Опыт №1. Получение оксида серы (IV) so2 и сернистой кислоты

В железную ложечку поместить кусочек серы и поджечь. Горит ярким синим пламенем. Горящую серу опустить в колбу и закрыть пробкой.

После сгорания серы ложечку вынуть из колбы и налить немного воды. Тщательно перемешивать до полного растворения газа.

Опыт №2.Окислительно-восстановительные свойства оксида серы (IV) и сернистой кислоты

1. В стакан, наполненный оксидом серы (IV), внести щипцами горящую ленту магния. Опишите химизм.

2. В пробирке провести реакцию взаимодействия сернистой кислоты сероводородной водой. Что происходит с раствором?

3. Окисление сернистой кислоты в серную.

К раствору бромной воды прилить сернистой кислоты. Запишите химизм процесса.

4. В 4 пробирки налить бромной воды, йодной воды, перманганат калия, дихромат калия (подкисленный раствором H₂SO₄). Затем во все пробирки прилить раствор сернистой кислоты. Записать уравнения реакций.

Лабораторная работа №7 Серная кислота и её соли

Цель: изучить свойства серной кислоты и её солей.

Реактивы и материалы: серная кислота (конц.), сахарная пудра, уголь, сера, медь, железная проволока, универсальный индикатор, вода дист., кристаллогидрат сульфата железа (III), гидросульфат натрия (тв.), гидросульфит натрия.

Оборудование: пробирки, штативы, лучина, пробиркодержатель, спиртовка, термометры, резиновые перчатки, тигельные щипцы, фарфоровый тигель, стеклянные палочки, фильтровальная бумага.

Техника безопасности:

Проводить работу в соответствии с инструкциями:

№ 2 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 5 – ТОИ – Р – 05 – 02,

№ 3 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 6 – ТОИ – Р – 06 – 02,

№ 4 – ТОИ – Р – 04 – 02, № 7 – ТОИ – Р – 07 – 02.

Работы проводить в вытяжном шкафу!

Ход работы:

Опыт №1. Отношение серной кислоты к воде

Налить в стакан 10-15 мл воды, измерить её температуру, добавить 2 мл концентрированной серной кислоты.

Опыт №2. Действие серной кислоты на органические вещества

1. Приготовить 2-3 мл раствора серной кислоты 1:1, смочить им конец стеклянной палочки, сделать несколько штрихов на фильтровальной бумаге. На расстоянии 15-20 см подержать фильтр над спиртовкой. Что происходит с бумагой?

2. В пробирку поместить 5 г сахарной пудры, смочить водой до состояния кашицы, затем прилить концентрированную серную кислоту 3 мл. Быстро перемешать массу стеклянной палочкой. Что произошло с сахарозой? Запишите химизм процесса.

Опыт №3. Действие серной кислоты на неметаллы

В две пробирки налить по 3 мл серной кислоты. В первую внести серу, во вторую – уголь. Осторожно нагреть. Запишите химизм процесса.

Опыт №4. Действие серной кислоты на металлы

1. В пробирку с 1-2 мл конц. серной кислоты опустить несколько медных стружек, осторожно нагреть, поднести лакмусовую бумажку. Запишите химизм процесса.

2. В две пробирки поместить 2-3 гранулы цинка, в первую прилить 1 мл конц. серной кислоты, во вторую – 1мл разбавленной. Запишите химизм.

Опыт №5. Термическая устойчивость сульфатов

В небольшой тигель поместить несколько кристаллов кристаллогидрата сульфата железа (III). Прокалить. Записать химизм.

Лабораторная работа №8 Аммиак и его свойства

Цель: изучить свойства аммиака.

Реактивы и материалы: гидроксид кальция тв., хлорид аммония тв., NH₃٠Н₂О конц., фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага.

Оборудование: пробирки, штативы, спиртовка, зажим Мора, пробиркодержатели.

Техника безопасности:

Проводить работу в соответствии с инструкциями:

№ 2 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 5 – ТОИ – Р – 05 – 02,

№ 3 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 6 – ТОИ – Р – 06 – 02,

№ 4 – ТОИ – Р – 04 – 02, № 7 – ТОИ – Р – 07 – 02.

Ход работы:

Опыт №1. Получение аммиака

1. NH₄Сl и гашённую известь смешать в равных количествах, тщательно перемешать и растеретьв фарфоровой ступке. Запишите химизм процесса.

