30. Кислотность почвы. Виды и методы определения кислотности.

Кислотность формируется, где нет оснований. В зависимости от того в каком состоянии Н, различают кислотности:

• активная или актуальная, ионы водорода находятся в свободном состоянии, определяется в водяной вытяжке

• скрытая (потенциальная). Ионы водорода находятся в обменном, поглощенном состоянии. Определяется в солевой вытяжке

• обменная кислотность – часть потенциальной кислотности, которая проявляется при взаимодействии ППК с растворами нейтральной соли, вычисляется мг экв/100 гр почвы. [ППК]Н + KCl  [ППК]K + HCl

• Гидролитическая – проявляется при взаимодействии ППК с раствором гидролитической и щелочной соли. [ППК]Н + СH₃COONa => [ППК]Na + CH₃COOH, мг экв/ 100 гр почвы. Величина этой кислотности наибольшая.

Уменьшить кислотность можно путем известкования. Обычно известкуют 1 раз в 3-5 лет. CaCO₃ – определяется по величине гидролитической кислотности. CaCO₃ = Н*1,5т/га. В первую очередь известкуют почвы при рН > 3,5; 2 очередь – 3,5-4,5; 3 очередь – 4,5-5,5.

Методы определения:

1. элеметрические измерения рН (определяется с помощью прибора рН-метра)

2. колометрическое определение рН по методу Н.Н.Алямовского (водная или солевая вытяжка из почвы, в присутствии универсального индикатора, в зависимости от реакции принимает определенную окраску).

3. титровальные.

Кислотность:

Сильнокислая 3-4,5

Кислая 4,6-5,5

Слабокислая 5,6-6,5

Нейтральная 6,6-7,5

Щелочная 7,6-8,5

Сильнощелочная 8,6-9,5

30. Щелочность, буферность почвы. Приемы регулирования реакции почвы.

Щелочность определяется в саланцах, саланчаках, бурых, пустынных, степных почвах, вызывается присутствием рН>7.

Щелочность может быть:

• Актуальная, обусловлена наличием гидролитически щелочных солей (Na₂CO₃, NaHCO₃, KCO₃, и др.)

• Потенциальная, так же как кислотность вызывается поглощенным натрием.

• Общая

• Щелочность от нормальных карбонатов

• Щелочность от бикарбонатов

Щелочность можно уменьшить путем гипсования.

Буферность почвы – способность почвы противостоять изменению реакции или поддержать реакцию постоянной.

Различают 2 вида буферности:

• Буферная способность против изменения реакции в сторону подкисления (чернозем, саланцы)

• Буферная способность против изменения реакции в сторону подщилачивания (подзолистые, красноземы)

Зависит от емкости поглощения, от состава поглощенных катионов, наибольшая буферность у глинистых почв и богатых перегноем.

30. Почвенный раствор. Химический состав, концентрация, реакция.

Появляется с первыми каплями воды, по мере возрастания влажности увеличивается.

В физическом отношении – это капельно - жидкая фаза зеленоватого, буроватого, желтоватого цвета, самая подвижная, активная часть почвы.

3 Группы:

1. газообразные – O_2, CO₂, NH₄, N_2.

2. минеральные – Ca, Mg, Na, K.

3. органические – сахара, спирты.

Органических веществ > в болоте, в черноземе – минеральных и органических веществ равно.

Концентрация почвенного раствора невелика. На 1 литр воды приходится несколько гр .

Почвенный раствор характеризуется реакцией:

- кислая

- нейтральная

- щелочная

В почвенном растворе нет сильных кислот и сильных щелочей. Состав меняется, можно регулировать.