- •Содержание
- •Предисловие
- •Единицы измерения
- •Единицы системы си
- •Единицы, допускаемые к применению наравне с единицами си
- •Десятичные приставки к названиям единиц
- •Основные физические постоянные
- •Термодинамические характеристики неорганических и органических веществ
- •Термодинамические константы некоторых неорганических веществ
- •Термодинамические характеристики некоторых органических веществ
- •Термодинамические характеристики ионов в водных растворах
- •Средняя теплоемкость простых веществ и соединений
- •Теплота сгорания органических веществ в стандартных условиях
- •Интегральная теплота растворения солей δн солей в воде при 250с
- •Интегральная теплота растворения солей δн солей в воде при 250с
- •Интегральная теплота растворения (-δн)кислот и оснований в воде при 250с
- •Интегральная теплота растворения солей, образующих кристаллогидраты, при 180с
- •Свойства растворов Криоскопические и эбулиоскопические константы растворителей
- •Криоскопические константы
- •Эбулиоскопические константы
- •Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах.
- •Константы диссоциации некоторых органических и неорганических оснований
- •Константы диссоциации некоторых неорганических кислот
- •Константы диссоциации некоторых органических кислот
- •Константа диссоциации воды
- •Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой.
- •Плотность воды при различной температуре
- •Плотности и концентрации некоторых неорганических веществ Растворов азотной кислоты
- •Растворов серной кислоты
- •Растворов соляной кислоты
- •Растворов уксусной кислоты
- •Растворов гидроксида калия
- •Гидроксида натрия
- •Раствор аммиака
- •Растворов карбоната натрия
- •Растворов некоторых солей
- •Формулы пересчета концентрации растворов
- •Весовые концентрации
- •Молярные концентрации
- •Эквивалентные концентрации
- •Формулы и зависимости, используемые при приготовлении растворов
- •Растворение вещества в растворителе:
- •Правило смешения(«правило креста»):
- •Переход от концентраций к активностям
- •Приближенные коэффициенты активности отдельных ионов
- •Буферные растворы
- •РН стандартных растворов
- •Исходные растворы и состав буферных смесей
- •Комплексные соединения
- •Координационные числа (к.Ч.) в кристаллах
- •Константы нестойкости комплексных соединений
- •Равновесие системы раствор - твердое вещество Сравнительная характеристика растворимости твердых и дижких веществ в различных растворителях
- •Произведения растворимости малорастворимых в воде электролитов
- •Растворимость различных веществ в воде
- •РН осаждения гидроокисей металлов
- •Электрохимия Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах (Ряд напряжений металлов)
- •Перенапряжение водорода и кислорода (в)
- •Строение вещества Атомные и ионные радиусы
- •Сродство атомов к электрону
- •Энергия ионизации атомов, молекул, радикалов
- •Энергия ионизации атомов
- •Энергия и длина связи
- •Полярность молекул.
- •Дипольные моменты некоторых молекул в газообразном состоянии
- •Дипольный момент молекул, диэлектрическая проницаемость и поляризация жидкостей
- •Строение и константы многоатомных молекул в газообразном состоянии
- •Энергия кристаллических решеток
- •Температура плавлениея, атомный (молекулярный) объем вблизи температуры плавления и характеристическая температура некоторых веществ в кристаллическом состоянии
- •Фазовые диаграммы
- •Индикаторы Кислотно-основные индикаторы
- •Важнейшие кислотно-основные индикаторы
- •Редокс-индикаторы
- •Важнейшие редокс-индикаторы
- •Индикаторы в комплексонометрии
- •Важнейшие металлиндикаторы
- •Техника безопасности
- •Классификация сильнодействующих ядовитых веществ (сдяв)
- •Предельно допустимые концентрации (пдк) вредных веществ в производственных помещениях
- •Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе населенных мест
- •Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воде водоемов
- •Ядовитые вещества и меры первой помощи при отравлении
- •Кислоты
- •Плавиковая (фтористоводородная),
- •Синильная (цианистоводородная) кислота
- •Основания
- •Калия гидрат окиси (едкое кали)
- •Кальция окись (негашеная известь)
- •Натрия гидрат окиси (едкий натр)
- •Марганцевокислые
- •Металлы
- •Металлоиды
- •Органические вещества
- •Опасные и взрывоопасные вещества хранение и способы тушения пожара
- •Общая характеристика огнеопасности и взрывоопасности веществ
- •Огнеопасные и взрывоопасные свойства газов в смеси с воздухом
- •Огнеопасные и взрывоопасные свойства пылевоздушных смесей некоторых материалов и металлов
- •Огнеопасные и взрывоопасные жидкости
- •1,4 Диоксан:
- •Скорость выгорания некоторых горючих жидкостей со свободной поверхности
- •Вещества, дающие химические ожоги кожи, и меры первой помощи
- •Оказание первой помощи при термических ожогах
- •Оказание первой помощи при ранениях
- •Растворимость солей и оснований в воде при 250 с
- •Электроотрицательность элементов по шкале Полинга
- •Список использованной литературы
Индикаторы в комплексонометрии
Для регистрации точки эквивалентности в комплексонометрии обычно используют металлохромные индикаторы – органические красители, образующие с ионами металла интенсивно окрашенные комплексные соединения. Металлохромные индикаторы должны удовлетворять следующим требованиям:
-
цвет комплекса металла с индикатором MInd должен отличаться от цвета самого индикатора Ind;
-
устойчивость MInd должна быть ниже устойчивости комплексоната MeY: βMeY/ βMInd>104, где βMeY и βMind соответственно константы комплексоната металла и комплекса металла с индикатором.
