- •Новая классификация форм механического движения
- •Первый закон Ньютона
- •Современная формулировка
- •Историческая формулировка
- •Второй закон Ньютона
- •Третий закон Ньютона
- •Современная формулировка
- •Историческая формулировка
- •Реактивное движение
- •Мощность в механике
- •Поля физические
- •Электромагнитная концепция
- •Классификация
- •По характеру взаимодействия с окружающей средой
- •Классификации волн
- •Влияние субстанции
- •По математическому описанию
- •Шкала электромагнитных волн
- •Общие свойства волн Резонансные явления
- •Распространение в однородных средах
- •Дисперсия
- •Поляризация
- •Взаимодействие с телами и границами раздела сред
- •Наложение волн
- •Постулаты
- •Основные характеристики
- •Диссипативная самоорганизация (синергетический подход)
- •Функции состояния
- •Формулировка
- •Формулировки
- •Основные квантовые числа
- •Типы связи
- •Роль катализатора в химической реакции
- •Значение периодической системы
- •Законы стехиометрии
- •История исследования
- •Клеточный уровень
- •Функции белков в организме
- •Каталитическая функция
- •Структурная функция
- •Защитная функция
- •Регуляторная функция
- •Сигнальная функция
- •Транспортная функция
- •Запасная (резервная) функция белков
- •Рецепторная функция
- •Моторная (двигательная) функция
- •Средневековье и возрождение
- •Эволюционные идеи Нового времени
- •Теория Ламарка
- •Катастрофизм и трансформизм
- •Эволюционисты — современники Дарвина
- •Современные теории биологической эволюции
- •Синтетическая теория эволюции
- •Нейтральная теория молекулярной эволюции
- •Катастрофизм
- •Труды Дарвина
- •Закон единообразия гибридов первого поколения
- •Кодоминирование и неполное доминирование
- •Закон расщепления признаков Определение
- •Объяснение
- •Закон независимого наследования признаков Определение
- •Объяснение
- •Генетика пола
- •Определение пола
- •Наследование признаков, сцепленных с полом
- •Сцепленное наследование
- •Понятие о генетической карте
- •Основные положения хромосомной теории наследственности
- •Фундаментальный смысл энергии
- •Энергия и работа
- •Виды энергии
- •Единицы измерения
- •Мощность в механике
- •Электрическая мощность
- •Неразветвленные и разветвленные электрические цепи
- •Методы расчета цепей
- •Закон Ома
- •Законы Кирхгофа
- •Активная мощность
- •Реактивная мощность
- •Полная мощность
- •Преимущества
- •Недостатки
- •Степень интеграции
Функции состояния
Функции состояния зависят только от текущего состояния системы и не зависят от пути, по которому система пришла в это состояние.
Функции состояния в термодинамике включают:
температуру,
давление,
объём,
энтропию,
а также термодинамические потенциалы.
В зависимости от выбранной модели некоторые из этих величин, строго говоря, могут быть не функциями, а независимыми переменными.
Эти величины не являются независимыми. Связь между термодинамическими параметрами для конкретной системы называется уравнением состояния.
В случае, если известно каноническое уравнение состояния, задание любой пары параметров из следующих:
энтропия и объём,
энтропия и давление,
температура и объём,
температура и давление,
позволяет вычислить остальные два параметра.
Теплота и теплоёмкость , энтальпия и энтропия . Единицы измерения этих величин.
Коли́чество теплоты́ — энергия, которую получает или теряет тело при теплопередаче. Количество теплоты является одной из основных термодинамических величин.
Количество теплоты является функцией процесса, а не функцией состояния, то есть количество теплоты, полученное системой, зависит от способа, которым она была приведена в текущее состояние.
Единицы измерения: Джоули Дж
Теплоёмкость тела (обычно обозначается латинской буквой C) — физическая величина, определяющая отношение бесконечно малого количества теплоты δQ, полученного телом, к соответствующему приращению его температуры δT:
Единица измерения теплоёмкости в системе СИ — Дж/К.
Удельной теплоёмкостью называется теплоёмкость, отнесённая к единичному количеству вещества. Количество вещества может быть измерено в килограммах, кубических метрах и молях. В зависимости от того, к какой количественной единице относится теплоёмкость, различают массовую, объёмную и молярную теплоёмкость.
Энтальпи́я, также тепловая функция и теплосодержание — термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.
Проще говоря, энтальпия - это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.
Если термомеханическую систему рассматривать как состоящую из макротела (газа) и поршня с грузом весом Р = p S, уравновешивающего давление газа р внутри сосуда, то такая система называется расширенной.
Энтальпия или энергия расширенной системы Е равна сумме внутренней энергии газа U и потенциальной энергии поршня с грузом Eпот = pSx = pV
H = E = U + pV
Таким образом, энтальпия в данном состоянии представляет собой сумму внутренней энергии тела и работы, которую необходимо затратить, чтобы тело объёмом V ввести в окружающую среду, имеющую давление р и находящуюся с телом в равновесном состоянии. Энтальпия системы H — аналогично внутренней энергии и другим термодинамическим потенциалам — имеет вполне определенное значение для каждого состояния, т. е. является функцией состояния. Следовательно, в процессе изменения состояния
ΔH = H2 − H1
Изменение энтальпии (или Тепловой эффект химической реакции) не зависит от пути процесса, определяясь только начальным и конечным состоянием системы. Если система каким-либо путём возвращается в исходное состояние (круговой процесс), то изменение любого её параметра, являющегося функцией состояния, равно нулю, отсюда ΔH = 0, или же
Дифференциал энтальпии, выраженный в собственных переменных — через энтропию S и давление p:
Энтропи́я (от греч. ἐντροπία — поворот, превращение) в естественных науках — мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности и вариативности исторического процесса).
Энтропия в информатике — степень неполноты, неопределённости знаний.
Понятие энтропии впервые было введено Клаузиусом в термодинамике в 1865 году для определения меры необратимого рассеивания энергии, меры отклонения реального процесса от идеального. Определённая как сумма приведённых теплот, она является функцией состояния и остаётся постоянной при обратимых процессах, тогда как в необратимых — её изменение всегда положительно.
,
где dS — приращение энтропии; δQ — минимальная теплота, подведенная к системе; T — абсолютная температура процесса;
Термодинамическая энтропия — термодинамическая функция, характеризующая меры неупорядоченности системы, то есть неоднородности расположения движения её частиц термодинамической системы.
Первое начало термодинамики
1-й закон — первое начало термодинамики. Представляет собой формулировку обобщённого закона сохранения энергии для термодинамических процессов. В наиболее простой форме его можно записать как δQ = δA + dU, где dU есть полный дифференциал внутренней энергии системы, а δQ и δA есть элементарное количество теплоты, переданное системе, и элементарная работа, совершенная системой соответственно. Нужно учитывать, что δA и δQ нельзя считать дифференциалами в обычном смысле этого понятия, поскольку эти величины существенно зависят от типа процесса, в результате которого состояние системы изменилось.