Основные законы и понятия химии.

Химия - естественная наука, наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Вещество - совокупность атомов и молекул.

Вещество - то, из чего состоят предметы окружающего мира.

Объектом изучения химии является вещество.

Органическая химия - химия углерода.

Атом - мельчайшая электронейтральная химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки.

Молекула - наименьшая частица химического элемента, обладающая всеми химическими свойствами.

Относительная атомная масса (Ar) - безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1/12 массы атома 12C.

Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C.

Химический элемент - вид атомов с определенным зарядом ядра.

Изотопы - атомы с одинаковым зарядом ядра, но разным массовым числом, то есть разным числом нейтронов в ядре.

Изобары - два различных элемента, имеющие одинаковое массовое число.

Аллотропия - способность одного и того же элемента образовывать разные вещества (углерод, первое вещество - графит, второе - алмаз).

Ион - частица, состоящая из ядра и электронов, имеющих заряд ( частица с положительным зарядом - катион, отрицательного - анион).

Основные законы химии:

1. Единица измерения количества вещества - моль.

2. Моль - количество вещества, содержащее столько структурных единиц (атомов, ионов, молекул, электронов), сколько содержится атомов в 0,0012 кг изотопа углерода 12.

Химический эквивалент - частица, способная присоединять или эквивалентна катиону водорода.

NaOH+HCl=NaCl+H₂O Na - эквивалент

Первый основной закон химии - закон сохранения массы: Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, продуктов реакции.

Второй закон - закон постоянства вещества (Пруст): Свойства простых тел и их элементов являются постоянными независимо от способов и методов его получения.

Закон эквивалентов (И. В. Рихтер): все вещества реагируют в эквивалентных отношениях: m₁Э₂=m₂Э₁

Основные классы неорганических соединений.

Классификация сложных веществ:

1. оксиды.

2. гидроксиды (основания).

3. кислоты.

4. соли.

Оксиды - бинарные соединения, обязательным компонентом которого является кислород. Есть солеобразующие и несолеобразующие оксиды. оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Пример: Cr (6 группа)

CrO - валентность 2 -основный оксид.

Cr₂O₃ - валентность 3 - амфотерный оксид.

CrO₃ - валентность 6 -кислотный оксид.

Основания - сложное соединение при диссоциации которых в качестве аниона образуется только группа ОН, число которых зависит от валентности элемента. По числу групп ОН определяют кислотность соединения.

Основные оксиды образуют элементы главных подгрупп первой и второй группы и все элементы побочных подгрупп в низких степенях окисления.

Кислотные оксиды образуют все неметаллы и элементы побочных подгрупп в высоких степенях окисления.

Амфотерные оксиды образуют Be, Al, Zn, Sn, Pb,Cr, Fe и все элементы побочных подгрупп промежуточной степени окисления.

Высшая степень окисления равна номеру группы.

Низшая степень окисления: у металлов 0, у неметаллов: номер группы -8.

При прямом или косвенном взаимодействии оксидов с водой образуются гидроксиды (основные, кислотные, амфотерные).

Основным гидроксидом (основанием) называется гидроксид, который образует соли при взаимодействии с кислотным гидроксидом или оксидом.

Кислотным гидроксидом (кислотой) называется гидроксид, который образует соли при взаимодействии с основным оксидом или гидроксидом.

Амфотерный - свойства и слабых кислот и слабых оснований, поэтому образует соли при взаимодействии и с сильными кислотами и с сильными основаниями. Все амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде.