Лабораторная работа №1. Классы неорганических соединений

Цель работы: закрепление знаний классификации неорганических соединений и их основных свойств, а также выработка умения пользоваться индикаторами для определения характера среды (кислая, щелочная, нейтральная), и приобретения навыка обращения с химическими реактивами и приборами.

Ход работы:

Опыт № 1. Получение и свойства нормальной соли

1. В пробирку внесли раствор BaCl₂ (хлорида бария) после чего добавили в 5 капель раствора H₂SO₄ (серной кислоты). Наблюдали образование белого осадка BaSO₄ (сульфата бария):

2. Затем в две пробирки внёсли поочередно: 1 - раствор NaOH (гидроксида натрия), 2 – раствор соляной кислоты. Далее добавили в каждую пробирку раствор полученный в предыдущем опыте. На основании этого опыта предположите состав образующихся веществ и напишите уравнения реакций.

Вопросы и задания

1. Напишите цепочку превращений, осуществляемых в ходе проведения опыта.

2. В соответствии с цепочкой превращений напишите уравнения всех проведенных реакций.

3. Укажите условия проведения и опишите наблюдаемые эффекты для всех реакций.

4. С соединениями каких классов могут реагировать полученные продукты реакций?

Опыт № 2. Получение основной соли и перевод её в нормальную

1. Поместили в пробирку 5 капель CuCl₂ (хлорида меди II) и добавили равное количество раствора NaOH (гидроксида натрия). Наблюдал образование синего осадка Cu(OH)₂ (гидроксида меди II):

2. Затем при постоянном перемешивании добавил 10 капель раствора CuSO₄ (сульфата меди II). Наблюдали изменение цвета осадка от синего до зеленовато-голубого, характерного для солей гидроксомеди:

3. К полученному осадку при перемешивании добавили 7 капель раствора H₂SO₄ (серной кислоты). Наблюдали растворение осадка:

Вопросы и задания

1. Напишите цепочку превращений, осуществляемых в ходе проведения опыта.

2. В соответствии с цепочкой превращений напишите уравнения всех проведенных реакций.

3. Укажите условия проведения и опишите наблюдаемые эффекты для всех реакций.

4. С соединениями каких классов может реагировать полученные продукты реакций?

5. Напишите другие способы получения основных солей

Опыт № 3. Применение индикатора для определения характера среды (реакция нейтрализации)

1. Поместить в пробирку 10 капель раствора NaOH и добавить одну каплю фе­нолфталеина, фиксировать изменение окраски раствора. Затем прибавлять по каплям раствор соляной кислоты до изменения окраски раствора. Опыт повторить ещё раз, заменив фенолфталеин на метилоранж. Написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, и заполнить таблицу окраски индикаторов в различных средах.

Название индикатора	Цвет индикатора в различных средах:
	в кислой	в нейтральной	в щелочной
Фенолфталеин
Метилоранж

Напишите основные результаты работы и выводы:

Лабораторная работа №2 (теоретическая)

Определение эквивалентной массы металла

Цель работы: Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода из кислоты.

Ход работы:

1. Перед началом работы я проверил прибор (бюретка и уравнительный сосуд, закреплённые в штативе, а также пробирка, герметично соединённая с бюреткой) на герметичность. Для этого я надел пробирку на пробку и опустил уравнительный сосуд ниже уровня воды в бюретке. После некоторого понижения уровень воды в бюретке установился на определённой отметке, следовательно, прибор герметичен.

2. Снял пробирку и передвижением уравнительного сосуда установил уровень воды в бюретке на нулевую отметку (нулевое деление шкалы).

3. Залил в пробирку 5 мл HCl (соляной кислоты), затем опустил в углубление на стенке пробирки исследуемый металл и плотно надел пробирку на пробку.

4. После того как исследуемый металл попал в кислоту началась химическая реакция, сопровождаемая выделением водорода (наблюдал образование пузырьков). Под действием этого газа уровень воды в бюретке начал понижаться. Но спустя некоторое время уровень воды перестал понижаться, и перестали образовываться пузырьки водорода.

5. Объём выделившегося водорода мы находим как разность объёмов воды в бюретке до проведения опыта и после.

m масса металла, г	t° температура, 0С	Pатм атмосферное давление, мм рт. ст.	h давление насыщенных водяных паров, мм рт. ст.	V объём водорода, мл
0,0421	18	764	15,5	58,1

6. Найти какой объём (V₀) заняло бы такое же количество водорода при нормальных условиях, чтобы потом, используя закон эквивалентов, найти искомую эквивалентную массу металла.

7. Зная, эквивалентный объём водорода при нормальных условиях находим искомую эквивалентную массу металла по формуле (из закона эквивалентов).

8. Подбираем в таблице Менделеева элемент с близкой по значению эквивалентной массой. Находим элемент.

Приведите все формулы и законы, которые необходимы для расчетов. Напишите основные результаты работы и сделайте соответствующие выводы.

Основные результаты:

Выводы:

Лабораторная работа № 4

Качественные реакции важнейших катионов

Цель работы: закрепление знаний классификации важнейших катионов, а также изучение качественных реакций и приобретение навыка обращения с химическими реактивами и приборами.

Ход работы:

II. Качественные реакции катионов

Качественные реакции катионов I аналитической группы

Реакции иона К⁺

Опыт № 1. Реакция гидротартрата натрия NaHC₄H₄O₆ или винной кислоты H₂C₄H₄O₆ с раствором соли калия.

К 2-3 каплям раствора соли калия прибавить 4-5 капель 1 М раствора NaHC₄H₄O₆ или смесь 2 М раствора H₂C₄H₄O₆ c равным объемом 2 М раствора CH₃COOH. При осторожном потирании стеклянной палочкой о стенки пробирки выпадает белый осадок гидротартрата калия.

Реакции иона NH₄⁺

Опыт № 1. Разложение соли аммония в присутствии щелочей.

К 6-7 каплям раствора добавить 4-5 капель 2 М NaOH или KOH и нагреть на водяной бане. В присутствии ионов аммония появляется характерный запах. При определении запаха не следует подносить пробирку близко к носу!

Опыт № 2. Реакция с реактивом Несслера (щелочной р-р тетраиодомеркуриата калия)

В пробирку поместить 1 каплю испытуемого раствора, прибавить 5-6 капель воды и 3-4 капли реактива Несслера. В присутствии ионов аммония выпадает желто-коричневый осадок.