- •Содержание
- •Предисловие
- •Единицы измерения
- •Единицы системы си
- •Единицы, допускаемые к применению наравне с единицами си
- •Десятичные приставки к названиям единиц
- •Основные физические постоянные
- •Термодинамические характеристики неорганических и органических веществ
- •Термодинамические константы некоторых неорганических веществ
- •Термодинамические характеристики некоторых органических веществ
- •Термодинамические характеристики ионов в водных растворах
- •Средняя теплоемкость простых веществ и соединений
- •Теплота сгорания органических веществ в стандартных условиях
- •Интегральная теплота растворения солей δн солей в воде при 250с
- •Интегральная теплота растворения солей δн солей в воде при 250с
- •Интегральная теплота растворения (-δн)кислот и оснований в воде при 250с
- •Интегральная теплота растворения солей, образующих кристаллогидраты, при 180с
- •Свойства растворов Криоскопические и эбулиоскопические константы растворителей
- •Криоскопические константы
- •Эбулиоскопические константы
- •Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах.
- •Константы диссоциации некоторых органических и неорганических оснований
- •Константы диссоциации некоторых неорганических кислот
- •Константы диссоциации некоторых органических кислот
- •Константа диссоциации воды
- •Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой.
- •Плотность воды при различной температуре
- •Плотности и концентрации некоторых неорганических веществ Растворов азотной кислоты
- •Растворов серной кислоты
- •Растворов соляной кислоты
- •Растворов уксусной кислоты
- •Растворов гидроксида калия
- •Гидроксида натрия
- •Раствор аммиака
- •Растворов карбоната натрия
- •Растворов некоторых солей
- •Формулы пересчета концентрации растворов
- •Весовые концентрации
- •Молярные концентрации
- •Эквивалентные концентрации
- •Формулы и зависимости, используемые при приготовлении растворов
- •Растворение вещества в растворителе:
- •Правило смешения(«правило креста»):
- •Переход от концентраций к активностям
- •Приближенные коэффициенты активности отдельных ионов
- •Буферные растворы
- •РН стандартных растворов
- •Исходные растворы и состав буферных смесей
- •Комплексные соединения
- •Координационные числа (к.Ч.) в кристаллах
- •Константы нестойкости комплексных соединений
- •Равновесие системы раствор - твердое вещество Сравнительная характеристика растворимости твердых и дижких веществ в различных растворителях
- •Произведения растворимости малорастворимых в воде электролитов
- •Растворимость различных веществ в воде
- •РН осаждения гидроокисей металлов
- •Электрохимия Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах (Ряд напряжений металлов)
- •Перенапряжение водорода и кислорода (в)
- •Строение вещества Атомные и ионные радиусы
- •Сродство атомов к электрону
- •Энергия ионизации атомов, молекул, радикалов
- •Энергия ионизации атомов
- •Энергия и длина связи
- •Полярность молекул.
- •Дипольные моменты некоторых молекул в газообразном состоянии
- •Дипольный момент молекул, диэлектрическая проницаемость и поляризация жидкостей
- •Строение и константы многоатомных молекул в газообразном состоянии
- •Энергия кристаллических решеток
- •Температура плавлениея, атомный (молекулярный) объем вблизи температуры плавления и характеристическая температура некоторых веществ в кристаллическом состоянии
- •Фазовые диаграммы
- •Индикаторы Кислотно-основные индикаторы
- •Важнейшие кислотно-основные индикаторы
- •Редокс-индикаторы
- •Важнейшие редокс-индикаторы
- •Индикаторы в комплексонометрии
- •Важнейшие металлиндикаторы
- •Техника безопасности
- •Классификация сильнодействующих ядовитых веществ (сдяв)
- •Предельно допустимые концентрации (пдк) вредных веществ в производственных помещениях
- •Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе населенных мест
- •Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воде водоемов
- •Ядовитые вещества и меры первой помощи при отравлении
- •Кислоты
- •Плавиковая (фтористоводородная),
- •Синильная (цианистоводородная) кислота
- •Основания
- •Калия гидрат окиси (едкое кали)
- •Кальция окись (негашеная известь)
- •Натрия гидрат окиси (едкий натр)
- •Марганцевокислые
- •Металлы
- •Металлоиды
- •Органические вещества
- •Опасные и взрывоопасные вещества хранение и способы тушения пожара
- •Общая характеристика огнеопасности и взрывоопасности веществ
- •Огнеопасные и взрывоопасные свойства газов в смеси с воздухом
- •Огнеопасные и взрывоопасные свойства пылевоздушных смесей некоторых материалов и металлов
- •Огнеопасные и взрывоопасные жидкости
- •1,4 Диоксан:
- •Скорость выгорания некоторых горючих жидкостей со свободной поверхности
- •Вещества, дающие химические ожоги кожи, и меры первой помощи
- •Оказание первой помощи при термических ожогах
- •Оказание первой помощи при ранениях
- •Растворимость солей и оснований в воде при 250 с
- •Электроотрицательность элементов по шкале Полинга
- •Список использованной литературы
Переход от концентраций к активностям
В растворах электролитов осуществляются межионные взаимодействия, обусловленные силами притяжения и отталкивания. Наиболее заметны межионные взаимодействия в растворах сильных электролитов.
Для количественной характеристики межионных взаимодействий используется ионная сила растворов I :
I=1/2 ∑Сi∙Zi2, где
Сi-концентрация i-го иона в растворе, моль/л;
Zi – заряд i-го иона.
Зная ионную силу раствора I, можно найти коэффициент активности f:
Приближенные коэффициенты активности отдельных ионов
Ионы |
Ионная сила раствора |
||||
0,001 |
0,005 |
0,01 |
0,05 |
0,1 |
|
Водорода |
0,98 |
0,95 |
0,92 |
0,88 |
0,84 |
Однозарядные |
0,98 |
0,95 |
0,92 |
0,85 |
0,80 |
Двухзарядные |
0,77 |
0,65 |
0,58 |
0,40 |
0,30 |
Трехзарядные |
0,73 |
0,55 |
0,47 |
0,28 |
0,21 |
С помощью коэффициента активности можно определить некоторую активность a формально заменяющую концентрацию С при описании свойств растворов электролитов:
ai=fi∙Ci.
Буферные растворы
Для приготовления буферных растворов используются особо чистыми реактивами и водой.
-
Воду дважды дистиллируют. Для работы при рН> перегонку ведут, принимая все меры предосторожности против попадания СО2 воздуха.
-
НС1 и NaOH берут марки х.ч.
-
NaC1 и КС1 марки х. ч. дважды перекристаллизовывают и высушивают при 1200С.
-
Н3ВО3 марки х. ч. дважды перекристаллизовывают и высушивают при температуре не выше 800С.
-
Na2В2О7·10Н2О (бура) марки х. ч. дважды перекристаллизовывают и высушивают при температуре не выше 550С и высушивают до постоянного веса в эксикаторе над смесью влажного NaC1 и сахара.
-
КН2РО4 марки х. ч. дважды перекристаллизовывают и высушивают при 110 - 1200С.
-
Na2НРО4·2Н2О марки х. ч. дважды перекристаллизовывают и высушивают при температуре не выше 900С. Соль увлажняют и сушат двое суток при 360С.
-
Лимонную кислоту (С6Н8О7·Н2О) марки х. ч. дважды перекристаллизовывают и высушивают при температуре не выше 600С. Чистота проверяется титрованием раствором NaOH по фенолфталеину или тимоловому синему.
-
Кислый фталевокислый калий, кислоту янтарную, гликоль (аминоуксусную уислоту), натрий-веронал дважды перекристаллизовывают и высушивают при 1100С. Чистота проверяется титрованием раствором NaOH по фенолфталеину или тимоловому синему
РН стандартных растворов
Раствор |
рН при температуре, 0С |
||||||
10 |
20 |
25 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
0,05 М тетраоксалат калия |
1,67 |
1,68 |
1,68 |
1,69 |
1,99 |
1,71 |
1,73 |
Насыщенный при 250С раствор кислого виннокислого калия |
- |
- |
3,56 |
3,55 |
3,54 |
3,55 |
3,57 |
Раствор |
рН при температуре, 0С |
||||||
10 |
20 |
25 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
0,01 М кислый виннокислый калий |
3,67 |
3,65 |
3,64 |
3,63 |
3,63 |
3,64 |
3,65 |
0,05 М кислый фталевокислый калий4,00 |
4,00 |
4,00 |
4,01 |
4,01 |
4,03 |
4,06 |
4,09 |
0,01М тетраборат натрия |
9,33 |
9,22 |
9,18 |
9,14 |
9,07 |
9,01 |
8,96 |
0,025М кислый сукциновокислый натрий+0,025М сукциновокислый натрий |
- |
- |
5,40 |
- |
- |
- |
- |
0,025 М двууглекислый натрий+0,025М углекислый натрий |
- |
- |
10,0 |
- |
- |
- |
- |
0,01 тринатрийфосфат |
- |
- |
11,7 |
- |
- |
- |
- |
0,01М уксусная кислота+0,01М уксуснокислый натрий |
- |
- |
4,67 |
- |
- |
- |
- |