- •Вопрос № 28
- •Факторы, влияющие на прочность водородной связи
- •Влияние водородной связи на физические свойства молекул
- •Вопрос № 29
- •Вопрос № 30
- •Вопрос № 32
- •Вопрос № 33
- •Применение в химии
- •Вопрос № 37
- •Основные принципы катализа
- •Вопрос № 38
- •Вопрос № 39
- •Константа равновесия, величина, определяющая для данной хим. Р-ции соотношение между термодинамич. Активностями исходных в-в и продуктов в состоянии хим. Равновесия.
- •Вопрос № 41
- •Вопрос № 42
- •Вопрос № 43
- •Вопрос № 45
- •Суть процесса
- •Вопрос № 46 Произведение растворимости (пр) – это произведение равновесных концентраций ионов малорастворимого электролита.
- •Вопрос № 47 Реакции ионного обмена
- •Вопрос № 48
- •Вопрос № 49 Электролитическая диссоциация воды
- •Вывод значения pH
- •Вопрос № 50 Гидролиз солей – это реакция обменного взаимодействия соли с н2о, в результате чего образуется слабый электролит.
- •Вопрос № 51
- •Вопрос № 52
- •Вопрос № 54
- •Вопрос № 54
Вопрос № 48
ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ И СОЛИ В ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ.
Основания. Название "основание" первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов. Основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, К ним относятся гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов. С точки зрения теории электролитической диссоциации основания - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-. В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид: Основание -> Катион основания + Гидроксид - ион
NaOH Na+ + OH-
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
Кислоты. Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов тактх веществ, как хлороводород или уксусная кислота. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+. В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:
Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остатка
H2SO4 2H+ + SO42-
Соли. С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:
Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка
BaCl2 Ba2+ + 2Cl-
K2CO3 K+ + CO32-
Вопрос № 49 Электролитическая диссоциация воды
Вода является весьма слабым электролитом, ее диссоциация выражается уравнением
Свободных ионов водорода в воде нет.
[H2O] = C исх
С исх = 1000г/18г = 55,55 моль/л. – концентрация воды.
Кравн. × [H2O] = const = [H+]×[OH-]= 1,8×10-16×55,55 = 1×10-14
Ио́нное произведе́ние воды́ — произведение концентраций ионов водорода Н+ и ионов гидроксида OH− в воде или в водных растворах, константа автопротолиза воды.
Водоро́дный показа́тель, pH, — это мера активности ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов, выраженной в молях на литр (это отрицательный логарифм концентрации ионов водорода)
Вывод значения pH
В чистой воде при 25 °C концентрации ионов водорода ([H+]) и гидроксид-ионов ([OH-]) одинаковы и составляют 10-7 моль/л, это напрямую следует из определения ионного произведения воды, которое равно [H+] · [OH-] и составляет 10−14 моль²/л² (при 25 °C). Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, при добавлении основания — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает. Когда [H+] > [OH-] говорят, что раствор является кислым, а при [OH-] > [H+] — щелочным.
pOH – гидроксильный показатель
Несколько меньшее распространение получила обратная pH величина — показатель основности раствора, pOH, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH−:
Так как в любом водном растворе при 22 °C [H + ][OH − ] = 1,0×10 − 14, очевидно, что при этой температуре: