- •Пояснювальна записка.
- •Література
- •Розділ і. Фізична хімія.
- •Тема 1. Вступ.
- •Самостійна робота
- •Тема 2. Основні поняття і закони термодинаміки. Термохімія.
- •Лабораторна робота
- •Самостійна робота
- •Тема 3. Агрегатні стани речовин, їх характеристики.
- •Лабораторна робота
- •Лабораторна робота
- •Самостійна робота
- •Тема 4. Хімічна кінетика та каталіз. Хімічна рівновага.
- •Лабораторна робота
- •Самостійна робота
- •Тема 5. Властивості розчинів.
- •Лабораторна робота
- •Самостійна робота
- •Тема 6. Поверхневі явища. Адсорбція.
- •Лабораторна робота
- •Самостійна робота
- •Розділ іі. Колоїдна хімія.
- •Тема 7. Предмет колоїдної хімії.
- •Самостійна робота
- •Тема 8. Колоїдні розчини.
- •Лабораторна робота
- •Самостійна робота
- •Тема 9. Грубодисперсні системи.
- •Лабораторна робота
- •Самостійна робота
- •Тема 10. Найважливіші органічні речовини, які використовуються в технології приготування їжі. Розчини полімерів.
- •Лабораторна робота
- •Самостійна робота
- •Список літератури
- •Лабораторна робота № 1
- •Лабораторна робота № 3
- •Лабораторна робота № 4
- •Дослід № 2 залежність швидкості реакції від
- •Лабораторна робота № 6
- •Обладнання
- •Лабораторна робота № 7
- •Дослід № 2 одержання золя двоокису марганцю.
- •Дослід № 3 одержання золю каніфолі.
- •Дослід № 4 одержання золю гідрату окису заліза методом пептизації.
- •Лабораторна робота № 8
- •Тема: Основні поняття термодинаміки.
- •Тема: Основні поняття термодинаміки.
- •Тема: Термохімія.
- •Тема: Агрегатні стани речовин.
- •Тема: Газоподібний стан
- •Тема: Типи кристалічних решіток.
- •Тема: Швидкість хімічних реакцій.
- •Тема: Хімічна рівновага.
- •Тема: Властивості розчинів.
- •Тема: Розчини.
- •Тема: Властивості розчинів електоролітів.
- •Тема: Класифікація дисперсних систем. Предмет колоїдної хімії.
- •Тема: Поверхневі явища. Адсорбція.
- •Тема: Будова коллоїдних часток.
Лабораторна робота
Визначення поверхневого натягу рідин.
Лабораторна робота
Визначення в’язкості рідин.
Самостійна робота
Підготовка доповіді. Типи хімічних зв’язків.
Складання і заповнення таблиці. Температура плавлення і температура димоутворення різних жирів.
Розв’язування задач на газові закони.
Тема 4. Хімічна кінетика та каталіз. Хімічна рівновага.
Предмет хімічної кінетики. Швидкість хімічної реакції. Вплив природи реагуючих речовин, площі поверхні, температури і концентрації на швидкість реакції.
Правило Вант-Гоффа. Теорія активації. Закон дії мас. Швидкість реакції в гетерогенних системах, роль дифузії.
Каталіз і каталізатори. Каталізатори позитивні та негативні, умови їх дії. Ферменти, їх роль при бродінні і випічці тіста, варці картоплі, збереження “С” – вітамінної активності продуктів харчування. Теорія каталізу. Каталіз в промисловості.
Хімічна рівновага. Оборотні і необоротні реакції.
Константа рівноваги, її фізичний смисл. Принцип Ле-Шательє. Вплив температури, тиску, концентрації на суть хімічної рівноваги.
Студенти повинні знати: основи кінетики хімічних реакцій і каталізу, сутність принципу Ле-Шательє; вплив ферментів на фізіологічні і біохімічні процеси.
Повинен вміти: експериментально визначити швидкість хімічних реакцій і залежність їх від температури, площі поверхні, концентрації реагуючих речовин.
Лабораторна робота
Визначення залежності швидкості реакції від температури та концентрації реагуючих речовин.
Самостійна робота
Графічне відображення залежності швидкості реакції від температури і концентрації.
Розв’язування задач по темі: “Швидкість реакцій. Хімічна рівновага.”
Тема 5. Властивості розчинів.
Загальна характеристика розчинів. Механізм розчинення. Сольватна (гідратна) теорія розчинів Д.І. Мендєлєєва. Розчинність газів в рідинах, залежність від температури і тиску.
Розчинність твердих речовин, залежність від температури і ступінь подрібненості.
Властивості розчинних розчинів Дпорузія. Залежність швидкості дифузії від температури, розміру частинок, в’язкості середовища.
Осмос та осматичний тиск. Закон Вант-Гоффа. Плазмоліз, плазмоптиз і тургор в живих клітинах. Перший закон Рауля. Замерзання і кипіння розчинів. Другий закон Рауля. Антифризи.
Властивості розчинів електролітів. Теорія електролітичної дисоціації, її залежність від температури і концентрації розчина. Закон розведення Освальда.
Дисоціація води. Іонний добуток води. Нейтрали, кисле, лужне середовища. Водневий показник. Методи визначення РН середовища.
Буферні розчини.
Студенти повинні знати: суть процесу розчинення з точки зору термодинаміки, властивості розчинів і їх використання.
Повинен вміти: визначати теплові ефекти розчинення різних речовин, розрахувати осмотичний тиск, температуру кипіння і замерзання розчинів.
Лабораторна робота
Визначення РН середовища.
Самостійна робота
Складання конспекту по темі “Розчинність газів, рідин і твердих речовин”.
Складання схеми: “Механізм розчинення твердих речовин”.
Складання таблиць: “Сильні і слабкі електроліти”, “Забарвлення індикаторів при різних РН”.
Розв’язування задач по визначенню РН-середовища, концентрації розчинів.