- •Издательство
- •Оглавление
- •Важнейшие классы неорганических соединений
- •Примеры решения задач
- •2. Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Примеры решения задач
- •3. Строение атома
- •Примеры решения задач
- •4. Периодическая система элементов д. И. Менделеева
- •Примеры решения задач
- •Степени окисления фосфора, серы, хлора
- •5. Химическая связь и строение молекул
- •6. Энергетика и направление химических процессов
- •Примеры решения задач
- •После подстановки справочных данных из табл.I получаем
- •Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а f 0Fe2o3 составляет –822,2 кДж/моль.
- •Используя справочные данные из табл.I получаем:
- •Решение. Вычисляем 0х.Р. И s0х.Р.:
- •Энергию Гиббса при соответствующих температурах находим из соотношения
- •При сгорании 1 л с2н4 (н.У.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена. (Ответ: 52,3 кДж/моль).
- •103. Сожжены с образованием h2o(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? (Ответ: 5,2).
- •7. Скорость химических реакций
- •Примеры решения задач
- •8. Химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •9. Способы выражения концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •10. Реакции обмена в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •11. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •12. Коллоидные растворы
- •Примеры решения задач
- •13. Окислительно-восстановительные реакции
- •Примеры решения задач
- •14. Электродные потенциалы. Гальванические элементы
- •Примеры решения задач
- •Для первого электрода:
- •Для второго электрода:
- •15. Коррозия металлов
- •Примеры решения задач
- •16. Электролиз
- •Законы электролиза
- •Примеры решения задач
- •17. Полимеры
- •Примеры решения задач
- •Библиографический список
- •Приложение
- •Элементов д.И. Менделеева
Библиографический список
1. Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2007. –727 с.
2. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-Пресс, 2007. – 240 с.
3. Задачи и упражнения по общей химии. /Под ред. Н. В. Коровина. – М.: Высш. шк., 2006. – 255 с.
4. Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2002. – 558 с.
5. Коровин Н. В., Мингулина Э. И., Рыжова Н. Г. Лабораторные работы по химии. – М.: Высш. шк., 2001. – 256 с.
Приложение
Таблица 1. Стандартные энтальпии образования ∆fН0298 , энтропии S0298 и энергии Гиббса образования ∆fG0298 некоторых веществ при 298 К (25 С)
Вещество |
∆fН0 298 кДж/моль |
S0298 Дж/моль·К |
∆fG0298 кДж/моль |
Al (к) |
– |
28,32 |
– |
Al2O3 (к) |
–1676 |
50,9 |
–1580 |
С(графит) |
– |
5,7 |
– |
СO (г) |
–110,5 |
197,5 |
–137,1 |
СO2 (г) |
–393,5 |
213,7 |
–394,4 |
СH4 (г) |
–74,9 |
186,2 |
–50,8 |
С2H2 (г) |
226,8 |
200,8 |
209,2 |
С2H4 (г) |
52,3 |
219,4 |
68,1 |
СH3OH (ж) |
–238,6 |
126,8 |
–166,23 |
С2H5OH (г) |
–235,3 |
278 |
–167,4 |
СaCO3 (к) |
–1207,1 |
92,9 |
–1128,7 |
СaO (к) |
–635,5 |
39,7 |
–604,4 |
СaC2 (к) |
–62,7 |
70,3 |
–67,8 |
Сa(OH)2 (к) |
–986,2 |
83,4 |
–898,5 |
СuO (к) |
–162 |
42,6 |
–129,4 |
Fe (к) |
– |
27,2 |
– |
FeO (к) |
–264,8 |
58,8 |
–244,3 |
Fe2O3 (к) |
–822,2 |
89,9 |
–740,8 |
Н2 (г) |
– |
130,6 |
– |
H2O (г) |
–241,8 |
188,7 |
–228,6 |
H2O (ж) |
–285,8 |
70,1 |
–237,3 |
H3PO4 (к) |
–1279,9 |
110,5 |
–1119,9 |
NH3 (г) |
– 46,2 |
192,6 |
–16,7 |
NH4 NO3 (к) |
–365,7 |
151,1 |
–183,9 |
NO (г) |
90,3 |
210,6 |
86,7 |
NO2 (г) |
33,5 |
240,4 |
51,84 |
N2O(г) |
82,1 |
220 |
104,2 |
O2 (г) |
– |
205 |
– |
РСl3 (г) |
–277 |
311,7 |
–286,3 |
РСl5 (г) |
–369,4 |
324,6 |
–362,9 |
P2O5 (к) |
