I. Тематичний план та зміст курсу «фізична хімія» в IV семестрі VII тетраместрі Зміст теоретичного матеріалу

Назва розділів, теми лекцій та їх зміст

Год

ІI. Фазова рівновага, розчини неелектролітів

9. Агрегатний стан речовини

Агрегатний стан речовини. Гази. Реальні гази. Міжмолекулярні сили. Вклад орієнтаційних, індукційних та дисперсних сил в повну енергію взаємодії. Потенціал Леннарда-Джонса. Критичні явища. Рідини. Близький та дальній порядок. Рідкі кристали. Тверде тіло. Кристалічний та аморфний стан.

Електричні властивості молекул. Дипольний момент. Поляризованість орієнтаційна, електронна, деформаційна, повна. Рівняння Ланжевена-Дебая. Визначення поляризованості і дипольного моменту. Залежність поляризованості від частоти. Рівняння Клаузіуса-Мосотті. Молекулярна рефракція. Рівняння Лорентца-Лоренса. Адитивність рефракції. Використання рефрактометричного методу

2

СР

3 год.

10. Фазові переходи

Фазова рівновага. Умови термодинамічної рівноваги у багатофазних багатокомпонентних системах. Правило фаз Гіббса. Фазова рівновага в однокомпонентних системах. Діаграми стану. Рівняння Клапейрона-Клаузіуса. Фазові переходи 1-го і 2-го роду. Монотропні та енантіотропні фазові переходи

2

11. Фазові рівноваги у двокомпонентних системах

Фізико-хімічний аналіз. Експериментальна побудова діаграм плавкості. Діаграми стану двокомпонентних систем (повна розчинність компонентів у рідкому і твердому вигляді, з евтектикою, з утворенням стійкої і нестійкої хімічної сполуки). Правило важеля

2

12. Трикомпонентні системи

Способи графічного зображення складу трикомпонентних систем. Найпростіші типи діаграм стану. Діаграми розчинності у воді двох солей. Застосування правила фаз до аналізу діаграм стану

2

13. Розчини неелектролітів

Способи вираження складу розчинів. Термодинамічна класифікація розчинів (ідеальні, гранично розведені, реальні). Парціальні мольні величини і методи їх визначення. Рівняння Гіббса-Дюгема

2

14. Ідеальні розчини

Адитивність екстенсивних властивостей ідеальних розчинів. Хімічні потенціали компонентів ідеальних розчинів. Розчинність газів. Закон Генрі. Тиск пари над ідеальним розчином. Закон Рауля. Відхилення від закону Рауля, як результат міжмолекулярної взаємодії в розчинах. Рівняння Ван-Лаара

2

15. Неідеальні розчини

Активність компоненту розчину, коефіцієнт активності. Хімічний потенціал компонента реального розчину. Методи експериментального визначення активності. Залежність коефіцієнтів активності від складу розчину і температури

2

16. Розчини твердих речовин у рідині

Рівняння Шредера. Гранично розведені розчини нелетких речовин. Закон Рауля для цих розчинів. Кріоскопія і ебуліоскопія, визначення молекулярної маси розчиненої речовини. Осмос. Дифузія

2

17. Розчини летких рідин

Діаграми тиск-склад і температура-склад летких рідин. Закони Коновалова та їх термодинамічне обґрунтування. Азеотропні суміші. Закони Вревського. Перегонка. Ректифікація

2

18. Рідини, малорозчинні одна в одній

Рідини практично нерозчинні одна в одній. Діаграми Р-склад, температура кипіння-склад. Фізико-хімічні основи перегонки з водяною парою. Розподіл речовини між рідинами, які не змішуються. Закон розподілу Шилова-Нернста. Екстрагування. Рідини обмежено розчинні одна в одній. Ліквація. Діаграми Р(Т) – склад

2

ІІI. Розчини електролітів

19. Властивості слабких та сильних електролітів

Відмінності у властивостях електролітів та неелектролітів. Ізотонічний коефіцієнт. Теорія електролітичної дисоціації. Залежність ступеня дисоціації від різних чинників. Стандартний стан у розчинах електролітів. Активність. Електростатична теорія сильних електролітів Дебая-Гюккеля. Залежність коефіцієнта активності від іонної сили розчину

2

20. Електрична провідність розчинів

Механізм перенесення струму у розчинах електролітів. Електрична провідність розчинів. Рухливість іонів, її залежність від температури, природи іонів і в’язкості розчинника. Закон незалежного руху іонів Кольрауша. Аномальна рухливість іонів гідроксилу і гідроксонію. Особливості електропровідності у розчинах сильних електролітів. Числа переносу, кондуктометрія.

Електропровідність твердих та розплавлених електролітів.

2

СР

1 год.