Практичні заняття

Теми занять

Год

Діяльність студентів

1. Фазові переходи в однокомпонентних системах. Правило фаз Гіббса

2

Рішення рівняння Клапейрона-Клаузіуса. Визначення теплоти фазових переходів

2. Розчини неелектролітів. Розчинність газів. Закон Генрі. Тиск пари над розчином. Закон Рауля. Кріоскопія, ебуліоскопія. Осмос

2

Розрахунки тиску пари в залежності від складу розчину. Визначення розчинності газів, твердих речовин в рідині. Визначення молекулярної маси і концентрації речовини, що розчинена

3. Властивості бінарних рідких сумішей. закони Коновалова. Теорія процесів перегонки. Суміші взаємно нерозчинних рідин. Екстракція

2

Розрахунки кількості речовини, яку можна виділити перегонкою. Розрахунки кількості рівноважних фаз за допомогою правила важеля. Розрахунки кількості речовини, що екстрагується з розчину

4. Рівновага в розчинах електролітів. Хімічний потенціал іонів, активність, коефіцієнт активності. Рівняння Дебая-Гюкеля

2

Розрахунки іонної сили, активності і коефіцієнта активності для різних електролітів

Теми занять

Год

Діяльність студентів

1. Визначення інтегральної теплоти розчинення і теплоти гідратоутворення

4

Опрацювати методику термохімічних досліджень. На основі закону Гесса визначити теплоти розчинення і гідратоутворення реальних солей

2. Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації

4

Оволодіти методикою калориметричних досліджень. Визначити теплоту нейтралізації слабкої і сильної кислоти

3. Визначення прихованої теплоти пароутворення рідини

4

Дослідити залежність температури пароутворення від тиску. За допомогою рівняння Клапейрона-Клаузіуса визначити теплоту і зміну ентропії пароутворення води

4. Визначення константи рівноваги і теплоти дисоціації слабкого електроліту

4

Оволодіти методикою кондуктометрії. Визначити електропровідність, ступінь і константу дисоціації оцтової кислоти при різних температурах

5. Кріоскопія

4

Визначити молекулярну масу невідомої речовини, що розчинена, за зниженням температури замерзання розчину

7. Термічний аналіз

4

Оволодіти методикою фізико-хімічного аналізу. Побудувати діаграми плавкості на основі експериментальних даних. Визначити кількість фаз і ступенів свободи за правилом фаз Гіббса на діаграмі стану двокомпонентної системи з евтектикою

8. Електропровідність розчинів електролітів

4

Методом кондуктометрії визначити питому і еквівалентну електропровідність. Побудувати графічні залежності електропровідності від концентрації електроліту. Розрахувати ступінь і константу дисоціації слабкого електроліту і коефіцієнт електропровідності сильного електроліту