- •1.Квантово- механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Порядок заполнения орбиталей электронами.
- •3.Основные типы химической связи. Характеристика химической связи. Энергия связи. Длина связи.
- •4.Ковалентная (полярная, неполярная) связь. Механизмы образования ковалентной связи.
- •5.Типы химической связи. Ионная, металлическая связи.
- •6.Основные виды взаимодействия молекул. Силы межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь.
- •10.Энтропия и её изменение при химических процессах. Вычисление изменения энтропии.
- •15.Энергия активации. Активированные комплексы. Уравнение Аррениуса
- •16.Скорость химических реакций. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •20. Растворы как многокомпонентные системы. Способы выражения состава растворов. Молярная доля, массовая доля. Молярная концентрация, молярная концентрация эквивалентов, моляльная концентрация
- •22.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Теория электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Понятие об активности
- •23.Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •24.Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды. Понятие об индикаторах
- •25. Гидролиз солей. Обратимый и необратимый (полный) гидролиз.
- •26. Растворимость веществ. Произведение растворимости.
- •27.Окислительно-восстановительные реакции (овр), их классификация. Важнейшие окислители и восстановители. Составление уравнений овр по методу полуреакций. Влияние среды на протекание овр.
- •28. Электрохимические процессы. Гальванический элемент. Эдс гальванического элемента и его измерение
- •29.Стандартный (нормальный) водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Таблицы стандартных окислительно-восстановительных потенциалов
- •31.Электродный потенциал. Влияние температуры и концентрации на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста
- •32.Практическое использование электрохимических процессов. Химические источники тока. Аккумуляторы.
- •33.Коррозия металлов. Основные виды коррозии. Химическая коррозия
- •34.Коррозия металлов. Электрохимическая коррозия
- •35.Методы защиты металлов от коррозии: изменение свойств коррозионной среды, защитные покрытия, электрохимическая защита
- •36.Электрохимические процессы. Электролиз расплавов и растворов электролитов. Инертные и растворимые электроды. Законы Фарадея
- •37.Дисперсные системы. Их классификация.
- •38.Поверхностные явления. Поверхностное натяжение. Поверхностная активность веществ.
- •40.Понятие об адсорбции. Уравнение Гиббса, Ленгмюра, Фрейндлиха – Бедеккера, Шишковского.
- •41.Коллоидные растворы. Получение. Строение мицеллы.
- •42.Устойчивость дисперсных систем. Коагуляция. Порог коагуляции. Закон Шульце-Гарди.
1.Квантово- механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Порядок заполнения орбиталей электронами.
В основу КММ положена квантовая теория атома, согласно которой электрон обладает как свойствами частицы, так и свойствами волны
Квантовое число |
Символ |
Описание |
Значения |
Главное |
n |
Энергетический уровень орбитали |
Положительные целые числа: 1, 2, 3... |
Орбитальное |
l |
Форма орбитали |
Целые числа от 0 до n-1 |
Квантовое |
m |
Ориентация |
Целые числа от -l до +l |
Спиновое |
ms |
Спин электрона |
+½ и -½ |
Атомная орбиталь— пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона. Порядок заполнения орбиталей электронами.Электроны стараются занят свободные энергетические уровни.
3.Основные типы химической связи. Характеристика химической связи. Энергия связи. Длина связи.
теории валентности- в соответствии с которой атомы, образуя связи, стремятся к достижению наиболее устойчивой (т. е. имеющей наименьшую энергию) электронной конфигурации. При этом электроны, принимающие участие в образовании химических связей, называются валентными.
Существенной характеристикой химической связи является ее прочность Энергия связи — это работа, необходимая для разрыва химической связи во всех молекулах, составляющих один моль вещества. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе валентные электроны других атомов. Энергия ионизации — это энергия, необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома. Длина связи (нм) – расстояние между ядрами в том или ином соединении.
В большинстве случаев - чем больше энергия связи, тем меньше длина связи.
4.Ковалентная (полярная, неполярная) связь. Механизмы образования ковалентной связи.
КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (КНС) - образуют атомы одного и того же химического элемента - неметалла (Например, H2, O2, О3).
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (КПС) - образуют атомы разных неметаллов, отличающихся по значениям электроотрицательности (Например, HCl, H2O).
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.
5.Типы химической связи. Ионная, металлическая связи.
-Ковалентная
-Ионная
-Металлическая
-Водородная.
Ионная связь - Если от атома отделяется один или несколько электронов, то его заряд становится положительным. Если, напротив, атом принимает электроны, то он становится электрически отрицательным. Возникшие при отдаче или приеме электронов положительные или отрицательные частички называют ИОНАМИ.
Металлическая связь— связь между положительными ионами в кристаллах металлов, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу. В соответствии с положением в периодической системе атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов. Эти электроны достаточно слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них.