- •Содержание
- •Предисловие
- •Единицы измерения
- •Единицы системы си
- •Единицы, допускаемые к применению наравне с единицами си
- •Десятичные приставки к названиям единиц
- •Основные физические постоянные
- •Термодинамические характеристики неорганических и органических веществ
- •Термодинамические константы некоторых неорганических веществ
- •Термодинамические характеристики некоторых органических веществ
- •Термодинамические характеристики ионов в водных растворах
- •Средняя теплоемкость простых веществ и соединений
- •Теплота сгорания органических веществ в стандартных условиях
- •Интегральная теплота растворения солей δн солей в воде при 250с
- •Интегральная теплота растворения солей δн солей в воде при 250с
- •Интегральная теплота растворения (-δн)кислот и оснований в воде при 250с
- •Интегральная теплота растворения солей, образующих кристаллогидраты, при 180с
- •Свойства растворов Криоскопические и эбулиоскопические константы растворителей
- •Криоскопические константы
- •Эбулиоскопические константы
- •Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах.
- •Константы диссоциации некоторых органических и неорганических оснований
- •Константы диссоциации некоторых неорганических кислот
- •Константы диссоциации некоторых органических кислот
- •Константа диссоциации воды
- •Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой.
- •Плотность воды при различной температуре
- •Плотности и концентрации некоторых неорганических веществ Растворов азотной кислоты
- •Растворов серной кислоты
- •Растворов соляной кислоты
- •Растворов уксусной кислоты
- •Растворов гидроксида калия
- •Гидроксида натрия
- •Раствор аммиака
- •Растворов карбоната натрия
- •Растворов некоторых солей
- •Формулы пересчета концентрации растворов
- •Весовые концентрации
- •Молярные концентрации
- •Эквивалентные концентрации
- •Формулы и зависимости, используемые при приготовлении растворов
- •Растворение вещества в растворителе:
- •Правило смешения(«правило креста»):
- •Переход от концентраций к активностям
- •Приближенные коэффициенты активности отдельных ионов
- •Буферные растворы
- •РН стандартных растворов
- •Исходные растворы и состав буферных смесей
- •Комплексные соединения
- •Координационные числа (к.Ч.) в кристаллах
- •Константы нестойкости комплексных соединений
- •Равновесие системы раствор - твердое вещество Сравнительная характеристика растворимости твердых и дижких веществ в различных растворителях
- •Произведения растворимости малорастворимых в воде электролитов
- •Растворимость различных веществ в воде
- •РН осаждения гидроокисей металлов
- •Электрохимия Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах (Ряд напряжений металлов)
- •Перенапряжение водорода и кислорода (в)
- •Строение вещества Атомные и ионные радиусы
- •Сродство атомов к электрону
- •Энергия ионизации атомов, молекул, радикалов
- •Энергия ионизации атомов
- •Энергия и длина связи
- •Полярность молекул.
- •Дипольные моменты некоторых молекул в газообразном состоянии
- •Дипольный момент молекул, диэлектрическая проницаемость и поляризация жидкостей
- •Строение и константы многоатомных молекул в газообразном состоянии
- •Энергия кристаллических решеток
- •Температура плавлениея, атомный (молекулярный) объем вблизи температуры плавления и характеристическая температура некоторых веществ в кристаллическом состоянии
- •Фазовые диаграммы
- •Индикаторы Кислотно-основные индикаторы
- •Важнейшие кислотно-основные индикаторы
- •Редокс-индикаторы
- •Важнейшие редокс-индикаторы
- •Индикаторы в комплексонометрии
- •Важнейшие металлиндикаторы
- •Техника безопасности
- •Классификация сильнодействующих ядовитых веществ (сдяв)
- •Предельно допустимые концентрации (пдк) вредных веществ в производственных помещениях
