Лабораторна робота № 3

ТЕМА: Визначення відносної в´язкості рідин.

МЕТА: Навчитись практично вимірювати відносну в´язкість рідин.

ОБЛАДНАННЯ

ТА РЕАКТИВИ: віскозиметр, термометр, хімічні склянки на 100 мл, термометр, штатив, секундомір, вода дистильована, гліцерин чи 30 % розчин цукру, циліндр, ареометр.

ДОСЛІД № 1 Визначення відносної в´язкості рідин.

ХІД РОБОТИ.

На кінець вузької трубки промитого та просушеного віскозиметру надіваємо шматок гумової трубки та закріплюємо його в штативі. Наливаємо через широке коліно віскозиметру дистильовану воду до поділки . Гумову трубку беремо в рот, та затягуємо рідину через капіляр в вузькій трубці трохи вище верхньої поділки. Виймаємо трубку із рота та даємо можливість рідині вільно стікати вниз, та уважно слідкуємо за опусканням рівня води в вузькій трубці, як тільки рівень води досягне верхньої поділки, ввімкніть секундомір та вимкніть його коли рівень води досягне нижньої поділки. Дослід повторіть три рази і візьміть середнє значення часу витікання води - . Промиваємо віскозиметр досліджуваною рідиною, таким же чином вимірюємо час витікання при данній температурі, що і для води - . На основі результатів досліду розрахуйте відносну в´язкість досліджуваної рідини за формулою :

Густину рідин виміряйте ареометром, опустивши його в циліндр з водою, чи досліджуваною рідиною. В´язкість води знаходимо в довідниковій таблиці.

Результати експерименту заносимо в таблицю:

№ з/п	Назва рідини	Час витікання	Густина	В´язкість рідин
1. 2. 3.

Лабораторна робота № 4

ТЕМА: ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ

МЕТА: Практично виміряти вплив температури та концентрації на швидкість

реакції.

ПРИЛАДИ ТА

РЕАКТИВИ: штатив з пробірками, вимірювальні пробірки чи піпетки, термометр, секундомір, водяна лазня, 0,1н розчин гіпосульфіту, 0,1н розчин сірчаної кислоти. .

ДОСЛІД № 1 ЗАЛЕЖНІСТЬ ШВИДКОСТІ РЕАКЦІЇ ВІД

КОНЦЕНТРАЦІЇ.

Залежність швидкості реакції від концентрації легко прослідкувати, користуючись реакцією взаємодії гіпосультфіту з сірчаною кислотою. Момент зливання розчинів необхідно вважати початком реакції, а появу слабо помітної блакитності від ви падаючої в осад сірки – кінцем реакції.

ХІД РОБОТИ: В три пробірки налийте 0,1н розчин гіпосульфіту та дистильованої води в слідуючи кількостях: в першу – 2 мл розчину

гіпосульфіту та 4 мл води, в другу 4 мл розчину гіпосульфіту та 2 мл води, в третю - 6 мл розчину гіпосульфіту. Потім в кожну пробірку додаємо по 2 мл 0,1н розчину сірчаної кислоти, одночасно відмічаючи час секундоміром. Включаємо секундомір при зливанні розчинів, а виключаємо з появою слабо помітної блакитності.

Результати досліду запишіть в таблицю за формою:

№ з/п	Об’єм в мл			Тривалість реакції	Швидкість реакції
	0,1н Na2S2O3	0,1н H2SO4	H2O
1 2 3	2 4 6	2 2 2	4 2 -

Зробіть висновок як змінюється швидкість реакції при збільшенні концентрації гіпосульфіту.