- •62. Тепловые машины. Кпд тепловой машины. 63 Цикл Карно.
- •67. Средняя длина свободного пробега молекулы газа. Среднее число соударений. Эффективный диаметр молекул.
- •68. 69. 70. Явление переноса.
- •61. Энтропия. Расчет изменения энтропии при различных изопроцессах.
- •64. Третье начало термодинамики. Теорема Нернста.
- •65. Распределение молекул по скоростям.
- •51. Внутренняя энергия идеального газа
- •56. Первое начала термодинамики
- •57 Теплоемкость идеального газа
- •60. Второе начало термодинамики.
- •37. Скорость и ускорение гармонических колебаний.
- •38. Сила и энергия гармонических колебаний.
- •40. Сложение гармонических колебаний одного направления.
- •41. Сложение взаимно – перпендикулярных колебаний.
- •43. Добротность, декремент затухания
- •44. Основы молекулярно-кинетической теории.
- •45. Термодинамические макропараметры. Идеальный газ.
- •46. Уравнение состояния идеального газа.
- •47. Опытные газовые законы.
- •48. Температура. Кинетическая энергия поступательного движения молекул идеального газа.
- •59.Политропический процесс.
- •12. Основное уравнения вращательного движения твердого тела.
- •13. Момент импульса. Момент силы
- •15.Момент инерции материальной точки.
- •16.Момент инерции тела. Теорема Штейнера.
- •19.Момент инерции тонкого диска.
- •21.Поле. Силовое поле. Работа и кинетическая энергия
- •11.Реактивное движение. Формула Циолковского.
- •23 Кинетическая энергия
- •Кинетическая энергия
- •24.Потенциальная энергия
- •66.Барометрическая формула
- •22. Работа и энергия.
- •20. Момент инерции шара.
- •18. Моменты инерции тонкого диска относительно его главных центральных осей.
- •17. Определение момента инерции тонкого стержня, относительно оси, проходящей через его середину.
- •1.Основные кинематические понятия. Материальная точка. Система отсчета, система координат.
- •2.Кинематическое уравнение движения. Уравнение траектории. Перемещение, скорость, ускорение мат. Точки.
- •3.Криволинейное движение, нормальное и тангенсальное ускорение.
- •4. Кинематика вращательного движения.
- •5.Равномерное движение по окружности.
- •6. Связь линейных и угловых параметров.
- •7. Законы Ньютона
- •9. Преобразования Галлилея
- •10.Импульс. Закон сохранения импульса.
44. Основы молекулярно-кинетической теории.
Молекулярно-кинетическая теория - теория, объясняющая тепловые явления в макроскопических телах и свойства этих тел на основе их молекулярного строения.
Основные положения молекулярно-кинетической теории:
-
вещество состоит из частиц - молекул и атомов, разделенных промежутками,
-
эти частицы хаотически движутся,
-
частицы взаимодействуют друг с другом.
МАССА И РАЗМЕРЫ МОЛЕКУЛ
Массы молекул и атомов очень малы. Например, масса одной молекулы водорода равна примерно 3,34*10 -27 кг, кислорода - 5,32*10 -26 кг. Масса одного атома углерода m0C=1,995*10 -26 кг
Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества Mr называют отношение массы молекулы (или атома) данного вещества к 1/12 массы атома углерода:(атомная единица массы).
Количество вещества - это отношение числа молекул N в данном теле к числу атомов в 0,012 кг углерода NA:
Моль - количество вещества, содержащего столько молекул, сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода.
Число молекул или атомов в 1 моле вещества называют постоянной Авогадро:
Молярная масса - масса 1 моля вещества:
Молярная и относительная молекулярная массы вещества связаны соотношением: М = Мr*10 -3 кг/моль.
СКОРОСТЬ ДВИЖЕНИЯ МОЛЕКУЛ
Несмотря на беспорядочный характер движения молекул, их распределение по скоростям носит характер определенной закономерности, которая называется распределением Максвелла.
График, характеризующий это распределение, называют кривой распределения Максвелла. Она показывает, что в системе молекул при данной температуре есть очень быстрые и очень медленные, но большая часть молекул движется с определенной скоростью, которая называется наиболее вероятной. При повышении температуры эта наиболее вероятная скорость увеличивается.
45. Термодинамические макропараметры. Идеальный газ.
Любой материальный объект, любое тело или совокупность тел, состоящих из большого числа частиц, называется макроскопической системой. Термодинамика может изучать любые системы, но одно условие обязательно: система должна быть конечной. Она может быть ничтожно малой, такой, как, например, живая клетка, может быть гигантски большой, как звезда. При этом важно подчеркнуть, что изучаемая в рамках термодинамики система должна состоять из большого числа молекул, поскольку законы термодинамики утрачивают свой смысл для систем, состоящих из нескольких молекул.
Состояние системы определяется совокупностью ее свойств. Признаки, характеризующие состояние системы, например, температура, давление, объем или процентный состав смеси в неоднородной системе, называются термодинамическими параметрами. Термодинамическое состояние определяется совокупностью всех термодинамических параметров.
Состояние называется стационарным, если параметры системы с течением времени не изменяются. Если в системе не только все параметры постоянны во времени, но и нет никаких стационарных потоков за счет действия каких-либо внешних источников, то такое состояние системы называется равновесным. Параметры, характеризующие это состояние, называются равновесными.
Идеальный газ - это упрощенная модель газа, в которой:
-
молекулы газа считаются материальными точками,
-
молекулы не взаимодействуют между собой,
-
молекулы, соударяясь с преградами, испытывают упругие взаимодействия.
Иными словами, движение отдельных молекул идеального газа подчиняется законам механики. Реальные газы ведут себя подобно идеальным при достаточно больших разрежениях, когда расстояния между молекулами во много раз больше их размеров.
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории можно записать в виде
Скорость называют средней квадратичной скоростью.