Лабораторная работа № 8. Тема: Приготовление раствора точной заданной концентрации.

Содержание типовой задачи деятельности:

Осуществление оперативного регулирования хода производства и обслуживания.

Умения: Используя рациональные способы ведения тех­нологических процессов, учиться готовить рас­творы различной концентрации, уметь рассчи­тывать массу вещества, массу раствора, нор­мальность и титр.

ПФ. С. 17. ПП. Н. 03 ПФ - профессиональная задача;

С - класс задач (стереотипная);

ПП - вид умения (профессионально-предметный)

Н - уровень сформированности умения (умение выполнять действие автоматически).

Материально-техническое обеспечение:

Мерные колбы, титровальные колбы, пипетки Мора, химические реактивы, химические стаканы, воронки, технохимические весы, разновесы, мерный ци­линдр.

Техника безопасности:

Во время работы в химической лаборатории необходимо соблюдать осторож­ность, поддерживать порядок и чистоту на рабочем месте. Не брать реактивы руками, а только металлической или фарфоровой ложечкой или шпателем. Нельзя взятый избыток реактива высыпать или выливать из своей пробирки в общую реактивную склянку. Ни в коем случае нельзя пробовать химические ве­щества на вкус.

Межпредметная связь:

Неорганическая химия, физическая и коллоидная химия, микробиология и физиология, технология приготовления пищи.

Критерии оценивания: Результат оценивания:

Задание № 1 – 10 баллов; 28 – 30 оценка «5»;

Задание № 2 – 15 баллов; 27 – 22 оценка «4»;

Задание № 3 – 5 баллов; 21 – 15 оценка «3»;

- 1 балл - защита с

нарушением графика;

- 1 балл небрежное

оформление отчёта.

Перечень заданий:

1. Приготовление растворов различной концентрации в лабораторных условиях.

2. Решение типовых задач по различным методам объемного анализа.

3. Вопросы для самоконтроля.

Теоретические основы:

В количественном анализе концентрацию растворов выражают нормально­стью и титром (Н и Т).

Раствор называется нормальным, если в 1л его содержится 1 грамм-эквивалент растворённого вещества.

Различают растворы различной нормальности 1 Н, 2 Н, 3 Н, 4 Н и т.д. 0,1 Н,

0,2 Н, 0,зн, 0,4н - децинормальная концентрация. 0,01 н, 0,02 н, 0,03 н, 0,04 н - сантинормальная концентрация.

Титр показывает, сколько граммов вещества растворено в 1мл раствора. Ме­жду нормальностью и титром существует определенная связь. Так, например:

; ,

где Т - титр;

Н - нормальная концентрация;

Э - эквивалент химического вещества.

Грамм-эквивалентом называют количество вещества, выраженное в граммах, которое при химических реакциях равноценно (эквивалентно) одному грамм-иону или (грамм-атому) водорода (1,008г). Обозначается условно буквой Э или г-экв.

При приготовлении рабочих титрованных растворов кислот, оснований и со­лей следует иметь в виду, что г-экв кислоты и основания будет равен ее грамм-молекулярному весу, деленному на основность. Например:

Э НСI= М НСI = 36,46 г-экв = 36,46

;

;

Грамм-эквивалент соли в реакции полного объема равен ее грамм-молекулярно- му весу, деленному на суммарную валентность.

Например:

;

.

Необходимо твердо запомнить, что грамм-эквивалент не является величиной постоянной. В противоположность грамм-молекуле величина г-экв одного и того же вещества в различных реакциях может быть не одинакова. Исключение со­ставляет определение величины г-экв окислителя и восстановителя. Этот вопрос будет рассмотрен в разделе оксидиметрии.