- •Первый закон термодинамики. Термодинамические функции состояния. Внутренняя энергия и энтальпия. Энтальпия образования химического состояния.
- •Термохимия. Закон Гессе и следствие из него.
- •2) Термохимия. Закон Гесса и следствие из него.
- •3) Второй закон термодинамики. Энтропия, как мера неупорядоченности системы.
- •4) Энергия Гиббса как критерий вероятности самопроизвольного протекания процесса. Энтальпийная и энтропийная составляющие энергии Гиббса.
- •5) Химическое равновесие. Константа равновесия и её связь с энергией Гиббса.
- •6) Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •7) Растворы неэлектролитов. Осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
- •8) Растворы неэлектролитов. Закон Рауля и следствия из него.
- •10) Константа и степень диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда. Ступенчатая диссоциация.
- •11)Свойства растворов сильных электролитов. Ионная сила раствора, коэффициенты активности и активности ионов. Уравнение Деббая-Гюккеля.
- •11)Свойства растворов сильных электролитов. Ионная сила раствора, коэффициенты активности и активности ионов. Уравнение Деббая-Гюккеля.
- •12) Диссоциация воды. Константа диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели.
- •13) Гидролиз солей. Три случая гидролиза солей. Константа и степень гидролиза.
- •14 Окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций.
- •15)Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Эрнста.
- •16) Направление протекания окислительно-восстановительных реакций. Вычисление константы равновесия окислительно-восстановительных реакций.
- •17) Превращение энергии окислительно-восстановительной реакции в электрическую. Гальванический элемент. Концентрационный гальванический элемент.
- •18) Обратимые гальванические элементы. Аккцмуляторы.
- •19) Коррозия металлов. Виды коррозии: химическая и электрохимическая. Механизм протекания электрохимической коррозии.
- •20) Коррозия металлов. Основные окислители при электрохимической коррозии. Коррозия в кислой, нейтральной и щелочной средах.
- •21) Способы защиты металлов от коррозии: защитные покрытия, использование ингибиторов, электрохимическая защита от коррозии. Процессы, протекающие на электродах при коррозийном разрушении металлов.
5) Химическое равновесие. Константа равновесия и её связь с энергией Гиббса.
Химическое равновесие — состояние химической системы, при котором возможны реакции, идущие с равными скоростями в противоположных направлениях. При химическом равновесии концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.
Все химические реакции, в принципе, обратимы. Это означает, что в реакционной смеси протекает как взаимодействие реагентов, так и взаимодействие продуктов. В этом смысле различие между реагентами и продуктами условное. Направление протекания химической реакции определяется условиями ее проведения (температурой, давлением, концентрацией веществ). Многие реакции имеют одно преимущественное направление и для проведения таких реакций в противоположном направлении требуются экстремальные условия. В подобных реакциях происходит почти полное превращение реагентов в продукты.
В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакции становятся равными.
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ:
Положение химического равновесия зависит от следующих парамктров реакции: температуры, давления и концентрации.
КОНСТАНТА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ - величина, выражающая соотношение между концентрациями (парциальными давлениями, летучестями, активностями) компонентов системы в состоянии химического равновесия. Численные значения химического равновесия константы позволяют рассчитывать выход продуктов реакции в данных условиях по начальным концентрациям реагирующих веществ.
Таким образом, константа равновесия состоит из двух множителей, один из которых содержит энтальпию реакции (или, при определенных условиях, внутреннюю энергию реакции), а другой – энтропию.
Важное следствие общей термодинамической теории состоит в том, что можно вывести уравнение, связывающее зависимость DG° (и следовательно, К) от температуры со значением DH°. Поэтому можно точно установить направление и равновесное состояние химической реакции при одной температуре из известных данных по химическому равновесию при другой температуре. В частности, изменение DG° с температурой пропорционально величине DH° и имеет противоположный знак. Так, все эндотермические реакции (DH° положительна) ускоряются (большая отрицательная величина DG° и большее значение К) с ростом температуры. Соответственно все экзотермические реакции замедляются с ростом температуры.
6) Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Химическое равновесие — состояние химической системы, при котором возможны реакции, идущие с равными скоростями в противоположных направлениях. При химическом равновесии концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.
КОНСТАНТА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ - величина, выражающая соотношение между концентрациями (парциальными давлениями, летучестями, активностями) компонентов системы в состоянии химического равновесия. Численные значения химического равновесия константы позволяют рассчитывать выход продуктов реакции в данных условиях по начальным концентрациям реагирующих веществ.
Ле Шателье — Брауна принцип (принцип смещения равновесия), устанавливает, что внешнее воздействие, выводящее систему из состояния термодинамического равновесия, вызывает в системе процессы, стремящиеся ослабить эффект воздействия. Так, при нагревании равновесной системы в ней происходят изменения (например, химические реакции), идущие с поглощением теплоты, а при охлаждении — изменения, протекающие с выделением теплоты. При увеличении давления смещение равновесия связано с уменьшением общего объёма системы, а уменьшению давления сопутствуют физические или химические процессы, приводящие к увеличению объема.
Влияние температуры. В каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому.
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
Прямая реакция - экзотермическая, а обратная реакция - эндотермическая.Влияние изменения температуры на положение химического равновесия подчиняется следующим правилам: При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.
Влияние давления Во всех реакциях с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объема за счет изменения количества вещества при переоходе от исходных веществ к продуктам, на положение равновесия влияет давление в системе.
Влияние давления на положение равновесия подчиняется следующим правилам: При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом:
N2 + 3H2 = 2NH3
Таким образом, при переходе от исходных веществ к продуктам объем газов уменьшился вдвое. Значит, при повышении давления равновесие смещается в сторону образования NH3.
Влияние концентрации Влияние концентрации на состояние равновесия подчиняется следующим правилам:
При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции;
При повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.
На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ - и давление. При изменении одного из этих параметров равновесие нарушается и концентрация всех реагирующих веществ изменяется до тех пор, пока не установится новое равновесие, но уже при иных значениях равновесных концентраций. Подобный переход реакционной системы от одного состояния равновесия к другому называется смещением (или сдвигом) химического равновесия. Если при изменении условий увеличивается концентрация конечных веществ, то говорят о смещении равновесия в сторону продуктов реакции. Если же увеличивается концентрация исходных веществ, то равновесие смещается в сторону их образования.