Разберем действие металл - индикатора на примере наиболее распространенного в комплексонометрии – эриохрома черного Т(ЭХЧ-Т). ЭХЧ-Т – это натриевая соль трехосновной сульфокислоты, сокращенно NaH2Ind, которая диссоциирует в водном растворе:
NaH2Ind=Na++H2Ind-
ЭХЧ-Т проявляет свойства рН индикатора и в зависимости от кислотности среды может присутствовать в растворе в различных ионных формах:
рН=6,3 рН=11,5
H2Ind- ↔ Hind- ↔ Ind3-
красная синяя желто-оранж.
(рН=0-6,3) (рН=6,3-11,2) (рН>11,2)
Большинство титрований проводят в аммиачном буферном растворе при рН=8-10. Основной формой индикатора при этих значениях рН является HInd2-синего цвета, а титрант преобладает в форме HY3-.
С ионами металлов, например, двухзарядными (Zn2+, Mg2+) индикатор образует комплексы виннокрасного цвета:
Ме2+ + Hind2- ↔ MeInd- + H+
синяя вино-красная
При титровании ЭДТА реагирует с ионами металла:
Mind-+ HY3- ↔ MeY2- +Hind2-
вино- красная - бесцветная синяя
В результате реакции индикатор оказывается в свободном состоянии, и в конце титрования окраска раствора изменяется из вино-красной (цвет комплекса металла с индикатором) к синей (цвет свободного индикатора).
Важнейшие металлиндикаторы
№п/п |
Индикатор |
Определяемый ион |
Условия определения |
Переход окраски при прямом титровании |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
1 |
Ализариновый красный С |
Th4+, A13+ |
рН=2,3-3,4 рН=3,5-3,6; обратное титрование нитратом тория |
Розовая-желтая |
2 |
Бензидин |
A13+,Bi3+, Fe3+,Ga3+, Sn4+,Ti4+ |
Буферный раствор: 500г ацетата аммония и 20 мл ледяной уксусной кислоты в 1л. Добавление Fe(CN)64- n Fe(CN)63- и обратное титрование ацетатом цинка |
Бесцветная-синяя |
3 |
Бериллон II ИРЕА |
Be2+ |
рН=12-13,2 |
Голубая-фиолетовая |
4 |
Вариаминовый синий |
Fe3+, A13+,Cd2+, Pb2+,Zr4+ |
рН=2-3 рН=4-5; обратное титрование солью железа (III) |
Синефиолетовая-желтая |
5 |
Калькон (эриохром сине-черный Р) |
Ca2+ |
рН>12 |
Розовая-голубая |
6 |
Кальцион ИЕРА |
Ca2+ |
рН>12 |
Малиновая-ярко-синяя |
7 |
Кислотный хром синий К |
Ca2+,Mg2+ |
рН=9,5-10 |
Розовая-серо-голубая |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
8 |
Кислотный хром темно-зеленый Ж |
Ca2+ |
рН>12. Применяется в смеси с 0,25%-ным водным раствором нафтолового желтого в отношении 1:2(гидрон II) |
Буровато-оранжевая-зеленая |
9 |
Кислотный хром черный спец.(эриохром черный Т) |
A13+
Ba2+
Bi3+
Ca2+
Cd2+ Co3+ Mg2+ Zn2+ Cr3+ Fe3+ Ti4+
Ga3+
Hg2+
In3+
Mn2+
Ni2+
|
рН=7-8: обратоное титрование солью цинка в присутствии пиридина рН=10; титрование в присутствии комплексоната Mg2+ рН=9-10;обратное титрование солью цинка рН=10; добавление комплексоната магния }рН=10 Щелочная среда; обратное титрование солью марганца Обратное титрование солью цинка в присутствии пиридина рН=6,5-9,5; обратное титрование солью цинка рН=9-10;добавление комплексоната магния рН=8-10; в присутствии сегнетовой кислоты рН=10; добавление гидроксиламина |
