Соединения серы Сероводород н2s

Физические свойства и медико-биологическое значение

Газ с запахом тухлых яиц. Ядовит.

Сероводородная вода (раствор сероводорода в воде) применяется в медицине для лечения ревматизма и кожных заболеваний. Является одним из компонентов минеральных вод.

Получение

1) Взаимодействие сульфидов с HCl или разбавленной Н₂SO₄:

FeS +2hcl FeCl₂ +H₂S

2) Реакция серы с водородом:

Н₂ + S H₂S

3) Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой (наряду с H₂S в этой реакции могут выделяться SO₂ и S):

4Zn + 5Н₂SO₄ (конц.) H₂S + 4ZnSO₄ + 4H₂O

Химические свойства

I. Кислотно-основные свойства.

1) Раствор сероводорода в воде сероводородная кислота  слабая двухосновная кислота, диссоциирующая ступенчато.

2) Реагирует с основными оксидами, основаниями и солями:

H₂S + CaO CaS + H₂O ; H₂S + KOH KHS + H₂O

H₂S + CuSO₄ CuS + H₂SO₄

3) Соли сероводородной кислоты гидролизуются по аниону:

S^2 + HOH D HS^ + OH^

HS^ + HOH D H₂S + OH^

Сульфид алюминия Al₂S₃ необратимо гидролизуется по аниону и катиону (см. тему “Вода”).

II. Окислительно-восстановительные свойства.

1) Как окислитель взаимодействует только с металлами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов:

Zn + H₂S ZnS + H₂

2) Сильный восстановитель: S^2  S⁰  S^4  S^6.

2H₂S + 3O₂(избыток)  2SO₂ + 2H₂O

2H₂S + O₂(недостаток)  2S⁰ + 2H₂O

H₂S + Cl₂  S⁰ + 2hcl

5H₂S +2KMnO₄ +3H₂SO₄(разб.) 5S⁰ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄(разб.)  3S⁰+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

H₂S + 2FeCl₃  2FeCl₂ + 2hcl + S⁰

Oксид серы(IV), cернистый газ

Физические свойства

Бесцветный газ с резким запахом, ядовит.

Получение

1) Взаимодействие серы с кислородом:

S + O₂  SO₂

2) Взаимодействие концентрированной серной кислоты с неактивными металлами:

Cu + 2H₂SO₄(конц.)  SO₂+ CuSO₄ + 2H₂O

3) Горение сероводорода в избытке кислорода (см. выше).

4) Взаимодействие сульфитов с соляной кислотой или разбавленной серной кислотой:

Na₂SO₃ + 2hcl  2NaCl + SO₂ +H₂O

5) Окислительный обжиг сульфидов:

2ZnS + 3O₂  2SO₂ + 2ZnO

6) Обжиг пирита FeS₂ (промышленный способ):

4FeS₂ + 11O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂

Химические свойства

I. Кислотно-основные свойства  ангидрид сернистой кислоты.

SO₂ + H₂O D H₂SO₃

SO₂ + CaO  CaSO₃

SO₂ + NaOH  NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH  Na₂SO₃ + H₂O

II. Окислительно-восстановительные свойства: окислитель (а) и восстановитель (б, в): S⁰  S^4  S^6

а) SO₂ + 2H₂S  3S⁰ + 2H₂O

б) 2SO₂ + O₂ 2SO₃

в) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O  K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Сернистая кислота h2so3

Получение

SO₂ + H₂O D H₂SO₃; Na₂SO₃ + 2HCl  2NaCl + H₂SO₃

Химические свойства

Неустойчива, существует только в водных растворах:

H₂SO₃ D SO₂ + H₂O

I. Кислотные свойства.

Слабая двухосновная кислота. Образует кислые соли гидросульфиты [NaHSO₃, Ca(HSO₃)₂] и средние соли  сульфиты (Na₂SO₃, CaSO₃), подвергающиеся гидролизу по аниону:

+ HOH D + OH^

Взаимодействует с основными оксидами, основаниями и солями:

H₂SO₃ + CaO  CaSO₃ + H₂O

H₂SO₃ + KOH  KHSO₃ + H₂O

H₂SO₃ + 2Koh  K₂SO₃ + 2H₂O

H₂SO₃ + BaCl₂  BaSO₃ + 2hcl