- •Міністерство оcвіти і науки, молоді та спорту україни
- •Черкаський національний університет
- •Імені богдана хмельницького
- •Загальна хімія
- •Тема 1. Основні поняття та закони хімії . . . . . . . . 34
- •Тема 2. Періодичний закон −
- •Тема 3. Основні класи та
- •Тема 4. Типи хімічного зв’язку . . . . . . . . . . . . 80
- •Тема 5. Термохімія та термодинаміка . . . . . . . . . 91
- •Тема 6. Кінетика . . . . . . . . . . . . . . . . . . 98
- •Тема 7. Розчини . . . . . . . . . . . . . . . . . . 107
- •Тема 8. Окисно-відновні реакції . . . . . . . . . . . 124
- •Тема 9. Електрохімічні процеси . . . . . . . . . . . 129
- •Витяг з навчального плану
- •Положення про модульно-рейтингову систему оцінювання знань студентів спеціальності Фізика з дисципліни “Загальна хімія”
- •Розподіл змісту навчального матеріалу по модулях
- •Модульно-рейтиногова система вивчення дисципліни “Загальна хімія” для студентів спеціальності Фізика
- •Розбалування виконуваних студентами навчальних робіт з дисципліни “Загальна хімія”
- •Розподіл навчальної роботи студента у відповідності до модульно-рейтинговій системи вивчення дисципліни “Загальна хімія”
- •Методичні вказівки до виконання поза- аудиторної самостійної роботи студента з дисципліни “Загальна хімія”
- •Робота з підручником
- •Опрацювання лекційного матеріалу
- •Розв’язання задач
- •Підготовка до лабораторних занять
- •Методичні вказівки до лабораторних занять Лабораторне заняття № 1
- •Лабораторне заняття № 2
- •Лабораторне заняття № 3
- •Лабораторне заняття № 4
- •Методична розробка
- •Лабораторне заняття № 5
- •Звітування за самостійне вивчення навчального матеріалу
- •Вправи та задачі для самостійного розв’язання з теми “Основні поняття та закони хімії”:
- •Вправи та задачі для самостійного розв’язання з теми “Розчини електролітів”:
- •Теоретичний матеріал
- •Тема 1 основні поняття та закони хімії
- •1.1. Атомно-молекулярне вчення
- •1.2. Основні поняття хімії
- •Відносна атомна маса
- •Закон збереження маси та енергії
- •Закон постійності складу
- •Закон еквівалентів
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Тема 2 періодичний закон − як основа хімічної систематики
- •2.3. Структура періодичної системи
- •2.4. Енергетичні характеристики атомів
- •Споріднення до електрона
- •2.5. Радіуси атомів
- •Вправи і задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •3.2. Оксиди
- •Розчинність оксидів у воді
- •Хімічні властивості оксидів
- •3.3. Гідроксиди
- •Хімічні властивості
- •3.5. Генезис неорганічних сполук
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Тема 4 типи хімічного зв’язку
- •4.1. Ковалентний зв’язок. Метод валентних зв’язків
- •4.2. Механізми утворення ковалентного зв’язку
- •4.3. Характеристики ковалентного зв’язку Насиченість ковалентного зв’язку
- •4.5. Водневий зв’язок
- •4.6. Металічний зв’язок
- •Вправи і задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Р озв’язок:
- •Тема 5 термохімія та термодинаміка
- •5.1. Основні поняття хімічної термодинаміки
- •5.2. Екзо- і ендотермічні реакції
- •5.3. Напрямленість хімічних процесів
- •Запитання для самоконтролю
- •Задача з розв’язком
- •Розв’язок:
- •Тема 6 кінетика
- •6.1. Швидкість хімічної реакції
- •6.2. Молекулярність і порядок реакції
- •6.3. Складні процеси. Паралельні, послідовні, спряжені та ланцюгові реакції
- •6.4. Оборотні реакції. Хімічна рівновага
- •6.5. Поняття про каталіз
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Тема 7 розчини
- •7.1. Способи вираження концентрації розчинів
- •7.2. Процес утворення розчинів
- •7.3. Добуток розчинності
- •7.5. Теорія електролітичної дисоціації
- •7.8. Водневий показник рН. Індикатори
- •Запитання для самоконтролю
- •Задачі з розв’язками
- •20 Г (50%) −− 30 г (0%, тобто води) або 2 : 3.