Вино-красная-синяя |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
|
Pb2+
Tl3+
V4+ |
рН=10;обратное титрование солью Mg2+ или Zn2+ рН=10; обратное титрование солью магния или добавление комплексоната Mg2+ рН=10;обратное |
|
10 |
Ксиленоловый оранжевый |
Bi3+ Cd2+ Hg2+ Co2+ La3+ Pb2+ Zn2+ Sc3+ Th4+ Zr4+ |
рН=1-2 рН=5-6 рН=6
рН=5
рН=3-5 рН=2,5-3,5 рН=1-2(1000С) |
Красная-лимонно-желтая |
11 |
Магнезон ИРЕА |
Mg2+ |
рН=9,8-11,2 |
Красная - синяя |
12 |
Метилтимоловый синий |
Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Bi3+ Cd2+ Hg2+ La3+ Pb2+ Zn2+ Sc3+ Th4+ Zr4+ |
рН=11,5-12,7
рН=1-2 рН=5-6 рН=6 рН=5
рН=3-5 рН=2,5-3,5 рН=1-2(1000С) |
Синяя-серая |
13 |
Мурексид |
Ca2+
Co2+Cu2+ |
рН≥12
|
Красная-фиолетовая |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
|
Ni2+ Ag+ Pd2+ |
Добавление К2Ni(CN)4+NH4OH
|
Оранжевая-фиолетовая
Желтая-фиолетова |
14 |
ПАН |
Cu2+
Co2+ Ga3+
Cd2+ Zn2+ Pb2+ Ni2+ Ga3+ In3+ Pb2+ |
А) рН=6; прямое титрование; Б) слабо уксуснокислый раствор, обратное титрование солью меди 70-800С. Слабоуксуснокислый раствор, обратное титрование солью меди 70-800С. Слабоуксуснокислый раствор Слабоуксуснокислый раствор, обратное титрование солью меди при 70-800С. рН=5-7; прямое титрование |
Красная-желтая |
15 |
ПАР |
Cu2+,Pb2+ |
рН≈5 |
Оранжево-красная-зеленая |
16 |
Пирокатехиновый фиолетовый |
A13+ Fe3+ Th4+ Bi3+ Th4+ |
Обратное титрование раствором соли меди, в присутствии пиридина рН=2-3
|
Синяя- желтая(Bi, Ga) -//- |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
|
Cd2+ Mg2+ Zn2+ Co2+ Cu2+ Ga3+ Mn2+
Ni2+
Pb2+ |
NH4C1(1M)+NH4OH(1M) в отношении 1:5 NH4C1(1M)+NH4OH(1M) в отношении 1:1 В присутствии пиридина рН=3,8 NH4C1(1M)+NH4OH(1M) в отношении 1:1 с добавлением NH2OH HC1 А)NH4NO3,рН=2,00С Б)NH4C1(1M)+NH4OH(1M) в отношении 1:1 рН=5,5 |
-//- Красно-фиолетовая-желтая //- -//- -//- Зеленовато-синяя-черно-фиолетовая Синяя-желтая |
17 |
Сульфарсазен |
Pb2+
Zn2+ |
рН=9,8-10 в присутствии винной кислоты и аммиака
рН=9,3-9,6 в присутствии винной кислоты и NH3 |
Оранжево-розовая-лимонно-желтая -//- |
18 |
Сульфоназо |
Sc3+
In3+ |
рН=5
рН=5 |
Синяя-фиолетово-розовая Сине-фиолетовая-фиолетово-розовая |
19 |
Сульфосалициловая кислота |
Fe3+ |
рН=2-3 |
Красная-желтая |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
|
Zr4+ |
и 0,25 г NH4NO3 рН=2 |
желтая Красно-фиолетовая-оранжевая |
21 |
Эриохром красный Б |
Zn2+,Pb2+ |
рН=10 |
Красная-желтая |
22 |
Эриохром сине-черный В |
Ca2+,Mg2+ |
рН=10-11 |
Красная-синяя |
23 |
Эриохроицианин Ф |
A13+ Zr4+ |
Ацетатный буфер, рН=5-6,3; обратное титрование солью цинка рН=1,4 |
Желтая-фиолетовая Розовая-бесцветная |