Окислительно-восстановительные реакции

Цель работы: Изучение основных закономерностей окислительно-восстановительных процессов.

Ход работы:

1. Важнейшие окислители

Опыт №1. Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия в кислой, нейтральной и щелочной средах

В три пробирки внёсли по 3 капли раствора перманганата калия. В первую пробирку добавил 2 капли 2н. раствора серной кислоты, во вторую – 2 капли воды, в третью – 2 капли раствора щёлочи (NaOH). Затем во все три пробирки добавил по одному микрошпателю кристаллического сульфита натрия. Зафиксируйте наблюдения в каждой из пробирок. Напишите все уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Объясните влияние среды на протекание каждой из реакции, как происходит окисление перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах.

2. Важнейшие восстановители

Опыт №1. Взаимодействие цинка с раствором сульфата меди

В пробирку с 12 каплями сульфата меди опустите кусочек цинка. Наблюдения запишите в лабораторный журнал. Напишите уравнения реакции и поясните опыт

Опыт №2. Взаимодействие сульфида натрия с азотной кислотой

Внёс в пробирку 4 капли азотной кислоты (2 н.) и 3 капли сульфида натрия. Наблюдали помутнение раствора. Наблюдения запишите в лабораторный журнал. Объясните, почему произошло помутнение раствора? Напишите уравнения реакции.

3. Окислительно-восстановительная двойственность

Опыт №1. Взаимодействие трихлорида железа с йодидом калия

К 5 каплям трихлорида железа добавлял по каплям раствор йодида калия. Наблюдал выделение свободного йода. Для доказательства наличия в растворе ионов Fe²⁺ добавил в пробирку несколько капель раствора K₃[Fe(CN)₆], наблюдал появление синего осадка. Напишите уравнение соответствующей реакции и объясните появление окраски.

Выводы:

Контрольные вопросы:

1. Какие вещества называются окислителями? Приведите примеры

1. Какие вещества называются восстановителями? Приведите примеры

2. Что такое окисление?

3. Что такое восстановление?

4. Какие элементы могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность?