- •Введение
- •Общие правила техники безопасности и работы в химической лаборатории
- •Лабораторное оборудование и техника выполнения экспериментов
- •Лабораторная работа №1 Классы неорганических соединений
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №2 Концентрация растворов
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •2% Соответствует разности 0,0153 г/см3
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №3 Тепловой эффект химических реакций
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №4 Химическое равновесие
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №5 Кинетика химических реакций
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №6 Свойства водных растворов электролитов
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №7 Гидролиз солей
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №8 Определение жесткости воды и методы ее умягчения
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №9 Окислительно-восстановительные реакции
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №10 Основы электрохимии
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №11 Электролиз
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №12 Коррозия
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Список рекомендуемой литературы
Экспериментальная часть
Опыт 1. Зависимость коррозии от рН среды
В пять пробирок налейте по 2-3 мл следующих растворов:
-
в первую - хлорида натрия (рН 7);
-
во вторую – хлорида натрия и две капли 2М раствора NaOH (pH 12);
-
в третью – дистиллированной воды и 2 капли 1М серной кислоты (рН 2);
-
в четвертую – дистиллированной воды (рН 5);
-
в пятую – водопроводной воды.
Во все пробирки добавьте по 2 капли раствора К3[Fe (CN)6] и опустите в каждую железный гвоздь.
Отмечайте последовательность появления синего окрашивания турнбулевой сини в пробирках. Результаты наблюдений запишите.
Опыт 2. Коррозия в условии контакта разных металлов
а) В две пробирки налейте по 2-3 мл 2М раствора соляной кислоты и внесите по одной грануле цинка. Наблюдайте выделение газа в пробирках.
б) В одну из пробирок введите медную проволоку, не касаясь кусочка цинка. Взаимодействует ли медь с кислотой?
в) Приведите медную проволоку в соприкосновение с цинком. Как изменилась скорость реакции? Обратите внимание на накопление пузырьков газа на поверхности медной проволоки. Объясните наблюдаемые явления.
Опыт 3. Коррозия в среде электролита
Налейте в пробирку 2 мл 2М раствора соляной кислоты и опустите в неё алюминиевую проволочку. Идёт реакция? Добавьте в пробирку небольшое количество кристаллического хлорида натрия. Запишите наблюдения. Сделайте вывод о влиянии стимулятора коррозии на скорость процесса.
Опыт 4. Коррозия оцинкованного и луженого железа
В две пробирки налейте по 4-5 мл дистиллированной воды, добавьте в каждую по 3 капли 1М раствора серной кислоты и по 2 капли красной кровяной соли К3[Fe(CN)6]
Нанесите скальпелем царапины на пластинках оцинкованного и луженого железа и поместите их в разные пробирки. Через несколько минут наблюдайте появление синего окрашивания в одной из пробирок (в какой?)
Опыт 5. Пассивация железа
Зачистите наждачной бумагой 2 железных гвоздя и один из них поместите на 5 минут в пробирку с концентрированной азотной кислотой. Промойте гвозди водой и опустите их в стакан с разбавленной серной кислотой. Сравните интенсивность выделения газа в обоих случаях.
Контрольные вопросы
-
Дайте определение коррозии.
-
Какие факторы оказывают влияние на процесс коррозии.
-
Дайте характеристику способам защиты от коррозии.
-
Приведите классификацию процессов коррозии.
-
По каким механизмам может протекать процесс коррозии?
-
Является ли процесс коррозии самопроизвольным процессом?
Список рекомендуемой литературы
-
Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов / Н.С.Ахметов. – 7-е изд., стер. – М.: Высшая школа, 2009. – 743с.
-
Ахметов, Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии: учебное пособие для химико-технологических вузов / Н.С.Ахметов, М.К.Азизова, Л.И.Бадыгина. – М.: Высшая школа, 1988. – 303с.
-
Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для вузов / Н.Л.Глинка, под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной. – М.: Интеграл-пресс, 2011. – 240с.
-
Загурский, И.Н. Общая и неорганическая химия: методические указания для выполнения лабораторных работ. Ч.1./ И.Н.Загурский, И.Н.Загурская. – Орел: Издательство ОрелГТУ, 1996. – 74с.
-
Коровин, Н.В. Общая химия: учебник для технических направлений и специальностей вузов / Н.В.Коровин. – 11-е изд., стер. – М.: Высшая школа, 2009. – 557с.
-
Коровин, Н.В. Лабораторные работы по химии: учебное пособие / Н.В.Коровин, Э.И.Мингулина, Н.Г.Рыжова. – М.: Высшая школа, 2007. – 256с.
-
Костоусова, О.Ю. Лабораторный практикум по общей химии: учебное пособие / О.Ю.Костоусова, Л.С.Малофеева. – М.: Форум, 2010. – 144с.
-
Михайлов, В.А. Химическое равновесие: учебное пособие / В.А.Михайлов, О.В.Сорокина, Е.В.Савинкина, М.Н.Давыдова. – М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. – 197с.
-
Романовский, Б.В. Основы химической кинетики: учебник для вузов/ Б.В.Романовский. – М.: Издательство «Экзамен», 2006. – 415с.
Учебное издание
Куценко Станислав Алексеевич
Комова Вера Ивановна
Цымай Дмитрий Валериевич
Винокуров Андрей Юрьевич
Химия
Учебно-методическое пособие
Редактор < >
Технический редактор < >
Федеральное государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Государственный университет – учебно-научно-производственный комплекс»
Лицензия ИД №00670 от 05.01.2000 г.
Подписано к печати < >. Формат 60х84 1/16
Усл. печ. л. < > Тираж < > экз.
Заказ № < >.
Отпечатано с готового оригинал-макета
< >