Скорости молекул газов. Экспериментальное опреде­ление скорости движения молекул.

Распределение молекул по скоростям. Моле­кулы газа движутся с различными скоростями (ранее скорости молекул считали одинаковыми). При столк­новении молекул направления и мо­дули векторов их скоростей изме­няются, но распределение молекул по возможным значениям скоростей остается неизменным. Исходя из ос­новных положений молекулярно-кинетической теории, Дж. Максвелл вывел закон распределения молекул по скоростям.

Ос­новное уравнение молекуллрно-кинетической теории идеального газа. Уравнение p = 2/3nEk устанавливает связь между давлением идеального газа p, массой молекулы т₀, концентрацией молекул п и средним значением квадрата скорости v². Его называют уравнением Клаузиуса или основным уравнением молекулярно-кинетической теории газов.

Темпе­ратура и ее измерение. физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия системы. Измеряют температуру термометрами на основе зависимости какого-либо свойства тела (объема, электрического сопротивления и т. п.) от температуры. Теоретически температура определяется на основе второго начала термодинамики как производная от энергии тела по его энтропии. За единицу абсолютной температуры в СИ принят кельвин (К). Значения температуры по шкале Цельсия ( t, °С) связаны с абсолютной температурой соотношением t= T-273,15K (1 °С=1 К).

Абсолютная температурная шкала. температура Т, отсчитываемая от абсолютного нуля. Понятие абсолютной температуры было введено У. Томсоном (Кельвином), в связи с чем шкалу абсолютной температуры называют шкалой Кельвина или термодинамической температурной шкалой. Единица абсолютной температуры — кельвин (К). 1К = 1 °С. Значения абсолютной температуры связаны с температурой по Цельсия шкале (t °С) соотношением t = Т — 273,15 К.

Парциальное давление - давление компонента газовой смеси, которое он оказывал бы, если бы один занимал объем всей смеси .

Закон Дальтона. 1) давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме их парциальных давлений; 2) растворимость компонента газовой смеси в данной жидкости при постоянной температуре пропорциональна парциальному давлению этого компонента. Открыты Дж. Дальтоном соответственно в 1801 и 1803.

Изопроцессы. Изотермический процесс называется процесс, протекающий при постоянной температуре. Изохорный процесс называется процесс, про­текающий при неизменном объеме V.

Изобарный процесс. Изобарным процессом называется процесс, про­текающий при неизменном давле­нии р.

Уравнение со­стояния идеального газа. найденное Б. П. Э. Клапейроном (1834) зависимость между физическими величинами, определяющими состояние идеального газа (давлением p, его объемом V и абсолютной температурой T): pV=BT, где B= ^M/ _m ( М — масса газа, m — его молекулярная масса, R — газовая постоянная). Для 1 моля идеального газа (Д. И. Менделеев, 1874) pV = RT.

Универсальная газовая постоянная. физическая постоянная, входящая в уравнение состояния 1 моля идеального газа; обозначается R, равна 8,314 Дж/(К·моль) = 1,987 кал/(К·моль).