Cоли меди(II)

Растворимые соли меди(II) в водных растворах очень слабо (из-за образования устойчивых аквакомплексов) гидролизуются по катиону:

Cu^2 + HOH D CuOH^ + H^

2CuSO₄ + 2HOH D (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄

Достаточно устойчивы, кроме иодида и цианида, которые при попытке их получения разлагаются до устойчивых солей меди(I):

2CuI₂  2CuI + I₂

2Cu(CN)₂  2CuCN + C₂N₂

17.2. Цинк

Цинк - d-элемент, расположен в побочной подгруппе II группы периодической системы.

Важнейшие природные соединения цинка - ZnS (цинковая обманка), ZnCO₃ (цинковый шпат).

Электронное строение атома: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s².

Валентность (совпадает со степенью окисления)- II.

Медико-биологическое значение

Цинк - жизненно необходимый микроэлемент, входит в состав многих ферментов и биологически активных веществ. Его соли ядовиты. В медицине применяется гептагидрат сульфата цинка ZnSO₄^.7H₂O (входит в состав глазных капель), а также оксид цинка ZnO (вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее средство при кожных заболеваниях).

Простое вещество

Физические свойства

Голубовато-белый металл с высокой электро- и теплопроводностью, температура плавления - 419.5 ⁰С.

Получение

Обжиг руды или термическое разложение карбоната:

2ZnS + 3O₂ 2ZnO + 2SO₂; ZnCO₃ ZnO + CO₂

Твердый остаток ZnO прокаливают без доступа воздуха с углем:

2ZnO + C  2Zn + CO₂

либо растворяют в серной кислоте и выделяют цинк электролизом:

Zn^2 + 2e  Zn⁰

Химические свойства

На воздухе покрыт слоем гидроксокарбоната цинка (“белая ржавчина”), предохраняющим от окисления.

I. Взаимодействие с простыми веществами (при нагревании).

1) С кислородом (горит зеленоватым пламенем, образуя белый дым):

2Zn + O₂ 2ZnO

2) С хлором, серой и фосфором:

Zn + Cl₂ ZnCl₂; Zn + S ZnS; 3Zn + 2P Zn₃P₂

II. Взаимодействие со сложными веществами (после разрушения оксидной пленки).

1) С водой:

Zn + 2H₂O Zn(OH)₂ +H₂; Zn + H₂O_(пар) ZnO + H₂

2) С разбавленными кислотами - неокислителями:

Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

3) С концентрированной серной кислотой (при нагревании) или с азотной кислотой любой концентрации:

4Zn + 5H₂SO₄(конц.)  4ZnSO₄ + H₂S+ 4H₂O

4Zn + 10HNO₃(cильно разб.)  4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

4) Со щелочами:

Zn + 2NaOH_{(раствор)} + 2H₂O  Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

Соединения цинка Оксид цинка ZnO

Получение

Сжиганием цинка в кислородe; прокаливанием его карбоната или обжигом сульфида (см. выше); прокаливанием гидроксида или нитрата:

Zn(OH)₂ ZnO + H₂O; 2Zn(NO₃)₂ 2ZnO+4NO₂+O₂

Химические свойства

1) С водой не реагирует, обладает амфотерными свойствами:

ZnO + H₂SO₄  ZnSO₄ + H₂O ; ZnO +2NaOH + H₂O Na₂[Zn(OH)₄]

Гидроксид цинка Zn(oh)2

Получение

ZnCl₂ + 2NaOH  Zn(OH)₂ + 2NaCl

Химические свойства

Амфотерен. Под действием избытка раствора гидроксида натрия растворяется с образованием тетрагидроксоцинката натрия:

Zn(OH)₂ + 2NaOH  Na₂[Zn(OH)₄]

при подкислении такого раствора снова выпадает осадок:

Na₂[Zn(OH)₄] + 2HCl  Zn(OH)₂ + 2H₂O + 2NaCl

который при избытке кислоты переходит в соответствующую соль:

Zn(OH)₂ + 2HCl  ZnCl₂ + 2H₂O