Задания

81. При взаимодействии трех молей N₂О(г) с аммиаком NН₃(г) образуются азот и пары воды. Тепловой эффект реакции равен ∆Н^о = -877,76 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида азота (I).

82. Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.

83. Определите стандартную энтальпию (ΔН⁰₂₉₈) образования РН₃ исходя из уравнения:

2 РН₃(г) + 4О₂(г) = Р₂О₅ (к) + 3 Н₂О (ж), Δ Нх.р. = - 2360 кДж.

84. Исходя из реакции

МnО₂ + 2С = Мn + 2СО; ∆Н^о = 298,96 кДж,

вычислите стандартную энтальпию образования диоксида марганца.

85. Исходя из уравнения реакции:

СН₃ОН(ж) + 3/2 О₂(г) = СО₂ + 2 Н₂О(ж) ΔН⁰_298х.р. = - 726,5 кДж,

вычислите Δ Н⁰_298обр метилового спирта.

86. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероводород СS₂(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

87. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите Δ Н⁰₂₉₈обр СuО.

88. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe₂О₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

89. Газообразный этиловый спирт С₂Н₅ОН можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

90. Определить ΔН образования этилена, исходя из следующих данных:

С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(г), ΔН = - 1323 кДж

С(г) + О₂(г) = СО₂(г) ΔН = - 393,5 кДж

Н₂(г) + 1/2 О₂(г) = Н₂О(г) ΔН = - 241,8 кДж

91. Рассчитайте изменение энтальпии реакции получения рения по реакции

2NH₄ReO₄(к) + 4H₂(г) = 2Re(к) + N_2(г) + 8H₂O(г)

если энтальпии образования ∆Н^о NH₄ReO₄ и воды соответственно равны -967,15 и -242,00 кДж/моль. Экзо- или эндотермическим является этот процесс?

92. Тепловой эффект реакции сгорания одного моля жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен – 3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С₆Н₆(ж).

93. Вычислите ΔН₂₉₈ химической реакции:

FeO (к) + Н₂(г) = Fe(к) + Н₂О,

исходя из энтальпии Н₂О(г) и следующих данных:

FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО₂(г) ΔНх.р. = - 18,2 кДж

2 СО(г) + О₂ = 2 СО₂(г) ΔНх.р. = - 566,0 кДж

94. При взаимодействии 6,3 г железа серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа Fe S.

95. При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислить теплоту образования С₂Н₂(г)

96. Вычислите Δ Н_обр MgСO₃ (к) пользуясь следующими данными:

С(гр) + О₂(г) = СО₂(г) ΔН₂₉₈ = -393,5 кДж

Mg(к) + О₂(г) = ½MgО(к) ΔН₂₉₈ = -1203,6 кДж

MgО(к) + СО₂(г) = MgCO₃(г) ΔН₂₉₈ = -117,7 кДж

97. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота (II) Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия?

98. Напишите термохимическое уравнение реакции между оксидом углерода(II) и водородом, в результате которой образуются метан и пары воды. Сколько теплоты выделится при этой реакции?

99. Сожжены с образованием Н₂О(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз?

100. Водяной газ представляет собой смесь равных объемов водорода и оксида углерода (II). Найти количество теплоты, выделяющейся при сжигании 112 л водяного газа, взятого при нормальных условиях