2. Полученную смесь высыпать в пробирку, закрыть пробкой с газоотводной трубкой. Нагреть и собрать газ в приёмную пробирку. Поднести к ней лакмус.

Опыт №2. Растворение аммиака в воде

1. Пробирку с полученным аммиаком опустить отверстием вниз в ванну с водой, под водой открыть пробку и слегка покачать пробирку. Когда вода перестанет подниматься, закрыть кран и вынуть из ванны. Испытать раствор лакмусовой бумажкой и фенолфталеином. Запишите химизм процесса.

2. Часть раствора нагреть до кипения. Проследить за окраской раствора.

Опыт №3. Взаимодействие аммиака с хлороводородом

Одну пробирку ополоснуть конц. соляной кислотой, вторую – конц. раствором аммиака. Соединить пробирки так, чтоб пробирка с аммиаком была снизу (почему?). Что происходит в пробирках? Запишите химизм процесса.

Лабораторная работа №9 Кислородосодержащие содержащие азота

Цель: изучить свойства кислородосодержащих соединений азота.

Реактивы и материалы: NH₄NО₃тв., Cu (стружки), азотная кислота разбавленная и концентрированная, КNO₃ (тв.), КI (раствор), перманганат калия (раствор), серная кислота разбавленная, универсальная индикаторная бумага, вода.

Оборудование: пробирки, штативы, спиртовка, пробиркодержатели.

Техника безопасности:

Проводить работу в соответствии с инструкциями:

№ 2 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 5 – ТОИ – Р – 05 – 02,

№ 3 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 6 – ТОИ – Р – 06 – 02,

№ 4 – ТОИ – Р – 04 – 02, № 7 – ТОИ – Р – 07 – 02.

Работы проводить в вытяжном шкафу!

Ход работы:

Опыт №1. Получение оксида азота (I)

В пробирку поместить 1-2 г нитрата аммония и осторожно нагреть.Запишите химизм процесса.

Опыт №2. Получение оксида азота (II)

1. В пробирку поместить 10-15 г медных стружек, через капельную воронку добавить постепенно разбавленную азотную кислоту 1:1. Запишите химизм процесса.

2. Выходящий газ из трубки необходимо собрать в две пробирки, закрыть их под водой стеклянными пластинами, убрать из ванны.

Опыт №3. Получение оксида азота (IV)

В пробирку поместить немного медных стружек. В воронку налить 5-10 мл азотной кислоты конц. Нагреть и прилить небольшими порциями к меди. Собрать выделяющийся газ в пробирку и закрыть пробкой. Запишите химизм процесса.

Опыт№4. Растворение оксида азота (IV) в воде

Пробирку с полученным газом опустить в ванну с водой и снять стеклянной пластиной. Когда уровень воды в цилиндре перестанет изменяться, закрыть цилиндр стеклянной пластиной и удалить из ванны. Проверить среду лакмусом. Запишите химизм процесса.

Опыт №5. Разложение нитратов

1. Прокалить 2-3 г КNO₃ в пробирке до прекращения выделения газа. Опустить тлеющую лучину. Что с ней происходит? Запишите химизм процесса.

2. Нагреть 2-3 г Pb(NO₃)₂. Запишите химизм процесса.

Опыт №6. Окислительно-восстановительные свойства азотистой кислоты

1. В пробирку налить 2-3 мл КI, подкислить серной кислотой, прибавить раствор нитрита натрия. Запишите химизм процесса.

2. К подкисленному раствору перманганата калия прилитьраствор нитрита натрия. Запишите химизм процесса.

Лабораторная работа №10 Щелочные металлы и их свойства

Цель: изучить свойства щелочных металлов.

Реактивы и материалы: Nа металлический, К металлический, КОН тв., NaOН тв., КI (раствор), крахмал 1% раствор,серная кислота разбавленная и концентрированная, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага, вода.

Оборудование: пробирки, штативы, воронка, фарфоровые тигли, тигельные щипцы, песок, пипетки, батарейный стакан, спиртовка, пробиркодержатели.

Техника безопасности:

Проводить работу в соответствии с инструкциями:

№ 2 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 5 – ТОИ – Р – 05 – 02,

№ 3 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 6 – ТОИ – Р – 06 – 02,

№ 4 – ТОИ – Р – 04 – 02, № 7 – ТОИ – Р – 07 – 02.