–1492 |
114,5 |
–1348,8 |
Pb (к) |
– |
64,9 |
– |
PbO (к) |
–217,3 |
69,5 |
–188,5 |
PbO2 (к) |
–276,6 |
76,4 |
–219 |
Таблица 2. Растворимость солей и оснований в воде (Р – растворимое, М – малорастворимое, H – практически нерастворимое вещество, прочерк – означает, что вещество не существует или разлагается водой)
Катионы |
Анионы |
||||||||||
OH– |
Cl– |
S2– |
NO3– |
SO32– |
SO42– |
CO32– |
CrO42– |
SiO32– |
PO43– |
CH3COO– |
|
NH4+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
– |
Р |
Р |
Li+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Na+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
K+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Ag+ |
– |
Н |
Н |
Р |
Н |
М |
Н |
Н |
– |
Н |
Р |
Mg2+ |
М |
Р |
М |
Р |
М |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
Ca2+ |
М |
Р |
М |
Р |
Н |
М |
Н |
М |
Н |
Н |
Р |
Вa2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Р |
Zn2+ |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Hg2+ |
– |
Р |
Н |
Р |
Н |
Р |
– |
Н |
– |
Н |
Р |
Pb2+ |
Н |
М |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Cu2+ |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
– |
Н |
Р |
Fe2+ |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
– |
Н |
Н |
Р |
Fe3+ |
Н |
Р |
– |
Р |
– |
Р |
– |
– |
Н |
Н |
– |
Al3+ |
Н |
Р |
– |
Р |
– |
Р |
– |
– |
Н |
Н |
Р |
Cr3+ |
Н |
Р |
– |
Р |
– |
Р |
– |
Н |
– |
Н |
– |
Таблица 3. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
Периоды |
Ряды |
Г Р У П П Ы |
|||
IA IB |
IIA IIB |
IIIA IIIB |
IVA IVB |
||
1 |
1 |
Н 1 1,0079 1s1 ВОДОРОД 1 |
|
||
2 |
2 |
Li 3 6,941 2s1 ЛИТИЙ 2 1 |
Be 4 9,01218 2s2 БЕРИЛЛИЙ 2 2 |
B 5 10,81 2s22p1 БОР 2 3 |
C 6 12,011 2s22p2 УГЛЕРОД 2 4 |
3 |
3 |
Na 11 22,98977 3s1 НАТРИЙ 2 8 1 |
Mg 12 24,305 3s2 МАГНИЙ 2 8 2 |
Al 13 26,981 3s23p1 АЛЮМИНИЙ 2 8 3 |
Si 14 28,085 3s23p2 КРЕМНИЙ 2 8 4 |
4 |
4 |
K 19 39,0983 4s1 КАЛИЙ 2 8 8 1 |
Ca 20 40,078 4s2 КАЛЬЦИЙ 2 8 8 2 |
21 Sc 3d14s2 44,9559 СКАНДИЙ 2 8 9 2 |
22 Ti 3d24s2 47,90 ТИТАН 2 8 10 2 |
5 |
29 Cu 3d104s1 63,546 МЕДЬ 2 8 18 1 |
30 Zn 3d104s2 65,39 ЦИНК 2 8 18 2 |
Ga 31 69,72 4s24p1 ГАЛЛИЙ 2 8 18 3 |
Ge 32 72,59 4s24p2 ГЕРМАНИЙ 2 8 18 4 |
|
5 |
6 |
Rb 37 85,4678 5s1 РУБИДИЙ 2 8 18 8 1 |
Sr 38 87,62 5s2 СТРОНЦИЙ 2 8 18 8 2 |
39 Y 4d15s2 88,9059 ИТТРИЙ 2 8 18 9 2 |
40 Zr 4d25s2 91,22 ЦИРКОНИЙ 2 8 18 10 2 |
7 |
47 Ag 4d105s1 107,868 СЕРЕБРО 2 8 18 181 |
48 Cd 4d105s2 112,41 КАДМИЙ 2 8 18 18 2 |
In 49 114,82 5s25p1 ИНДИЙ 2 8 18 18 3 |
Sn 50 118,69 5s25p2 ОЛОВО 2 8 18 18 4 |
|
6 |
8 |
Cs 55 132,9054 6s1 ЦЕЗИЙ 2 8 18 18 8 1 |
Ba 56 137,33 6s2 БАРИЙ 2 8 18 18 8 2 |
57 La* 5d16s2 138,9056 ЛАНТАН 2 8 18 18 9 2 |
72 Hf 5d26s2 178,49 ГАФНИЙ 2 8 18 32 10 2 |
9 |
79 Au 5d106s1 96,9665 ЗОЛОТО 2 8 18 32 18 1 |
80 Hg 5d106s2 200,59 РТУТЬ 2 8 18 32 18 2 |
Tl 81 204,383 6s26p1 ТАЛЛИЙ 2 8 18 32 18 3 |
Pb 82 207,2 6s26p2 СВИНЕЦ 2 8 18 32 18 4 |
|
7 |
10
|
Fr 87 [223] 7s1 ФРАНЦИЙ 2 8 18 32 18 8 1 |
Ra 88 [226] 7s2 РАДИЙ 2 8 18 32 18 8 2 |
89 Ac** 6d17s2 [227] АКТИНИЙ 2 8 18 32 18 9 2 |
104 Rf 6d27s2 [261] РЕЗЕРФОРДИЙ 2 8 18 32 32 10 2 |
*Л А Н Т А
58 Сe 140,12 4f25d16s2 ЦЕРИЙ |
59 Pr 140,9 4f36s2 ПРАЗЕОДИМ |
60 Nd 144,24 4f46s2 НЕОДИМ |
61 Pm [145] 4f56s2 ПРОМЕТИЙ |
62 Sm 150,4 4f66s2 САМАРИЙ |
63 Eu 151,96 4f76s2 ЕВРОПИЙ |
64 Gd 157,25 4f75d16s2 ГАДОЛИНИЙ |
**A К Т И
90 Th 232,0381 6d27s2 ТОРИЙ |
91 Pa [231] 5 f26d17s2 ПРОТАКТИНИЙ |
92 U 238,029 5f36d17s2 УРАН |
93 Np [237] 5f46d17s2 НЕПТУНИЙ |
94 Pu [244] 5f67s2 ПЛУТОНИЙ |
95 Am [243] 5f77s2 АМЕРИЦИЙ |
96 Cm [247] 5f76d17s2 КЮРИЙ |