- •Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе населенных мест
- •Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воде водоемов
- •Ядовитые вещества и меры первой помощи при отравлении
- •Кислоты
- •Плавиковая (фтористоводородная),
- •Синильная (цианистоводородная) кислота
- •Основания
- •Калия гидрат окиси (едкое кали)
- •Кальция окись (негашеная известь)
- •Натрия гидрат окиси (едкий натр)
- •Марганцевокислые
- •Металлы
- •Металлоиды
- •Органические вещества
- •Опасные и взрывоопасные вещества хранение и способы тушения пожара
- •Общая характеристика огнеопасности и взрывоопасности веществ
- •Огнеопасные и взрывоопасные свойства газов в смеси с воздухом
- •Огнеопасные и взрывоопасные свойства пылевоздушных смесей некоторых материалов и металлов
- •Огнеопасные и взрывоопасные жидкости
- •1,4 Диоксан:
- •Скорость выгорания некоторых горючих жидкостей со свободной поверхности
- •Вещества, дающие химические ожоги кожи, и меры первой помощи
- •Оказание первой помощи при термических ожогах
- •Оказание первой помощи при ранениях
- •Растворимость солей и оснований в воде при 250 с
- •Электроотрицательность элементов по шкале Полинга
- •Список использованной литературы
Исходные растворы и состав буферных смесей
рН |
Буферная смесь |
Исходные растворы |
|
А |
В |
||
1,2-2,2 |
Солянокислая |
0,2н. КС1 |
0,2н.НС1 |
3,0-5,8 |
Бура-янтарнокислая |
0,05м. Na2B4O7·10H2O (19,1г/дм3) |
0,05м. янтарной кислоты (5,9г/дм3) |
8,1-10 |
Борно-щелочная |
6,2 г Н3ВО3 в 1дм3 0,1н. КС1 |
0,1н. NaOН |
5,8-9,2 |
Бура-фосфорная |
0,05м. Na2B4O7·10H2O (19,1г/дм3) |
0,1н. КН2РО4 (13,62 г/дм3) |
1,1-4,8 |
Цитратная |
21,008 г С6Н8О7·Н2О +200см3 разбавить водой до 1дм3 |
0,1н.НС1 |
рН |
Буферная смесь |
Исходные растворы |
|
А |
В |
||
5,0-6,4 |
Цитратная |
21,008 г С6Н8О7·Н2О +200см3 разбавить водой до 1дм3 |
0,1н.NaOH |
2,2-8,0 |
Цитратно-фосфатная |
0,1м. С6Н8О7·Н2О (21,008 г/дм3) |
0,2м. Na2НРО4·2Н2О (35б628 г/дм3) |
2,0-12 |
Цитратно-фосфатная |
Приготовляют растворы лимонной и фосфорной кислот так, чтобы на их нейтрализацию тратился равный объем 10н. NaOH. К смеси, содержащей по 100 см3 этих растворов, добавляют 3,54 г Н3ВО3 и 343 см3 1н. NaOH. Объем разбавляют водой до 1 дм3 |
0,1н.НС1 |
5,4-8,0 |
Фосфатная |
1/15 м. КН2РО4 (9,078 г/дм3) |
1/15м. NaН2РО4·2Н2О (11,876 г/дм3) |
6,0-8,0 |
Фосфатно-щелочная |
0,1м. КН2РО4 (13,613 г/дм3) |
0,1н.NaOH |
1,1-3,4 |
Гликоколевая |
7,505г гликоля + 6,85NaC1 разбавить до 1дм3 |
0,1н.НС1 |
9,0-13 |
Гликоколевая |
7,505г гликоля+6,85NaC1 разбавить до 1дм3 |
0,1н.NaOH |
2,2-3,8 |
Бифталатная |
0,1м. кислый фталевокислый калий (20,418 г/дм3) |
0,1н.НС1 |
4,0-6,2 |
Бифталатная |
0,1м. кислый фталевокислый калий |
0,1н.NaOH |
6,8-9,6 |
Вероналовая |
0,1м. натрийверонал |
0,1н.НС1 |
Комплексные соединения
В таблице приводятся значения общих констант нестойкости (константа равновесия для реакции диссоциации комплексного иона), указана ионная сила раствора и температура, при которых производилось измерение.
Комплексные соединения расположены в таблице в алфавитном порядке химических символов центральных атомов, а для данного центрального атома – в алфавитном порядке химических символов лигандов или их условных обозначений, применяемых в случае органических лигандов:
Обозначение |
Лиганд |
Формула |
Cit3- |
Лимонная кислота |
-OOC-CH2C(OH)CH2COO- │ COO- |
Edta4- |
Этилендиаминтетрауксусная кислота |
H2C-N(CH2COO-)2 │ H2C-N(CH2COO-)2 |
En |
Этилендиамин |
H2NCH2CH2NH2 |
Ox2- |
Щавелевая кислота |
(COO-)2 |
Py |
Пиридин |
C5H5N |
Sal2- |
Салициловая кислота |
-OC6H4COO- |
Ssal3- |
Сульфосалициловая кислота |
C6H3CO(COO)SO33- |
Tart2- |
Винная кислота |
-OOC(CHOH)2COO- |