- •1. Основные классы неорганических соединений уровень а
- •2. Эквивалент. Закон эквивалентов уровень а
- •2. Без использования табличных данных определить, для каких из перечисленных реакций изменение энтропии имеет положительное значение:
- •Решение
- •3. Определить силу электролитов и написать уравнения диссоциации сильных электролитов:
- •8. Гидролиз солей уровень a
- •Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: nh4no2, Na2co3, Al2(so4)3, NaNo3?
- •Указать реакцию среды водных растворов солей k2so3, ZnCl2, Cr(no3)3, kno3.
- •3. Написать полное молекулярное уравнение по данному сокращенному ионно-молекулярному уравнению:
- •9. Окислительно-восстановительные реакции уровень а
- •10. Гальванические элементы. Коррозия металлов. Уровень а
- •11. Электролиз растворов уровень а
- •12. Получение и химические свойства металлов уровень а
- •2. Из приведенного ряда (Cu, Ag, Mg, Ba) указать металлы, которые взаимодействуют с хлороводородной кислотой. Написать уравнения реакций.
- •3. Можно ли получить серебро и магний из водных растворов солей AgNo3 и Mg(no3)2 восстановлением цинком при стандартных условиях? Написать уравнение реакции.
- •13. Комплексные соединения уровень а
- •14. Жесткость воды уровень а
- •3. Какие из указанных уравнений реакций протекают при устранении постоянной жесткости воды:
- •15. Высокомолекулярные соединения (полимеры). Способы получения уровень а
- •Охарактеризовать реакцию полимеризации как способ получения высокомолекулярных соединений.
- •Охарактеризовать реакцию поликонденсации как способ получения высокомолекулярных соединений.
- •Охарактеризовать реакцию полиприсоединения как способ получения высокомолекулярных соединений.
- •Охарактеризовать реакцию химической модификации полимеров как способ получения новых высокомолекулярных соединений.
2. Из приведенного ряда (Cu, Ag, Mg, Ba) указать металлы, которые взаимодействуют с хлороводородной кислотой. Написать уравнения реакций.
Ответ: в соответствии с рядом стандартных электродных потенциалов разбавленные кислоты (кроме HNO3) взаимодействуют только с металлами, у которых < 0. так как (см. табл. 11.1) = +0,34 В, = +0,8 В, = –2,34 В, = –2,90 В, то с хлороводородной кислотой взаимодействуют только Mg и Ba.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2.
3. Можно ли получить серебро и магний из водных растворов солей AgNo3 и Mg(no3)2 восстановлением цинком при стандартных условиях? Написать уравнение реакции.
Ответ: в соответствии с рядом стандартных электродных потенциалов металлы, у которых меньшее значение стандартных электродных потенциалов, вытесняют металлы с большим значением стандартных электродных потенциалов из водных растворов их солей. Находим стандартные электродные потенциалы (см. табл. 11.1):
,
, .
Так как < < , то цинк восстанавливает серебро из раствора AgNO3, а магний из раствора Mg(NO3)2 цинком не восстанавливается:
Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2.
13. Комплексные соединения уровень а
1. Назвать следующие комплексные соединения: K3[Fe(CN)6]; [PtCl 3(NH3)3]Cl; [Co(NO2)3(NH3)3].
Ответ:
а) K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия.
б) [Pt(NH3)3Cl 3]Cl – хлорид трихлоротриамминплатины (IV).
в) [Co(NH3)3(NO2)3] – тринитротриамминкобальт.
2. Написать формулы следующих химических соединений:
сульфат тетрааминмеди (II), гексахлороплатинат (IV) калия, тетрахлороамминакваплатина.
Ответ:
а) [Cu(NH3)4]SO4;
б) K2[PtCl6];
в) [PtNH3H2OCl4].
3. Записать выражение константы устойчивости комплексных ионов [Fe(CN)6]4-; [Pt(NH3)2Cl 2]2+.
Ответ:
Fe2+ + 6CN- <=> [Fe(CN)6]4-;
.
Pt4+ + 2NH3 + 2Cl- <=> [Pt(NH3)2Cl 2]2+;
.
14. Жесткость воды уровень а
1. Какие из указанных соединений: Fe(HCO3)2, CaCl2, MgSO4, Ca(HCO3)2, Fe(NO3)2, Mg(HCO3)2, обусловливают:
а) постоянную жесткость воды;
б) временную жесткость воды?
Ответ: а) постоянная (некарбонатная) жесткость воды обусловлена присутствием в воде CaCl2, MgSO4, Fe(NO3)2;
б) временная (карбонатная) жесткость воды обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов Fe(HCO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2.
2. Какие из указанных уравнений реакций протекают при устранении временной жесткости воды:
а) MgCl2 + Na2CO3 + H2O = Mg(OH)2↓+ 2NaCl + CO2↑;
б) 3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3Na2SO4;
в) Fe(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 = Fe(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O;
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓?
Ответ: для устранения временной жесткости в воду добавляют гашеную известь Сa(OH)2; при этом протекает реакция.
Fe(HCO3)2 +2Ca(OH)2 = Fe(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O:
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓ (вторичный процесс).
3. Какие из указанных уравнений реакций протекают при устранении постоянной жесткости воды:
а) Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓ + 2H2O;
б) CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;
в) Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O?
Ответ: для устранения постоянной жесткости в воду добавляют техническую соду (Na2CO3), при этом протекает реакция
б) CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4 .