1.Закон сохранения массы – энергии.Моль Закон Авогадро. Атомные молярные массы.

Масса нейтрального в-ва со временем не изменяется при отсутствии внешних воздействий и следовательно энергия в-ва не изменяется (E=mc²)

Моль — количество в-ва, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12г изотопа углерода ¹²С. Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле в-ва (постоянная Авогадро) определено с большой точностью; в практических расчетах его принимают равным 6,02*10²³ моль^-1.Масса 1 моля в-ва(мольная масса), выраженная в граммах,численно=относ-й мол-ной массе этого в-ва.[Так, относительная молекулярная масса (или молекулярная масса) свободного хлора Сl= 70,90. Следовательно, мольная масса молекулярного хлора составляет 70,90 г/моль. Однако мольная масcа атомов хлора вдвое меньше (35,45 г/моль), так как 1 моль молекул хлора С1₂ содержит 2 моля атомов хлора.]Согласно Закону Авогад ро, при равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул.1 моль любого газа содержит одинаковое число молекул. Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же обьём. Этот объем называется мольным объемом газа и при нормальных условиях=2,4 л.Объемным содержанием газа в газовой смеси называется часть объема газовой смеси, которую занимало бы содержащееся в ней количество данного таза при той же t и парциальном давлении, равном общему давлению газовой смеси; эта величина может быть им выражена в долях общего объема (объемная доля) или и процентах от общего объема (процент по объему).

2.Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.

Парциальным давлением газа в смеси называетеся давление, которое производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем всей газовой смеси.P_парц=P_начV_нач/V_смеси .Согласно закону парциальных давлений,общее давление смеси, газов,не вступающих друг с другом химическое взаимодействие,равно сумме парциалдавлений газов, составляющих смесь.Чтобы определить молекулярную массу вещества, обычно находят численно равную ей мольную массу вещества в г/моль.||А. Определение молекулярной массы по плотности газа.||Б.Определение молекулярной массы газа по мольному объему.D=m₁/m₂=M₁/M₂ ||В. Определение молекулярной массы по уравнению Клапейрона-Менделеева. (уравнение состояния идеального газа) связывает массу (m,кг), теммпературу (Т, К), давление (P, Па) и объем (V, м³) газа с его мольной массой (М,кг/моль): PV=mRT/M Здесь R ун.газ.пост.

3.Оксиды. Классификация. Свойства, номенклатура.

оксиды на несолеобр[NO,CO,SiO]. и солеобраз-[основные.Li₂O|кислотные|CO₂амфотерные.Al₂O₃]

ос|Na₂O+H₂O=2NaOH|CuO+CO₂=CuCO₃|K₂O+H₂SO₄

ки|SO₃+H₂O=|Ba(OH)₂+CO₂= |NaOH+CO₂=NaHCO₃|

ам|ZnO+HCl|ZnO+NaOH+H₂O=Na₂[Zn(OH)₄]|

оксид+название в-ва

4.Кислоты и основания. Классификац. Св-а. Номенклатур.

Основ трудрастворим.[CrOH₃|Mn(OH)₂] растворим.[NaOH,KOH]

NaOH+HCl|Ca(OH)₂+CO₂|NaOH+CuSO₄|Cu(OH)₂₌^t|NaOH+Zn(OH)₂=Na₂[Zn(OH)₄] или Na₂ZnO₂+H₂O Гидрооксид+название в-ва

Кисл безкисл[HCl.H₂S.HBr] кислородосорд[H₂SO₄]

HCl+KOH| HCl+Zn| H₂SO₄+H₂SiO₃= H₂SiO₃|+ H₂SO₄

Кислотообр.эл.+[ая]+к-та|в соотв с N груп,пер,отвеч суфф [н],[ная],н[ая],ев[ая],ов[ая].По мере сниж степ окисл. Измен: оват[ая],новат[ая],новатист[ая], ист[ая]

[HClO⁺⁷₄ Хлорная HClO⁺⁵₃ хлорноватистая HClO⁺³₂хлорнистая HClO⁺¹ хлорноватистая]