20 Свойства ковалентной связи
Характерные свойства ковалентной связи – направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость – определяют химические и физические свойства органических соединений.
Направленность связи обусловливает молекулярное строение органических веществ и геометрическую форму их молекул. Углы между двумя связями называют валентными.
Насыщаемость – способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей.
Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По этому признаку ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные.
Поляризуемость связи выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. Поляризуемость определяется подвижностью электронов. Электроны тем подвижнее, чем дальше они находятся от ядер.
Полярность и поляризуемость ковалентных связей определяют реакционную способность молекул по отношению к полярным реагентам.
№21 Водородная связь - особый вид связи, свойственный только водороду. Эта связь является дополнительной, второй связью, к-ю Н способен образовывать с наиболее электроотрицательными элементами, прежде всего фтором, кислородом, азотом. Энергия водородной связи составляет обычно 10…40 кДж/моль, её длина в два-три раза превышает длины σ-связей О-Н и N-H.Водородная связь обозначается тремя точками… .За счёт этой связи образуются одно-, двух- и трёхмерные структуры являются цепи HF. Примером двухмерных,плоских структур служит борная кислота Трёхмерных структур-лёд №22 Ионная связь, её особенности Na – 1e = Na+ 1s22s23s6 Cl + 1e = Cl- 1s22s22p63s23p6 Между ионами Na+ и Cl- возникают силы электростатического притяжения, в результате чего образуется соединение. Химическая связь между ионами осуществляющаяся электростатическим напряжением наз. Электровалентной или ионной. Ионная связь – крайний случай поляризации ковалентной полярной связи. Образуется между типичными Ме и неМе. При этом электроны у Ме полностью переходят к неМе. Образуются ионы. Ионная связь обладает свойствами насыщаемости и направленности, т.к. электрическое поле, создаваемое ионами, имеет сферическую симметрию и действует одинаково на все ионы. Поэтому количество ионов, окружающих данный ион, и их пространственное расположение определяются только величинами зарядов ионов и их размерами. Ионные кристаллы, кристаллы, в которых сцепление частиц обусловлено преимущественно ионными химическими связями. И.к. могут состоять как из одноатомных, так и из многоатомных ионов. Примеры и.к. первого типа – кристаллы галогенидов щелочных и щёлочноземельных Ме, образованные положительно заряженными ионами Ме и отрицательно заряженными ионами галогена (NaCl, CsCl, CaF2). Примерами и.к. второго типа – нитраты, сульфаты, фосфаты, силикаты и др. соли этих же Ме, где отрицательные ионы кислотных остатков состоят из нескольких атомов.
23.Понятие степени окисления атома в молекуле. Процессы окисления и восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Типы ОВР. Приведите примеры веществ окислителей и восстановителей.
Понятие степени окисления атома в молекуле.
Сте́пень окисле́ния (окислительное число, формальный заряд) — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления,восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.
Представления о степени окисления положены в основу классификации и номенклатуры неорганических соединений.
Процессы окисления и восстановления.
В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.