- •Рабочая учебная программа по дисциплине
- •Цель и задачи дисциплины
- •Тематическое содержание дисциплины
- •Тематика курсовых работ и методические указания по их выполнению.
- •Самостоятельная работа.
- •Литература
- •Информационное обеспечение дисциплины
- •Методические указания для студентов
- •1.1.Уравнение состояния газов.
- •1.2. I. Законы термодинамики.
- •1.3. Второй закон термодинамики. Энтропия.
- •Лекция №2.
- •1.4. Исследование основных термодинамических процессов идеальных газов в закрытых системах.
- •Лекция №3.
- •Лекция №4
- •Понятие об условном топливе,
- •Топочные устройства.
- •Общие сведения о котельных установках.
- •Лекция№ 5 теплопроводность твёрдых тел.
- •Способы передачи теплоты.
- •Закон фурье и коэффициент теплопроводности.
- •Перенос теплоты в режиме естественной и вынужденной конвекции. Понятие о теории подобия в теплотехнике. Введение.
- •Физические свойства жидкостей.
- •Краткие сведения из гидродинамики.
- •Подобие и моделирование процессов конвективного теплообмена.
- •Лекция №6 лучистый теплообмен. Понятие сложного теплообмена. Термическое сопротивление ограждающих конструкций здани
- •Основные законы лучистого теплообмена.
- •Термическое сопротивление наружных ограждений зданий.
- •Лекция №7 Современные системы отопления. Гигиенические требования. Классификация систем отопления.
- •Лекция №8
- •Лекция №9. Гигиенические основы вентиляции. Способы организации воздухообмена.
1.3. Второй закон термодинамики. Энтропия.
Величина интеграла есть количество теплоты подведённой в термодинамическом процессе между состояниями 1 и 2 зависит от пути интегрирования. Из курса высшей математики известно, что для выражения
всегда можно найти такую функцию β, которая сделает интеграл
не зависящим от пути интегрирования. Функцию β называют интегрирующим множителем. Р. Клаузиус в Х1Х веке показал, что таким интегрирующим множителем является функция Умножая левую и правую части выражения на , получим:
,
Интегрируя (1.12):
, эта величина не зависит
От пути интегрирования при осуществлении термодинамического процесса между состояниями 1 и 2 идеального газа.
Функция s=, здесь s- постоянная интегрирования, Клаузиус назвал её энтропией. Нернст и М. Планк вначале ХХ века доказали, что при T=0К. В термодинамике представляет интерес разность
Лекция №2.
1.4. Исследование основных термодинамических процессов идеальных газов в закрытых системах.
Исследование термодинамических процессов идеальных газов осуществляется в следующей последовательности: выводится уравнение процесса, связывающее начальные и конечные параметры рабочего тела в данном процессе; работа изменения объёма газа, количество теплоты подведённой к газу; изменение внутренней энергии и энтропии термодинамической системы.
Изохорный процесс.
Условие протекания процесса v=const; согласно уравнению состояния идеального газа р/T=R/v=const. Работа в процессе dl=рdv=0, при с=const
Если с, т.к. dl=0, то
Следовательно . .
Изобарный процесс.
Р=const. , закон Гей-Люссака, , количество теплоты
в этом процессе найдём при условии
изменение внутренней энергии в процессе
Если записать первый закон термодинамики Изотермический процесс.
Pv=RT=const, т.е.
Адиабатный процесс.
Условие адиабатного процесса dq=0. Воспользуемся соотношением:
Политропный процесс.
,
воспользовавшись уравнением Клапейрона, запишем:
Цикл Карно.
Чем больше тепла в прямом термодинамическом цикле превращено в полезную работу и чем меньше её передано теплоприёмнику, тем цикл более экономичен и тем, следовательно, выше его термический КПД.
