Приложение б

Электролит

Уравнение диссоциации

Степень диссоциации, %

в 1 н растворах

в 0,1 н растворах

Кислоты:

Азотная

HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

82

92

Соляная

HCl = H⁺ + Cl ^-

72

92

Серная

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-

51

58

Фосфорная

H₃PO₄  H⁺ + H₂PO₄ ^-

-

27

Уксусная

CH₃COOH  H⁺ + CH₃COO ^-

0,4

1,3

Угольная

H₂CO₃  H⁺ + HCO₃^-

-

0,17

Сероводородная

H₂S  H⁺ + HS ^-

-

0,07

Основания:

Едкое кали

KOH = K⁺ + OH ^-

77

91

Едкий натр

NaOH = Na⁺ + OH ^-

73

91

Гидроксид аммония

NH₄OH  NH₄⁺ + OH ^-

0,4

1,3

Класс

соединений

Группы электролитов

сильные

средней силы

слабые

Кислоты

HCl, HBr, HI

HNO₃

H₂SO₄

HClO₄

HClO₃

HMnO₄

HF

H₃PO₄

H₂SO₃

H₂S, HNO₂

H₂CO₃, HClO

H₂SiO₃, HCN

CH₃COOH

Основания

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов

-

Все нерастворимые основания и NH₄OH

Соли

Практически все

-

-

Кислота

Название солей

H₃BO₃ – борная

Бораты

Н₂СО₃ – угольная

Карбонаты

СН₃СООН – уксусная

Ацетаты

H₂SiO₃ – кремниевая

Силикаты

HNO₃ –азотная

Нитраты

HNO₂ – азотистая

Нитриты

H₃PO₄ – фосфорная (орто)

Фосфаты

H₂SO₄ – серная

Сульфаты

H₂SO₃ – сернистая

Сульфиты

H₂S – сероводородная

Сульфиды

HF – фтороводородная

Фториды

HCl – соляная (хлористоводородная)

Хлориды

HClO – хлорноватистая

Гипохлориты

HClO₂ – хлористая

Хлориты

HClO₃ – хлорноватая

Хлораты

HClO₄ – хлорная

Перхлораты

HBr – бромистоводородная

Бромиды

HI – йодистоводородная

Йодиды

H₂CrO₄ – хромовая

Хроматы

HMnO₄ – марганцевая

Перманганаты