5.Соли. Классификация. Свойства. Номенклатура.

Основ+к-та,средние[Na₂SO₄,(NH₄)₂SO₄], основные[CuOHCl], кислые[Al(H₂PO₄)₃]

Fe(NO₃)₂+H₂S=FeS|+2HNO₃||Na₃CO₃+CaCl₂=CaCO₃|+Na₂SO₄||H₂S+CuOHCl=CuS+HCl+H₂O||KHSO₄+BaCl₂=BaSO₄|+KCl+HCl|| KHSO₄+KOH=K₂SO₄+H₂O|||

[Ат-сульфат.нитрат K₂SO₄|KNO₃высш.степ.окисл.

Ит сульфит.нитрит K₂SO₃|KNO₂ нисш.степ.окисл.

Ид сульфид K₂S соль сероводородной к-ты]

Кисл соли|гидро++ Ca(HCO₃)₂- гидрокарбонат K

Осн.соли|+гидро+ Cu(OH)₂CO₃-карбонат гидроСu(2)

6.Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет молярных масс эквивалентов простых и сложных в-в.

Эквивалентом в-ва называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.Эквивалентной массой называется масса 1эквивалента в-ва.{HCl 5/1=35г/моль}

Для определения эквивалента (эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом.

{5,6 г железа экв-ны, 3,2г серы }

{Э_Feг/моль 16 г/моль}

M_экВ–это отношние массы в-ва В кчислу эквал-тов в-ва M_экВ =m_B/n_B*z г/моль z-число эквивал-ти

Молярная масса эквивал=отношиния M_r в-ва

К числу эквалентности M_экВ= M_r/z

Фор-лы для вычисл эквивал-х масс сложных в-в: М_{оксид-кисл-основ-соли}/Число атомов элемента*вал. эл. |Основность кислоты|Кислотность основ|число атомов металла*вал.мет._

Закон эк| Массы(обьёмы) реагирующ друг с другом в-в прапорциональны молярным массам эквивал-тов (обьёмам) молярных масс экви-тов.

| m_А/m_В=M_экА/M_экВ | m_А/V_В=M_экА/V_экВ

Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом в-ва.

M_эк(H3PO4)=98/3|M_{эк(AL2(SO4)3)}=342/3*2|M_эк(Mn2O7)=227/2*7

7.Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ.

Раствор-одинаковая сис-ма сост-щяя. Из нескольких компонентов,кол-во которых может менятся.

Растворы[жидк.тверд,сплавы,растворы].обр. р-ра сложный физико-хим. Процесс где растворитель вода.Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено долями или процентами, либо концентрациями: Молярная концентрация(молярность) (С_м)-Отношение количества растворенного вещества к объему раствора. пример, 1,5 М раствор или См-1,5 моль/л||Моляльная концентрация(моляльность) (m)-Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя;например, m=5 моль/кг (Н₂О)Эквивалентная концентрация(нормальность)(н.)-Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора; например, 0,75 н. раствор или С_н=0,75 моль/л

8.Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.

Массовая доля (С)-Процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора: например, С = 3,33% (масс.) Мольная доля (Ni)-Отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе. Например, в системе, состоящей из растворителя и единственного растворенного в-ва, мольная доля последнего (N₂) равна-N₂ =n₂/(n₁+n₂) ,а мольная доля растворителя (N₁) равна N₁ =n₁/(n₁+n₂) где n₁ и n₂-соответственно количество вещества растворителя и количество растворенного вещества.

Плотность р-ра ρ_р-ра=m_р-ра/V_р-ра

Титр-кол-во в-ва в гр. В 1 мл р-ра T=m_В/V_р-ра.