Классификация анионов

Группа	Анионы	Групповой реактив	Характеристика группы
I	SO42-, SO32-, СО32-, S2O32-, РО43-, CrO42-, C2O42-, B4O72-.	BaCl2 в нейтральном слабощелочном р-ре.	BaSO4; BaSO3; BaS2O3; BaCO3 нерастворимы в воде, но растворяются в разбавленных кислотах (исключение составляет BaSO4).
II	Cl- , S2-, I-, Br-, SCN-.	AgNO3 в присутствии HNO3.	AgCl; Ag2S нерастворимы в воде и в разбавленной азотной кислоте.
III	NO2-; NO3-, CH3COO-.	___	Ba(NO2)2; Ba(NO3)2; AgNO3; AgNO2 растворимы в воде.

В основу классификации анионов положено различие растворимости солей бария и серебра.

Групповые реактивы используются не для отделения группы, а для обнаружения групп ионов. В случае отсутствия какой-либо группы это значительно облегчает работу. В большинстве случаев анионы открываются дробным методом, т. е. в отдельных порциях исследуемого раствора. Необходимо внимательно отнестись к предварительным испытаниям, например, к рН среды. Если среда кислая, то раствор не может содержать анионов СО₃^2-, т. к. образуется угольная кислота, которая разлагается на воду и углекислый газ; если раствор не имеет запаха, то отсутствуют анионы SO₃^2-, SO₄^2-.

Соляная кислота – сильный электролит HCl → H⁺ + Cl^-. Образует нормальные соли – хлориды. Все хлориды растворимы в воде, за исключением AgCl, PbCl₂. Ионы Cl^- бесцветны.

Нитрат серебра с ионами Cl^- образует белый творожистый осадок хлорида серебра, хорошо растворимый в нашатырном спирте. При подкислении азотной кислотой аммиачного раствора хлорида серебра вновь выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра. Это свойство солей серебра используется для открытия анионов Cl^-:

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

Cl^- + Ag⁺ = AgCl↓

Ход выполнения работы: Задание №1( 10 баллов) Частные реакции анионов I аналитической группы.

1. Реакция сульфит-иона so32-.

а) К 2-3 мл раствора сульфита натрия прилить столько же хлорида бария,

образовавшийся осадок испытать на растворимость в соляной и азотной кислотах.

• Запишите ваши наблюдения:

• Запишите уравнение в молекулярном и ионном виде:

Na₂SO₃ + BaCl₂ =

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) К 2-3 мл раствора сульфита натрия прилить 1-2 мл соляной

кислоты и 2-3 капли раствора йода.

• Запишите ваши наблюдения:

• Расставьте коэффициенты и составьте электронный баланс данной реакции:

Na₂SO₃ + I₂ + HCl + Н₂О→ H₂SO₄ + HI + NaCl

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Реакция сульфат-иона SO₄^2-.

а) К 2-3 мл раствора сульфата натрия прилить столько же раствора хлорида бария, образовавшийся осадок разделить на две части и испытать на растворимость в соляной кислоте и щёлочи.

• Запишите ваши наблюдения:

• Запишите уравнение в молекулярном и ионном виде:

Na₂SO₄ + BaCl₂ →

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________