН)⁺ + Н⁺ОН⁻          Zn(ОН)₂ + Н¹⁺

(ZnОН)О₃ + Н₂О          Zn(ОН)₂ + НО₃ 

середовище кисле

в) сіль утворена аніоном слабкої кислоти і катіоном слабкої або важкорозчиної у воді основи:

N H₄О₂               NH₄¹⁺ + О₂¹⁻

належать слабким гідроксидам

Має місце повний гідроліз:

NH₄¹⁺ + О₂¹⁻ + Н⁺ОН⁻           NH₄ОН + НО₂

йонна форма рівняння

N H₄О₂ + Н₂О           NH₄ОН + НО₂

молекулярна форма рівняння

середовище близьке до нейтрального

г) сіль утворена аніоном сильної кислоти та катіоном сильної основи:

К ₂SО₄         2К¹⁺ + SО₄²⁻

н алежать сильним гідроксидам

У такому випадку гідроліз солі не відбувається. Середовище в розчині таких солей нейтральне.

3.5. Генезис неорганічних сполук

Вивчення властивостей простих речовин, оксидів, гідроксидів (кислотних і основних) показало, що між ними існує зв’язок. Цей зв’язок називається генетичним.

Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук можна зобразити такою схемою:

М етал    Основний  оксид    Основа

Сіль

Неметал  Кислотний оксид  Кислота

Отже, всі основні класи неорганічних сполук генетично зв’язані між собою.