- •Предмет химии. №1
- •Атомы и молекулы.
- •Периодическая система д.И. Менделеева №2
- •Энергия ионизации. Сродство к электрону. №4 Электроотрицательность элемента.
- •Химическая связь. №5
- •Ковалентная связь.
- •Свойства ковалентной связи.
- •Ионная связь.
- •Металлическая связь.
- •Водородная связь.
- •Межмолекулярное взаимодействие.
- •Взаимодействия между частицами веществ в различных агрегатных состояниях.
- •Твердые вещества.
- •Понятие о зонной теории кристаллов.
- •Энергетика химических процессов. №6
- •Энергетические эффекты химических реакций.
- •Условия стандартного состояния веществ.
- •Термохимические расчеты.
- •Скорость реакций
- •Основной закон химической кинетики
- •Влияние температуры на скорость реакций
- •Энергия активации
- •Особенности кинетики гетерогенных реакций
- •Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •Химическое равновесие.
- •Принцип Ле-Шателье
- •Растворы. №8
- •Способы выражения концентрации растворов.
- •1 Процентная концентрация –это количество вещества в граммах, содержащегося в 100 г раствора.
- •2 Молярная концентрация или молярность выражается числом молей растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора.
- •3 Нормальная концентрация или нормальность выражается числом грамм-эквивалентов вещества, содержащегося в 1 л раствора.
- •Растворимость веществ.
- •Химическая и физическая теории растворов.
- •Дисперсные системы. №9
- •Коллоидные растворы
- •Растворы электролитов и ионные равновесия. №10
- •Равновесие в растворах слабых электролитов.
- •Особенности растворов сильных электролитов.
- •Окислительно-восстановительные и электрохимические процессы. №11
- •Электрохимические процессы.
- •Коррозия металлов и способы защиты от нее №13
- •Механизм коррозии
- •Методы защиты от коррозии.
- •Высокомолекулярных соединений №14
- •Способы получения высокомолекулярных соединений
- •Применение полимеров в рэа
- •Специальные виды полиэтилена
- •Поликонденсационные диэлектрики, наиболее широко применяемые в радиотехнике
- •Слоистые пластики.
Химическая и физическая теории растворов.
Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом: выделением или поглощением теплоты - в зависимости от природы веществ.
При растворении в воде, например, гидрата окиси натрия, серной кислоты наблюдается сильное разогревание раствора, а при растворении нитрата аммония- сильное охлаждение раствора.
В первом случае осуществляется экзотермический процесс, во втором – эндотермический.
В результате химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем образуются соединения, которые называются сольватными или гидратными, если растворителем является вода.
Сольваты (гидраты) образуются за счет донорно-акцепторного, диполь-дипольного взаимодействий, за счет водородных связей, а также дисперсного взаимодействия (в случае растворов родственных веществ, например, бензола и толуола). Особенно склонны к гидратации ионы. Ионы присоединяют полярные молекулы воды, в результате образуются гидратированные ионы.
Во многих случаях такие соединения непрочны и легко разлагаются при выделении их в свободном виде.
Однако, в ряде случаев образуются прочные соединения, которые можно легко выделить из раствора путем кристаллизации. Из раствора выпадают кристаллы, содержащие молекулы воды.
Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называются кристаллогидратами, а вода, входящая в состав кристаллогидратов, называется кристаллизационной.
Кристаллогидратами являются многие природные минералы.
Таким образом, растворение не только физический, но и химический процесс.
Растворы образуются за счет взаимодействия растворенного вещества с частицами растворителя и являются физико-химической системами.
№9
Дисперсные системы. №9
Дисперсные системы- гетерогенные системы, в которых одна из фаз представлена мелкими частицами, равномерно распределенными в объеме другой однородной фазы.
Дисперсная система состоит из дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Дисперсную фазу составляют мелко раздробленные частицы, равномерно распределенные в дисперсной системе.
Дисперсионную среду составляет однородная непрерывная фаза, в которой распределены частицы дисперсной фазы.
В основе существующих классификаций лежат различные свойства дисперсных систем: размер частиц дисперсной фазы, агрегатное дисперсной фазы и дисперсионной среды, характер взаимодействия дисперсной фазы со средой, структурно-механические и другие свойства.
Грубодисперсные системы: суспензии, эмульсии, аэрозоли.
К грубодисперсным системам относятся суспензии, эмульсии, аэрозоли. Размеры частиц дисперсной фазы в грубодисперсных системах 10-6-10-4м, и ,в отличие от ультрамикрогетерогенных систем, к которым относятся коллоидные растворы, их называют микрогетерогенными системами.
Суспензии- это микрогетерогенные дисперсные системы, в которых дисперсионной средой является жидкость, а дисперсная фаза представлена твердыми частицами с размерами 10-6-10-4м.
Эмульсии- это микрогетерогенные дисперсные системы из несмешивающихся жидкостей, состоящие из мельчайших капель одной жидкости, размерами 10-6-10-4м. (дисперсная фаза), распределенных в объеме другой жидкости (дисперсионной среды).
Аэрозоли- это дисперсные системы, в которых дисперсионной средой является газ (воздух), а дисперсная фаза представлена твердыми или жидкими частицами с размерами 10-7-10-4м.