Контрольні питання і задачі

1. Що таке тимчасова і постійна твердість? В яких одиницях вона вимірюється?

2. Які незручності зв’язані із застосуванням твердої води в тепловому господарстві?

3. Обчисліть твердість води, якщо на її усунення пішло 265 г натрій карбонату у розрахунку на 1 м³ води.

4. Зразок води об’ємом 1 л містить 48,6 мг гідрокарбонату кальцію і 29,6 мг сульфату магнію. Яка кількість Са²⁺ і Mg²⁺ міститься в 1 л зразка води? Чому дорівнює загальна твердість води?

5. Чому дорівнює твердість (у ммоль/л) СаС1₂ 0,005 моль/л?

6. На титрування 0,05 л зразка води витрачено 4,8 ∙ 10^–3 л розчину з молярною концентрацією НСl 0,1 моль/л. Чому дорівнює карбонатна твердість води?

7. При визначенні тимчасової твердості на титрування 0,1 л води витрачено 5,25 ∙ 10^–3 л розчину з молярною концентрацією НСl 0,101 моль/л. Чому дорівнює тимчасова твердість води?

8. Яку масу гашеного вапна треба додати в 2,5 л води, щоб усунути її тимчасову твердість, яка дорівнює 4,43 ммоль/л?

Лабораторна робота № 13

Властивості елементів і їх сполук (неметали)

Відмінною рисою всіх неметалічних елементів є здатність їхніх атомів приєднувати електрони. У періодичній системі елементів неметали розташовані в головних підгрупах IV-VII груп. Активність неметалів, тобто схильність до приєднання електронів у групах періодичної системи збільшується знизу вгору, а в періодах - зліва направо. Кількісно активність неметалів може бути охарактеризована величиною спорідненості до електрона (або електронегативності) і стандартним окисно-відновним потенціалом. Перша із зазначених величин характеризує процес приєднання електронів у газовій фазі, друга відноситься до процесу перетворення атома неметалу в сольватований аніон за участю молекул розчинника.

Основні типи хімічних реакцій, які властиві неметалам

I. Взаємодія атомів неметалів з металами, воднем і іншими відновниками.

У цих реакціях атоми неметалу є окисниками й перетворюються в одноатомні аніони.

ІІ. Взаємодія неметалів між собою.

У цих реакціях окисником є неметал, що має більш високий окисно-відновний потенціал. Атом другого неметалу окиснюється, здобуває позитивний заряд, наприклад: Cl + Вr₂ = 2Вr⁺Сl.

III. Реакції атомів неметалів з одноатомними аніонами інших неметалів (реакції заміщення). Ці реакції можуть протікати самодовільно, якщо простою речовиною є неметал з більш високим окисно-відновним потенціалом, наприклад: 2KI + 31₂ = I₂ + 2KC1

У протилежному напрямку реакція самодовільно протікати не може.

IV. Реакції за участю аніонів неметалів (реакції обміну).

Такі реакції звичайно супроводжуються утворенням осаду або слабкого електроліту. Самодовільно вони протікають у ту сторону, де перебуває менш розчинна речовина або більш слабкий електроліт, наприклад: 2AgNO₃ + Na₂S = Ag₂S + 2NaNO₃

VI. Взаємодія одноатомних аніонів з водою – процеси гідратації й гідролізу.

Дослід 1. Окисні властивості Н₂О₂. До розчину йодиду калію, підкисленого рівним об’ємом розведеної сульфатної кислоти, долити розчин пероксиду водню. Яка речовина виділилася? Скласти рівняння реакції.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Відновні властивості Н₂О₂. Налити в пробірку 1 мл концентрованого розчину перманганату калію, 2 мл розчину сульфатної кислоти і 1-2 мл розчину пероксиду водню. Внести в пробірку тліючу скіпу. Що відбувається? Скласти рівняння реакції.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 3. Відновлення вугіллям сульфатної кислоти. Налити в пробірку приблизно 0,5 мл концентрованого розчину сульфатної кислоти, трохи підігріти і додати маленький шматочок вугілля. Спостерігати виділення газу. Лакмусовим папером визначити кислотні оксиди. Скласти рівняння реакції, якщо карбон окиснюється до карбон (ІV) оксиду.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 4. Дегідратуючі властивості сульфатної кислоти. На листочку фільтрувального папера за допомогою скляної палички зробити напис концентрованим розчином сульфатної кислоти. Папір просушити, тримаючи високо над полум'ям пальника. Відзначити і пояснити почорніння папера. Яку властивість виявляє концентрована сульфатна кислота в цьому досліді?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 5. Відновні властивості натрій сульфіта. Що відбувається, якщо до підкисленого розчину калій дихромату додати натрій сульфіт? Скласти рівняння реакції.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________