- •Содержание
- •Предисловие
- •Единицы измерения
- •Единицы системы си
- •Единицы, допускаемые к применению наравне с единицами си
- •Десятичные приставки к названиям единиц
- •Основные физические постоянные
- •Термодинамические характеристики неорганических и органических веществ
- •Термодинамические константы некоторых неорганических веществ
- •Термодинамические характеристики некоторых органических веществ
- •Термодинамические характеристики ионов в водных растворах
- •Средняя теплоемкость простых веществ и соединений
- •Теплота сгорания органических веществ в стандартных условиях
- •Интегральная теплота растворения солей δн солей в воде при 250с
- •Интегральная теплота растворения солей δн солей в воде при 250с
- •Интегральная теплота растворения (-δн)кислот и оснований в воде при 250с
- •Интегральная теплота растворения солей, образующих кристаллогидраты, при 180с
- •Свойства растворов Криоскопические и эбулиоскопические константы растворителей
- •Криоскопические константы
- •Эбулиоскопические константы
- •Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах.
- •Константы диссоциации некоторых органических и неорганических оснований
- •Константы диссоциации некоторых неорганических кислот
- •Константы диссоциации некоторых органических кислот
- •Константа диссоциации воды
- •Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой.
- •Плотность воды при различной температуре
- •Плотности и концентрации некоторых неорганических веществ Растворов азотной кислоты
- •Растворов серной кислоты
- •Растворов соляной кислоты
- •Растворов уксусной кислоты
- •Растворов гидроксида калия
- •Гидроксида натрия
- •Раствор аммиака
- •Растворов карбоната натрия
- •Растворов некоторых солей
- •Формулы пересчета концентрации растворов
- •Весовые концентрации
- •Молярные концентрации
- •Эквивалентные концентрации
- •Формулы и зависимости, используемые при приготовлении растворов
- •Растворение вещества в растворителе:
- •Правило смешения(«правило креста»):
- •Переход от концентраций к активностям
- •Приближенные коэффициенты активности отдельных ионов
- •Буферные растворы
- •РН стандартных растворов
- •Исходные растворы и состав буферных смесей
- •Комплексные соединения
- •Координационные числа (к.Ч.) в кристаллах
- •Константы нестойкости комплексных соединений
- •Равновесие системы раствор - твердое вещество Сравнительная характеристика растворимости твердых и дижких веществ в различных растворителях
- •Произведения растворимости малорастворимых в воде электролитов
- •Растворимость различных веществ в воде
- •РН осаждения гидроокисей металлов
- •Электрохимия Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах (Ряд напряжений металлов)
- •Перенапряжение водорода и кислорода (в)
- •Строение вещества Атомные и ионные радиусы
- •Сродство атомов к электрону
- •Энергия ионизации атомов, молекул, радикалов
- •Энергия ионизации атомов
- •Энергия и длина связи
- •Полярность молекул.
- •Дипольные моменты некоторых молекул в газообразном состоянии
- •Дипольный момент молекул, диэлектрическая проницаемость и поляризация жидкостей
- •Строение и константы многоатомных молекул в газообразном состоянии
- •Энергия кристаллических решеток
- •Температура плавлениея, атомный (молекулярный) объем вблизи температуры плавления и характеристическая температура некоторых веществ в кристаллическом состоянии
- •Фазовые диаграммы
- •Индикаторы Кислотно-основные индикаторы
- •Важнейшие кислотно-основные индикаторы
- •Редокс-индикаторы
- •Важнейшие редокс-индикаторы
- •Индикаторы в комплексонометрии
- •Важнейшие металлиндикаторы
- •Техника безопасности
- •Классификация сильнодействующих ядовитых веществ (сдяв)
- •Предельно допустимые концентрации (пдк) вредных веществ в производственных помещениях
- •Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе населенных мест
- •Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воде водоемов
- •Ядовитые вещества и меры первой помощи при отравлении
- •Кислоты
- •Плавиковая (фтористоводородная),
- •Синильная (цианистоводородная) кислота
- •Основания
- •Калия гидрат окиси (едкое кали)
- •Кальция окись (негашеная известь)
- •Натрия гидрат окиси (едкий натр)
- •Марганцевокислые
- •Металлы
- •Металлоиды
- •Органические вещества
- •Опасные и взрывоопасные вещества хранение и способы тушения пожара
- •Общая характеристика огнеопасности и взрывоопасности веществ
- •Огнеопасные и взрывоопасные свойства газов в смеси с воздухом
- •Огнеопасные и взрывоопасные свойства пылевоздушных смесей некоторых материалов и металлов
- •Огнеопасные и взрывоопасные жидкости
- •1,4 Диоксан:
- •Скорость выгорания некоторых горючих жидкостей со свободной поверхности
- •Вещества, дающие химические ожоги кожи, и меры первой помощи
- •Оказание первой помощи при термических ожогах
- •Оказание первой помощи при ранениях
- •Растворимость солей и оснований в воде при 250 с
- •Электроотрицательность элементов по шкале Полинга
- •Список использованной литературы
Полярность молекул.
При образовании полярной ковалентной связи смещение общего электронного облака приводит к тому, что плотность отрицательного электрического заряда оказывается выше вблизи более электроотрицательного атома и ниже – вблизи менее электроотрицательного атома. В результате первый атом приобретает избыточный отрицательный заряд, второй – такой же по абсолютной величине положительный заряд. Систему из двух равных по знаку зарядов, расположенных на определенном расстоянии друг от друга, называют электрическим диполем.