Максимальное значение термического КПД было определено С. Карно в 1827 г., французским инженером. Цикл рассматривается в координатах
p-v. В начальный момент параметры рабочего тела начинается изотермический процесс расширения рабочего тела за счёт подвода теплоты до точки 2, при этом работа, совершённая в изотермическом процессе, определяется фигурой 1-2-6-8-1. Далее идёт разобщение рабочего тела с теплоотдатчиком и процесс 2-3 адиабатное расширение – работа 2-3-5-6-2; в положение т.3 поршень займёт крайнее правое положение. В т.3 происходит общение рабочего тела с теплоприёмником, имеющим температуру T, т.е. имеет место изотермическое сжатие – работа 3-5-7-4-3 – отрицательная работа. В т.4 процесс заканчивается и далее идёт процесс адиабатного сжатия по адиабате 4-1. В конце процесса рабочее тело принимает первоначальные параметры. Работа адиабатного сжатия 1-4-7-8-1. Общее выражение термического КПД имеет вид:
В цикле Карно имеет равенство объёмов, т.е.
Тогда:
.
Для современных материалов η=0,7-0,8,
для холодильных машин
Понятие об энтропии газа.
Рассмотрим на рисунке обратимый процесс 1-2. Разобьём его на отдельные участки, на каждом из которых T=const, подводимая теплота dq. Величину dq/T называем приведенной теплотой и дадим обозначение ds:
Взяв интеграл на участке 1-2, получим выражение:
Из первого закона термодинамики:
В координатах T-s можно определить количество теплоты, затрачиваемое на осуществление любого термодинамического процесса. Для адиабатного процесса s=const и в T-s координатах цикл Карно есть прямоугольник и соответственно:
Водяной пар.
Водяной пар широко используется в теплотехнике как рабочее тело и теплоноситель. Его состояние близко к насыщению и не подчиняется законам для идеальных газов. Для реальных газов наиболее простым является уравнение Ван-дер-Ваальса, предложенное в 1873 г.
,
a – коэффициент, зависящий от сил сцепления;
b – величина, учитывающая собственный объём молекул.
Для водяного пара с поправкой на ассоциацию и диссоциацию получили уравнение М.П. Вукалович и И.И. Новиков в 1939 г.
где с и m – опытные коэффициенты.
Чем больше v, тем ближе к состоянию идеального газа наш реальный газ – водяной пар в воздухе в частности. В этом случае можно пользоваться уравнением Клапейрона.
Поршневые двигатели внутреннего
сгорания.
Тепловые двигатели, в которых топливо сгорает внутри рабочего цилиндра, называются поршневыми двигателями внутреннего сгорания. Преобразование тепловой энергии в механическую в них осуществляется посредством передачи работы расширения продуктов сгорания топлива через поршень и кривошипно-шатунный механизм на коленчатый вал двигателя.
Классификация двигателей осуществляется по следующим основным признакам:
-
4-тактные и 2-тактные;
-
По способу смесеобразования и воспламенения рабочей смеси;
-
По роду топлива;
-
По назначению;
-
По конструктивному исполнению.
ИДЕАЛЬНЫЕ ЦИКЛЫ ДВС.
Действительный рабочий процесс заменим идеальным – процесс сгорания заменим подводом теплоты извне , процесс перезарядки цилиндров – теплоотводом . Цикл, таким образом, становится круговым, замкнутым.
Рабочее тело – 1 кг идеального газа, изменение теплоёмкости которого не учитывается при осуществлении цикла. Эти допущения позволяют считать, что двигатели работают по обратимым термодинамическим циклам и результаты исследования можно применять при изучении тепловых процессов в двигателях, вводя поправочные коэффициенты.
Рассмотрим три способа подвода теплоты к рабочему телу в циклах ДВС.
Циклы поршневых двигателей внутреннего сгорания
в координатах p-v.
Цикл «а» представляет собой автомобильный цикл с изохорным подводом теплоты. 1-2 адиабатное сжатие, 2-3 изохорный подвод теплоты q, повышение давления до точки 3, как следствие этого. Затем адиабатное расширение 3-4 и, наконец, изохорный процесс отвода теплоты , т.е. приходим в исходное состояние. Термический к.п.д. такого цикла определяется по формуле:
где степень сжатия рабочего тела. Для цикла «б» (цикл Дизеля, предложенный в 1897 г.) аналогичный к.п.д найдём по формуле:
где степень предварительного расширения.
Цикл со смешанным подводом теплоты, «в», более экономичен:
где степень повышения давления.
Действительный процесс и индикаторная диаграмма двигателей внутреннего сгорания.
Индикаторная мощность двигателя:
литровая мощность двигателя соответственно:
полнота использования теплоты:
для карбюраторных
Удельный эффективный расход топлива:
,