Опыт №1.Взаимодействие меди с кислотами

1. К небольшому количеству медных стружек прилить в отдельных пробирках разбавленные растворы кислот – соляной, серной и азотной. Нагреть. Запишите химизм реакций.

2. К небольшому количеству медных стружек прилить в пробирках концентрированные растворы кислот – соляной, серной и азотной. Нагреть. Запишите химизм реакций.

Опыт №2. Получение и свойства гидроксидамеди(II)

К раствору соли меди (II) прилить раствор щелочи до появления осадка.Осадок разделить на три части, к первой прилить раствор кислоты, ко второй – избыток щелочи, а третью нагреть.

Опыт №3 Гидролиз солей меди (II)

1. Испытать раствор соли меди индикатором.

2. К раствору сульфата седи (II) прилить карбонат натрия. Запишите химизм процесса.

Опыт №4 Получение комплексной соли меди (II)

К раствору сульфата меди прилить раствор аммиака. Проследить за изменениями в растворе. Затем прилить избыток аммиака до растворения осадка. Запишите химизм процесса.

Опыт№5 Получение Cu2о

1. Получить гидроксид меди из щелочи и соли меди.

2. Добавить раствор глюкозы и осторожно нагреть. Запишите химизм процесса.

Опыт №6 Получение CuI

1. К раствору сульфата меди (II) прилить раствор йодида калия, образуется осадок. Дать отстояться, затем разделить на две части, разбавить водой, добавить крахмал.Запишите химизм процесса.

2. Добавить раствор сульфита натрия до исчезновения бурой окраски. Запишите химизм процесса.

Контрольные вопросы:

1. Составить электронно - графические формулы меди, цинка.

2. Что такое амфотерность? Как ее доказать у элемента, оксида и его гидроксида? На примере меди.

3. Гидролиз соли СuС1₂.

4. Медь в природе.

5. Получение меди в промышленности и в лабораторных условиях.

6. Взаимодействие меди с серной кислотой, с соляной кислотой, с азотной кислотой.

Лабораторная работа №14 Марганец и его соединения

Цель: Изучить свойства марганца.

Реактивы и материалы:

MnSO₄ (р-р), MnO₂, КMnO4(р-р), С₂Н₂О₄(р-р), NaOH (р-р и конц.), универсальная индикаторная бумага, КВr (р-р), Н₂SО₄ (конц.), СН₃СООН (р-р).

Оборудование:пробирки, пробиркодержатели, штативы, спиртовка.

Техника безопасности:

Проводить работу в соответствии с инструкциями:

№ 2 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 5 – ТОИ – Р – 05 – 02,

№ 3 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 6 – ТОИ – Р – 06 – 02,

№ 4 – ТОИ – Р – 04 – 02, № 7 – ТОИ – Р – 07 – 02.

Ход анализа:

Опыт № 1. Получение гидроксидов марганца (II) и изучение его свойств

1) Получить гидроксид марганца (II); к соли марганца прилить щёлочь.Запишите химизм процесса.

2) Осадок разделить на 3 части; к первой прилить раствор кислоты; ко второй избыток щелочи, третью – оставить на воздухе на некоторое время. Запишите химизм процессов.

Опыт № 2. Взаимодействие MnO₂ с серной кислотой

К небольшому количеству MnO₂ прилить Н₂SО₄ (конц.). Нагреть. Какой газ выделяется? Исследовать индикаторной бумагой. Запишите химизм процесса.

Опыт № 3. Разложение КMnO₄ при нагревании

1) Небольшое количество кристаллов поместить в пробирку и нагреть; поместить тлеющую лучинку.Запишите химизм процессов.

2) В охлаждённую пробирку прилить воды. Что происходит с раствором?

Опыт № 4. Окислительные свойства КMnO₄

1) В три пробирки налить 1 – 2 мл КMnO₄ и немного подкислить Н₂SО₄; в первую добавить сульфат натрия, во вторую – сульфат железа, в третью – щавелевой кислоты.

