3.Вычислить рН 0,0im водного раствора hno2, содержащего, кроме того, 0,02 моль/л kno2.

Дано: с = 0,01 M с = 0,02 M

рН - ?

РЕШЕНИЕ:

рН = - lg с

HNO₂ <=> H⁺ + NO (7.8)

KNO₂ = K⁺ + NO (7.9)

Прибавление KNO₂ к раствору HNO₂ смещает равновесие диссоциации HNO₂ влево за счет возрастания концентрации NO₂^-. В результате, в системе устанавливается равновесие при новых концентрациях Н⁺ и NO , но значение константы диссоциации HNO₂ остается прежним.

Тогда обозначим равновесную концентрацию ионов водорода [Н⁺] в новых условиях через х:

[H⁺] = х моль/л.

Общая равновесная концентрация [NO ] равна сумме концентраций NO , образовавшихся при диссоциации HNO₂ и диссоциации KNO₂:

[NO ] = с + с .

из HNO₂ из KNO₂

Концентрация ионов NO , образовавшихся при диссоциации HNO₂, равна х моль/л, так как при диссоциации 1 моль HNO₂ образуется 1 ион Н⁺ и 1 ион NO (из уравнения 7.8).

Концентрация ионов NO , образовавшихся при диссоциации КNO₂ равна: с = с ·α·n = 0,2·1·1 = 0,2 моль/л

КNO₂ - сильный электролит, α = 1, n = 1.

тогда [NO ] = (х + 0,02) моль/л (из уравнения 7.9.),

[HNO₂] = (0,01 – х) моль/л.

К = 4·10^-4, (табл.)

тогда

так как, х << 0,01 моль/л, то значением х, ввиду его малого значения, в выражениях (х+0,02) и (0,01- х) можно пренебречь, и данное выражение записать в виде:

; откуда х = 2·10^-4 моль/л.

[H⁺] = 2·10^-4 моль/л

рН = - lg (2·10^-4) = 3,7.

Ответ: рН = 3,7 .

8. Гидролиз солей уровень в

1. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

а) сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃,

б) сульфида натрия Na₂S

и указать реакцию среды их водных растворов.

Дано: а) сульфат хрома (III) б) сульфид натрия Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей.

РЕШЕНИЕ: а) Cr2(SO4)3 Под формулой соли написать формулы основания и кислоты, которыми образована соль, и подчеркнуть общий ион в формуле соли и слабого электролита.

Cr₂(SO₄)₃ + Н₂О <=> CrOHSO₄ + H₂SO₄

C

CrOH²⁺

SO₄^2-

H⁺,

SO₄^2-

r(OH)₃ + H₂SO₄

слаб. сильн.

Cr³⁺ + H⁺OH^- <=> + , pH<7, среда

кислая

2. Написать сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза с участием одного подчеркнутого иона и одной молекулы воды:

3. По полученному сокращенному ионно-молекулярному уравнению написать полное молекулярное уравнение. Для этого каждый ион в сокращенном ионно-молекулярном уравнении дополнить противоположно заряженными ионами соли, которые не участвовали в гидролизе. Написать формулы, образующихся веществ, используя правило электронейтральности их молекул, и расставить коэффициенты:

б) Na₂S

Используя последовательность написания процесса гидролиза, изложенное в а), составляем сокращенное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли Na₂S.

Na₂S + H₂O <=> NaHS + NaOH

N aOH + H₂S

НS^-

Na⁺

OH^-

Na⁺

сильн. слаб.

S^2- + H⁺OH^- <=> + , pH > 7, среда

щелочная