Ход работы:

Опыт№1. Окисление натрия кислородом воздуха

Осушить кусочек натрия фильтровальной бумагой и срезать оксидную плёнку. Поместить натрий в фарфоровый тигель, нагреть. Запишите химизм процесса.

Опыт№2. Взаимодействие пероксида натрия с водой

1. Немного получившегося порошка пероксида натрия после охлаждения растворить в холодной воде. Добавить фенолфталеин. Запишите химизм процесса.

2. Растворить пероксид натрияв подогретой воде. Добавить фенолфталеин. Запишите химизм процесса.

Опыт№3. Окислительные свойства пероксида натрия

В пробирку налить 1 мл калия йодистого, 1-2 мл серной кислоты разб., немного пероксида натрия, добавить крахмал. Появляется окрашивание (за счёт чего?). Запишите химизм процесса.

Опыт№4. Взаимодействие натрия с водой

Осушить небольшой кусочек натрия о фильтровальную бумагу. Поместить его в кристаллизатор с водой и быстро прикрыть большой воронкой для предотвращения разбрызгивания. Добавить фенолфталеин.Запишите химизм процесса.

Опыт №5. Взаимодействие натрия с концентрированной серной кислотой

Высушенный и очищенный кусочек натрия поместить в тигель, стоящий в батарейном стакане ёмкостью 2-3 л (на дне слой песка), набрать пипеткой 4-5 мл серной кислоты и вытянутой рукой опустить её в тигель. После реакции подержать над тиглем фильтровальную бумагу, смоченную нитратом свинца. Запишите химизм процесса.

Лабораторная работа№11 Исследование химических свойств магния и eгo соединений

Цель: отработать методику исследования химических свойств магния и его соединений.

Реактивы и материалы: стружка магния, серная кислота Н₂SО_4, соляная кислота HCl_, азотная кислота НNО_3, дистиллированная вода Н₂O_, хлорид магния МgCl_, оксид магния МgО_, магнезит МgСО₃,фенолфталеин – индикатор.

Оборудование: тигельные щипцы, фарфоровая чашка, пробирки, штатив, пробиркодержатели, спиртовка, стеклянная палочки.

Техника безопасности: при выполнении работ необходимо проработать инструкции:

№ 2 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 5 – ТОИ – Р – 05 – 02,

№ 3 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 6 – ТОИ – Р – 06 – 02,

№ 4 – ТОИ – Р – 04 – 02, № 7 – ТОИ – Р – 07 – 02.

Опыты проводятся в вытяжном шкафу!

Ход работы:

Опыт №1. Горение магния

В тигельные щипцы взять 2 стружки магния. Над фарфоровой чашкой сжечь в пламени горелки. Запишите химизм процесса.К полученному оксиду магния в фарфоровой чашке прилить воды, взболтать с каплей раствора фенолфталеина. Запишите химизм процесса.

Опыт №2.Взаимодействие магния с водой

Поместить стружку магния в пробирку с холодной водой. Нагреть до кипения. Запишите химизм процесса.

Опыт №3. Свойства гидроксида магния

1. В первой пробирке получить гидроксид магния, используя соль магния и щелочь. Химизм.

2. Во второй пробирке получить гидроксид магния, используя соль магния и раствор аммиака. Химизм.

3. В обе пробирки прилить немного хлорида аммония. Что произошло с осадками? Химизм.

Опыт №4. Взаимодействие магния с карбонатом кальция

Стружку магния перемешать с равным количеством порошка мела, смесь нагреть. Запишите химизм процесса.

Опыт №5.Взаимодействие магния с кислотами

В три пробирки излить по 2 мл серной, соляной, азотной кислот. В каждую изних поместить по стружке магния. Наблюдать выделение газов. Каких?

Для всех реакций расписать уравнения электронного баланса, указав окислитель и восстановитель. Сделать вывод.

Контрольные вопросы:

1. Получение магния в промышленности

2. Особенности магния

3. Физические и химические свойства магния,

4. Цепочка превращений

Мg→Мg₃(РО₄)₂→МgСl₂→МgСО₃→ СО₂ → СаСО₃

5. Рассчитать, сколько магния необходимо взять для растворения 7 г его в 20 г HCl?