Одержання

1. Взаємодія кислоти з недостачею основи: KOH + H₂SO₄ → KHSO₄ + H₂O

2. Взаємодія основи з надлишком кислотного оксиду: Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂

3. Взаємодія середньої солі з кислотою: Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂

Хімічні властивості

1. Термічне розкладання з утворенням середньої солі: Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

2. Взаємодія з лугом, одержання середньої солі: Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → 2BaCO₃↓ + 2H₂O

Основні солі (гідроксосолі) утворюються внаслідок неповного заміщення гідроксогруп багатокислотних основ кислотними залишками, наприклад, Bi(OH)₂Cl. До них належать і оксосолі, наприклад, BiOCl, утворені дегідратацією гідроксосолей. При дисоціації дають катіони металу, гідроксид-йони та аніони кислотного залишку:

Приклади дисоціації основних солей: MgOHCl ⇄ MgOH⁺ + Cl^–; AlOHSO₄ ⇄ AlOH²⁺ + SO₄^2–.

Одержання

1. Гідроліз солей, утворених слабкою основою і сильною кислотою: ZnCl₂+H₂O→[Zn(OH)]Cl+HCl

2. Додавання (по краплях) невеликих кількостей лугів до розчинів середніх солей металів:

AlCl₃ + 2NaOH → [Al(OH)₂]Cl + 2NaCl

3. Взаємодія солей слабких кислот із середніми солями

2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O → [Mg(OH)]₂CO₃↓ + CO₂ + 4NaCl

Хімічні властивості

1. Термічне розкладання:   [Cu(OH)]₂CO₃(малахіт) ® 2Cu + CO₂↑ + H₂O

2. Взаємодія з кислотою з утворенням середньої солі: Sn(OH)Cl + HCl = SnCl₂ + H₂O

Комплексні. Містять складні катіони чи аніони: [Ag(NH₃)₂]Br ⇄ [Ag(NH₃)₂]⁺ + Br ^–

Маючи основні поняття про класи неорганічних сполук, студент повинен уміти зображати їх графічні формули, складати рівняння реакцій, що можуть проходити між сполуками, знати способи одержання тих чи інших сполук та методи перетворення одних речовин в інші.

Контрольні питання та вправи

1. Складіть рівняння реакцій між:

1) магній оксидом і сульфур (VI) оксидом; 2) алюміній оксидом і сульфатною кислотою;

3) цинк гідроксидом і натрій гідроксидом; 4) цинком і хлоридною кислотою;

5) карбон (ІV) оксидом і барій оксидом; 6) сульфур (IV) оксидом і натрій гідроксидом;

7) хром (VI) оксидом і літій оксидом; 8) ферум (ІІІ) гідроксидом і нітратною кислотою;

9) купрум (II) сульфатом і цинком; 10) кальцій оксидом і сульфур (IV) оксидом;

11) алюміній оксидом і натрій гідроксидом; 12) розведеною нітратною кислотою і міддю;

13) натрій хлоридом і аргентум нітратом; 14) фосфор(V) оксидом і кальцій оксидом;

15) алюміній оксидом і хлоридною кислотою; 16) магнієм і хлоридною кислотою.

Вкажіть тип реакції.

2. Які солі можуть утворитися при взаємодії:

1. Ca(OH)2 + H3PO4 =	5. Al(OH)3 + H2SO4 =	9. NH4OH + H3PO4 =	13. NH4OH + H2SO4 =
2. NaOH + H2CO3 =	6. Bа(NO3)2+ Na2SO4 =	10. Cr(OH)2 + HNO3 =	14. Ва(OH)2 + H3РO4 =
3. Bі(OH)3 + H2SO4 =	7. SO2 + NaOH =	11. Nі(OH)2 + HCl =	15. SnO + HCl =
4. Sn(OH)2 + HCl =	8. NaOН + H2CO3 =	12. Zn(OH)2 + H2SO4 =	16. КОН + Сu(SO4) =

3. Складіть рівняння одержання середніх солей із кислих і основних:

1. MgOHCl	5. Al(OH)Cl2	9. SbOHBr	13. FeOHSO4
2. KHS	6. Fe(HSO3)2	10. CaH2P2O7	14. Zn(HCO3)2
3. Bі(OH)2NO3	7. CrOHSO4	11. Sn(OH)Cl	15. (SnOH)2SO4
4. Na2HPO4	8. Fe(H2PO4)3	12. CaHPO4	16. Cu(HCO3)2

4. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

1) Ca  Ca(OH)₂  CaCO₃  Ca(HCO₃)₂  CaCO₃  CaO;

2) Al  Al₂O₃  AlCl₃  Al(OH)₃ Al₂(SO₄)₃

3) Cu  Cu(NO₃)₂  Cu(OH)₂  CuO  CuSO₄  CuS

4) Zn  ZnO  Zn(NO₃)₂  Zn(OH)₂  Zn(OH)NO₃  Zn(NO₃)₂

5) K  KOH  Cr(OH)₃  Cr₂O₃  Cr₂(SO₄)₃

5. Для наступних елементів написати формули оксидів та гідроксидів:

1) Са (ІІ), 2) В (ІІІ), 3) Аl (III), 4) Si (IV), 5) Sn (II), 6) N (V),

7) S (VI), 8) Mn (II), 9) Mg (II), 10) Cl (III), 11) Mn (VII), 12) C (IV),

3) Cl (VII), 14) P (V), 15) Cu (II), 16) Cr (III), 17) Pb (II), 18) S (IV).

6. Закінчіть наступні рівняння реакцій:

1) Ca(OH)₂ + N₂O₅  2) P₂O₅ + H₂O  3) Zn + H₂SO₄  

4) MgCl₂ + AgNO₃  5) Na₂S + H₂S  6) MgCO₃ + CO₂ + H₂O 

7) BaO + H₂O  8) Mg + H₂SO₄   9) Al(OH)Cl₂ + HCl 

10) Sn(OH)Cl + HCl  11) KOH + H₂S  12) ВаCl₂ + H₃РO₄ 

13) SO₂  + CuO  14) Fe(OH)₃  H₂O +  15) Na + H₂O 

16) Zn + CuCl₂ 17) ZnCl₂ + KOH  18) CaCO₃ + H₂SO₄  