- •Тема 8 окисно-відновні реакції
- •8.1. Типові окисники
- •8.3. Правила запису та урівнювання окисно-відновних реакцій
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи з поясненнями
- •Р озв’язок:
- •Тема 9 електрохімічні процеси
- •Кількісні характеристики електролізу
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Загальні схеми хімічних властивостей більшості представників основних класів неорганічних сполук
- •1. Взаємодія сульфатної кислоти (н2sо4) з металами
- •2. Взаємодія нітратної кислоти (нnо3) з металами
- •3. Несолетворні (або індиферентні) оксиди
- •4 . Поведінка основних окисників у різних середовищах
- •5. Взаємодія металів з водними розчинами солей в “Електрохімічному ряді напруг” метали розташовані так (див. Табл. 2):
- •6. Правило Бертолє−Михайленка
- •Правила запису та урівнювання окисно-відновних реакцій
- •Перелік простих речовин та сполук, які вступають у хімічні реакції
- •Графічні формули оксидів, гідроксидів, кислотних гідроксидів та середніх солей
- •Найуживаніші формули та аналітичні вирази правил і законів, що використовуються при розв’язуванні задач з хімії
- •Константа рівноваги (гомогенна система)
- •Розчинність основ, кислот і солей у воді. Відносні молекулярні маси речовин
- •Визначення типів оксидів та відповідних гідроксидів
Тема 3. Основні класи та
генезис неорганічних сполук . . . . . . . . . 68
3.1. Поділ елементів Періодичної таблиці
Д.І. Менделєєва на метали, неметали
та перехідні . . . . . . . . . . . . . . . . 68
3.2. Оксиди . . . . . . . . . . . . . . . . . . 69
3.3. Гідроксиди . . . . . . . . . . . . . . . . 70
3.4. Солі . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 73
3.5. Генезис . . . . . . . . . . . . . . . . . . 76
Запитання для самоконтролю . . . . . . . . . 77
Вправи та задачі з розв’язками . . . . . . . . 78
Тема 4. Типи хімічного зв’язку . . . . . . . . . . . . 80
4.1. Ковалентний зв’язок. Метод валентних зв’язків . 80
4.2. Механізми утворення ковалентного зв’язку . . . 82
4.3. Характеристики ковалентного зв’язку . . . . . 84
4.4. Йонний зв’язок . . . . . . . . . . . . . .
4.5. Водневий зв’язок . . . . . . . . . . . . . 86
4.6. Металічний зв’язок . . . . . . . . . . . . 88
Запитання для самоконтролю . . . . . . . . . 88
Вправи та задачі з розв’язками . . . . . . . . 89
Тема 5. Термохімія та термодинаміка . . . . . . . . . 91
5.1. Основні поняття хімічної термодинаміки . . . 91
5.2. Екзо- та ендотермічні реакції . . . . . . . . . 91
5.3. Напрямленість хімічних реакцій . . . . . . . 93
Запитання для самоконтролю . . . . . . . . . 96
Задача з розв’язком . . . . . . . . . . . . . 97
Тема 6. Кінетика . . . . . . . . . . . . . . . . . . 98
6.1. Швидкість хімічної реакції . . . . . . . . . 98
6.2. Молекулярність і порядок реакцій . . . . . 101
6.3. Складні процеси. Паралельні, послідовні,
спряжені та ланцюгові реакції . . . . . . . 102
6.4. Оборотні реакції. Хімічна рівновага . . . . . 103
6.5. Поняття про каталіз . . . . . . . . . . . 104
Запитання для самоконтролю . . . . . . . . . 105
Вправи та задачі з розв’язками . . . . . . . . 106
Тема 7. Розчини . . . . . . . . . . . . . . . . . . 107
7.1. Способи вираження концентрації
речовини у розчині . . . . . . . . . . . . 109
7.2. Процес утворення розчинів . . . . . . . . . 111
7.3. Добуток розчинності . . . . . . . . . . . 112
7.4. Вплив різноманітних факторів
на розчинність речовин . . . . . . . . . . 113
7.5. Теорія електролітичної дисоціації . . . . . . 114
7.6. Поняття про сильні електроліти. Активність . . 115
7.7. Визначення сили кислот і основ.
Схема Косселя . . . . . . . . . . . . . . 116
7.8. Водневий показник рН. Індикатори . . . . . 117
Запитання для самоконтролю . . . . . . . . . 119
Задачі з розв’язками . . . . . . . . . . . . 120