2) К 1 мл КMnO₄ прилить воды и раствор Na₂SО₃.

3) К 1-2 мл КMnO4 прилить немного щелочи (конц.) и сульфата натрия.Запишите химизм процесса.

4) К соли марганца (II) по каплям прилить КMnO₄, как изменится окраска раствора?

Опыт № 5. Влияние кислотности среды на скорость окисления

В две пробирки поместить 2-3 мл КВr; в первую прилить разбавленную серную кислоту, во вторую – такое же количество слабой уксусной кислоты; в обе пробирки прилить КMnO₄. Запишите химизм процесса.

Лабораторная работа №15 Хром и его соединения

Цель: отработать методику исследования химических свойств хрома и его соединений.

Реактивы и материалы: хромат калия (раствор), дихромат калия (раствор), гидроксид калия (раствор), серная кислота конц. и разбав., дихромат аммония (сухой реактив), азотная кислота разбавленная, сульфат хрома(раствор), нитрат свинца (раствор), хлорид бария, этанол, пероксид водорода (3%раствор), бромная вода, универсальный индикатор.

Оборудование: штатив с пробирками, предметные стекла, стеклянные палочки, пробиркодержатель, горелка, спички, фарфоровая чашка.

Проводить работу в соответствии с инструкциями:

№ 2 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 5 – ТОИ – Р – 05 – 02,

№ 3 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 6 – ТОИ – Р – 06 – 02,

№ 4 – ТОИ – Р – 04 – 02, № 7 – ТОИ – Р – 07 – 02.

Ход анализа:

Опыт № 1. Получение хромового ангидрида

К раствору дихромата калия прилить конц. серную кислоту, затем осторожно по каплям прилить этанол. Запишите химизм процесса.

Опыт №2. Окислительные свойства соединений хрома (VI)

1. К 1-2 мл раствора К₂Cr₂О₇ прилить разб. серную кислоту и 2-3 мл нитрита натрия, нагреть.Запишите химизм процесса.

2. К 1-2 мл раствора К₂Cr₂О₇ прилить серную кислоту и 2-3 мл сульфита натрия.Запишите химизм процесса.

3. К 1-2 мл раствора К₂Cr₂О₇ прилить серную кислоту и этанол. Запишите химизм процесса.

Опыт №3. Условия существования хроматов и дихроматов

В пробирку налить 3-4 мл раствора К2Сr2О7. Прилить к нему немного раствора КОН, Наблюдать изменение цвета раствора. Расписать уравнение реакции в ионном виде.

Опыт №4.Окисление и восстановление соединений хрома (III)

1. К сульфату хрома (III) прилить избыток щелочи до растворения осадка. Запишите химизм процесса.

2. Раствор делим на две части, к 1-ой прилить 2-3 мл щелочи и 2-3 мл бромной воды. Ко второй – пероксид водорода. Запишите химизм процесса.

Опыт №5. Получение и свойства Cr₂О₃

1. Насыпать в пробирку немного измельченного дихромата аммония и закрепить в штативе, под пробирку положить лист бумаги. Нагреть верхний слой соли до начала реакции, а затем прекратить нагревание. Запишите химизм процесса.

2. К полученному раствору прилить воды и серной кислоты. Как реагирует с серной кислотойCr₂О₃?

Опыт №6. Получение и свойства гидроксида хрома

1. К раствору соли хрома (III) добавить щелочь. Запишите химизм процесса.

2. Разделить осадок на две части, к первой прилить избыток щелочи, ко второй – кислоту. Запишите химизм процесса.

Опыт №7. Растворимость в воде солей хромовой кислоты

1. К хромату калия прилить раствор хлорида бария. Химизм.

2. К хромату калия прилить раствор нитрата свинца. Химизм.

3. К хромату калия прилить раствор нитрата серебра. Химизм.