5.Главное квантовое число n. Какое значение принимает? Что оно определяет? Уровни энергии k, l, m, n, o, p, q и т.Д.

Главное квантовое число n принимает целочисленные значения от 1 до бесконечн. Физич. смысл – определяет главнейшую характеристику электрона - его энергию, а также общий размер зарядового облака. Значение n обозначают буквами латинского алфавита (1=K, 2=L, 3=M, 4=N и тд).

[Определяет удаленность электрона от ядра атома, т.е. энергию электрона. [E= -13,6*(1/n^2) эВ]. N=1, 2, 3… Число n определяет периодом в таблице Менделеева. Энергетический уровень – величина энергии, характеризующая определенное состояние атома, причем в зависимости от состояния атом может обладать различной энергией (электронные, колебательные и вращательные энергетические уровни атомов). В зависимости от значений от значений главного квантового числа n и орбитального квантового числа L изменяется уровень энергии, которой обладает электрон.]

6.Орбитальное квантовое число L

Число L, целое и неотрицательное, принимает значения 0, 1, 2, … , n-1. Определяет орбитальный момент кол-ва движений электрона (ОМКД) и форму элементарного облака ОМКД=(h/2пи)*корень из L(L+1). L определяет геометрическую форму квантовой орбитали, т.е. механический момент электрона, обусловленный его движением вокруг его ядра.

7.Магнитное орбитальное число

Определяет пространственное расположение атомной орбитали, т.е. ориентацию в пространстве орбитального момента кол-ва движений электрона. =+/- 0,1,2,L-1.

8.Спиновое квантовое число S.

Спиновое квантовое число S определяет собственный момент кол-ва движения электронов и принимает только одно значение = 0,5.

9.Магнитное спиновое квантовое число .

Определяет магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг своей оси. =+/-0,5.

10.Что означают понятия: «спин», «спиновое квантовое число», «магнитное спиновое квантовое число».

Спин – определяет собственный момент кол-ва движений атомного ядра или атома.

Спиновое квантовое – определяет величину спина системы.

Магнитное спиновое квантовое – определяет проекцию собственного момента кол-ва движения на направление внешнего магнитного поля.

11.Что такое орбиталь и электронное облако.

Орбиталь – несколько электронов с приближенными друг к другу волновыми свойствами.

Электронное облако – область пространства, в каждой из точек которого в любой момент времени может находиться электрон.

12.Физический смысл функции Ψ.

Волновая функция Ψ характеризует амплитуду волны в зависимости от координат электрона, а ее квадрат (Ψ) определяет пространственное распределение электрона в атоме. В наиболее простом варианте волновая функция зависит от 3х пространственных координат и дает возможность определить вероятность нахождения электрона в атомном пространстве или его орбиталь.

13.Основные типы орбиталей и формы электронных облаков: 1s- , 2s-, 3s-, 2p-, 3d- орбитали.

Существуют 4 типа орбиталей, их обозначают s,p,d,f. На каждом уровне имеется одна s-орбиталь, содержащая наиболее крепко связанные с ядром электрона, за которой следуют 3 p-орбиталь, 5 d-орбиталей, 7 f-орбиталей. Формы облаков: s-шар, p-гантеля, f-четырехлистник.

14.Принцип исключения Паули.

В одном атоме не может быть электронов с одинаковым набором 4х квантовых чисел n, l, ml, ms. На одной орбитали находятся максимум 2 электрона, притом их магн. спин. числа Ms противоположны.

15.Формулировка периодического закона Менделеева.

Менделеева: свойства элементов (и образуемые ими простые и сложные вещества) находятся в периодической зависимости от атомного веса.

Современный: свойства элементов (и образуемые или простые и сложные вещества) находятся в периодической зависимости от заряда ядра.

16.Правила Клечковского.

Зависимость энергии электрона от суммы n (главн квант числа) и L (орбитальн квант числа) [n+L] : 1) Энергия меньше у электрона с меньшей суммой n+L. 2) при одинаковой сумме меньшая энергия у суммы с меньшим n.

17.Энергия ионизации и сродство к электрону.

Энергия иониз – минимальное кол-во энергии, необходимой для отрыва электрона от свободного атома в его основном энегритическом состоянии.

Сродство: 1) заряд ядра зависит от числа электронов, лежащих на дальних орбиталях. 2) радиальное расстояние от ядра до электрона, покидающего атом в случае ионизации. 3) взаимоотталкивание валентных электронов одного атома. 4) приникающая способность электрона (способность электрона распространять часть своего зарядового облака во внутренний слой электронной оболочки атома).