Дипольный момент молекулы - качественная характеристика полярности молекулы. Измеряют его в дебаях (D). 1D=3,33 10-30 Кл м.
Напряженность поля, создаваемая диполем, пропорциональна дипольному моменту молекулы. Рассчитывается дипольный момент молекулы по формуле: μ=ql, где
μ – дипольный момент молекулы;
q- абсолютное значение заряда электрона (1б6 10-19Кл);
l- расстояние между центрами положительного и отрицательного зарядов.
Дипольный момент – величина векторная, направленная от положительного конца диполя к отрицательному. Дипольный момент многоатомной молекулы рассматривают как векторную сумму дипольных моментов связей. Он зависит не только от полярности каждой связи, но и от взаимного расположения этих связей.
Дипольные моменты некоторых молекул в газообразном состоянии
Молекула |
μ,D |
Н2 |
0 |
N2 |
0 |
CO |
0,1098 |
NO |
0,15872 |
HF |
1,82178 |
HC1 |
1,1086±0,0003 |
HBr |
0,8272±0,0003 |
HI |
0,448±0,001 |
C,O2 |
0 |
H2O |
1,8546±0,004 |
H2S |
0,97833 |
NO2 |
0,319±0,01 |
SO2 |
1,63305 |
NH3 |
1,4718±0,0002 |
PH3 |
0,5740±0,0003 |
SO3 |
0 |
Молекула |
μ,D |
CH4 |
0 |
CH3C1 |
1,8963±0,02 |
CH2C12 |
1,60±0,032 |
CHC13 |
1,04±0,02 |
CC14 |
0 |
C2H5OH(trans) |
1,44±0,03 |
C6H6 |
0 |
C6H5C1 |
1,69±0,03 |
C6H5Br |
1,70±0,03 |
C6H5NO2 |
4,22±0,08 |
С2Н6 |
0 |
С2Н5О С2Н5 |
0,99 |
Дипольный момент молекул, диэлектрическая проницаемость и поляризация жидкостей
Вещество |
Вода |
Хлороформ |
||||
μ, D |
1,84 |
1,18 |
||||
t, 0С |
ε |
Р∞,см3/моль |
ε |
Р∞,см3/моль |
||
0 |
87,83 |
- |
5,19 |
51,1 |
||
10 |
83,86 |
- |
5,00 |
50,0 |
||
20 |
80,08 |
- |
4,81 |
49,7 |
||
25 |
78,25 |
- |
4,72 |
47,5 |
||
30 |
76,47 |
- |
4,64 |
48,8 |
||
40 |
73,02 |
- |
4,47 |
48,3 |
||
50 |
69,73 |
- |
4,31 |
47,5 |
||
Вещество |
Четыреххлористый углерод |
Этиловый спирт |
||||
μ, D |
0 |
1,67 |
||||
t, 0С |
ε |
Р∞,см3/моль |
ε |
Р∞,см3/моль |
||
0 |
- |
- |
27,88 |
74,3 |
||
10 |
- |
- |
26,41 |
72,2 |
||
20 |
2,24 |
- |
25,00 |
70,2 |
||
25 |
2,23 |
28,2 |
24,25 |
69,2 |
||
30 |
- |
- |
23,52 |
68,3 |
||
40 |
- |
- |
22,16 |
66,5 |
||
50 |
2,18 |
- |
20,87 |
64,8 |
||
Вещество |
Ацетон |
Этиловый эфир |
||||
μ, D |
2,71 |
1,22 |
||||
t, 0С |
ε |
Р∞,см3/моль |
ε |
Р∞,см3/моль |
||
0 |
23,3 |
184 |
4,80 |
57,4 |
||
10 |
22,5 |
178 |
4,58 |
56,2 |
||
20 |
21,4 |
173 |
4,38 |
55,0 |
||
25 |
20,9 |
170 |
4,27 |
54,5 |
||
30 |
20,5 |
167 |
4,15 |
54,0 |
||
40 |
19,5 |
162 |
- |
- |
||
50 |
18,7 |
158 |
- |
- |
||
Вещество |
Бензол |
Бромбензол |
||||
μ, D |
0 |
1,53 |
||||
t, 0С |
ε |
Р∞,см3/моль |
ε |
Р∞,см3/моль |
||
0 |
- |
- |
5,7 |
107,9 |
||
10 |
2,30 |
- |
5,5 |
105,5 |
||
20 |
2,29 |
- |
5,4 |
103,3 |
||
25 |
2,27 |
26,6 |
- |
- |
||
30 |
2,26 |
- |
5,3 |
100,2 |
||
40 |
2,25 |
- |
5,1 |
97,6 |
||
50 |
2,22 |
- |
5,0 |
95,4 |
||
Вещество |
Хлорбензол |
Нитробензол |
||||
μ, D |
1,57 |
3,93 |
||||
t, 0С |
ε |
Р∞,см3/моль |
ε |
Р∞,см3/моль |
||
0 |
6,09 |
85,5 |
- |
- |
||
10 |
- |
- |
37,85 |
365 |
||
20 |
5,65 |
81,5 |
35,97 |
354 |
||
25 |
5,63 |
82,0 |
- |
348 |
||
30 |
- |
- |
33,97 |
339 |
||
40 |
5,37 |
77,8 |
32,26 |
320 |
||
50 |
5,23 |
76,8 |
30,5 |
316 |