12. В 12 вопросе получается нужно говорить реакционно-способные частицы, а это видимо должно сопровождаться описанием реакций с ними? Но тогда 13 и 14 вопросы включаются сюда же.

Совершенно правы. Вопрос 12 объединяет вопросы 13 и 14. Однако в этом вопросе можно приводить не все реакции реакционно-способных частиц, а лишь основные, поясняющие образование этих частиц и наиболее важные процессы с их участием. Например, для OH^· –радикала – это реакции с углеводородами и оксидами азота (привести суммарные уравнения):

СН₄ + 16ОН· → НСОН + 9Н₂О + 2О₃

НСОН + ОН· + О₂ → НО₂· + СО + Н₂О

NO + ОН·→ НNO₂

NO₂ + ОН·→ НNO₃

17. Здесь все также как и в водной среде?

Источником кислот в гидросфере, помимо кислотных атмосферных выпадений, могут являться сточные воды и поступающие с латеральным смывом кислые минеральные удобрения.

Основными веществами, вызывающими образование кислот в атмосфере, являются оксид серы (IV) и оксиды азота, образующиеся при сжигании угля, нефти, различных топлив, плавке серосодержащих руд, а также в результате природных процессов (например, извержение вулканов).

Фотодиссоциация двуокиси серы, выделяемой в атмосферу в процессах горения, невозможна, так как она может протекать лишь при длинах волн которые меньше достигающих нижней атмосферы. Поэтому фотохимические превращения SO₂ могут включать лишь реакции возбужденных молекул SO₂. При поглощении света в области 340–400 нм происходит образование возбужденной молекулы SO₂^*. Дальнейшее окисление SO₂^* кислородом воздуха приводит к образованию SO₃:

SO₂ + hν (<400 нм) → SO₂٭

SO₂٭+ О₂ → SO₃ + О

SO₂ может реагировать с атомами кислорода согласно реакции

SO₂ + O + М  SO₃ + M

где М – «третья» молекула, либо О₂, либо N₂, поглощающая избыточную энергию.

К образованию SO₃ приводит также окисление SO₂ под действием HO₂^·-радикалов:

SO₂ + HO₂^· → SO₃ + ОH^·

Далее SO₃ взаимодействует с водяными парами, образуя аэрозоли серной кислоты, которые возвращаются на земную поверхность из тропосферы с дождевыми осадками.

SO₃ +Н₂O  Н₂SO₄

В верхних слоях атмосферы (стратосфере) под действием жесткого УФ-излучения происходит разрушение устойчивого в тропосфере карбонилсульфида СОS с образованием атомарной серы:

СОS + hν → CO + S

Дальнейшие процессы приводят к образованию в стратосфере газообразной H₂SO₄, которая вымораживается в условиях низких температур, образуя аэрозольные частицы. Укрупнение частиц, осаждение и взаимодействие с атмосферной влагой приводит к выпадению с дождями на земную поверхность сернокислотных осадков:

S + O₂  O + SO

SO + O₂  SO₂+ O

SO₂ + ОH^·  НSO₃^·

НSO₃^· + O₂ НO₂^· + SO₃

SO₃ + Н₂O  Н₂SO₄

Оксид азота NO образуется в стратосфере в результате естественных и антропогенных процессов из атмосферных азота и кислорода:

N₂+ O₂ → 2NO

Источником NO в стратосфере также является N₂O, который под действием жесткого УФ-излучения распадается:

N₂O + hν (230 нм) → N₂ + O

N₂O + O → 2NO

Оксид азота (II) далее в тропосфере окисляется в диоксид азота

кислородом воздуха: NO + O₂ → NO₂

или озоном: NO + O₃ → NO₂ + O₂

В образовании NO₂ могут принимать участие и свободные радикалы, в частности, HO₂^·: NO + HO₂^· → NO₂ + HO·

Во влажном воздухе диоксид азота вступает в реакцию с NO₂ с образованием азотистой кислоты:

NO₂ + H₂O → HNO₂

Однако HNO₂ в атмосфере в больших количествах не образуется, так как является нестойкой и разлагается с образованием монооксида азота и азотной кислоты: HNO₂ → HNO₃ + NO + Н₂О

При взаимодействии OH·–радикалов с оксидами азота также могут образовываться азотистая и азотная кислоты:

NO₂ + OH· → HNO₃

NO + OH· → HNO₂

Реакции оксидов серы и азота являются основными составляющими образования кислотных дождей.

Также в ответ следует включить образование HCl и HF (эти выпадения составляют незначительную часть всех кислотных осадкоы).